katioonilaeng. Tugevdada keha potentsi ja seksuaalfunktsiooni
Katioonid ja anioonid toimivad kehas olulised omadused, näiteks:
Vastutab kehavedelike osmolaalsuse eest
Moodustab bioelektrilise membraani potentsiaali,
Katalüüsige ainevahetusprotsesse
Määrake kehavedeliku tegelik reaktsioon (pH),
Stabiliseerida teatud kudesid (luukoe),
Toimib energiahoidlana (fosfaadid),
Osalege vere hüübimissüsteemis.
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 100 g naatriumi (60 meq/kg), millest 67% toimub aktiivselt vahetumisel (Geigy). Pool keha naatriumist asub rakuvälises ruumis. Kolmas asub luudes ja kõhredes. Naatriumisisaldus rakkudes on madal (vt ka joonis 6).
Plasmakontsentratsioon: 142(137-147) mekv/l
Peaosa
Peamiselt vastutab rakuvälise ruumi osmolaalsuse eest. 92% kõigist katioonidest ja 46% kõigist ekstratsellulaarsetest osmootselt aktiivsetest osakestest on naatriumiioonid.
Naatriumi kontsentratsioon võib määrata plasma osmolaalsuse, välja arvatud sellised patoloogilised protsessid nagu diabeet, ureemia (vt 1.1.2).
Rakuvälise ruumi hulk sõltub naatriumisisaldusest.
Soolavaba dieedi või salureetikumide kasutamisega väheneb rakuväline ruum; see suureneb naatriumi tarbimise suurenemisega.
Mõju intratsellulaarsele ruumile läbi naatriumi sisalduse plasmas. Ekstratsellulaarse osmolaalsuse suurenemisega, näiteks sissejuhatusega hüpertooniline soolalahus lauasool, eemaldatakse rakkudest vesi, plasma osmolaalsuse vähenemisega, näiteks soolakao korral ujutatakse rakud üle.
Osalemine bioelektrilise membraanipotentsiaali loomises. Kaalium
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 150 g kaaliumi (54 mEq / kg), 90% sellest osaleb aktiivselt vahetuses (Geigy); 98% keha kaaliumist on rakkudes ja 2% on rakuväline (Fleischer, Frohlich). Lihastes määratakse 70% kogu kaaliumisisaldusest (must).
Kaaliumi kontsentratsioon ei ole kõigis rakkudes sama. Lihasrakud sisaldavad 160 meq kaaliumi/kg vett (Geigy), erütrotsüütides on ainult 87 meq/kg punaseid vereliblesid (Burck, 1970).
Plasma kaaliumi kontsentratsioon: 4,5 (3,8-4,7) mekv 1 liiter.
Peaosa
Osaleb süsivesikute kasutamises;
Valkude sünteesiks hädavajalik; valkude, kaaliumi lagunemise ajal
vabanenud; seondub sünteesi käigus (suhe: 1 g lämmastikku ligikaudu 3 meq kaaliumi kohta);
Sellel on oluline mõju neuromuskulaarsele ergastusele.
Iga rahuolekus olev lihasrakk ja närvikiud on kaaliumpatarei, mille laengu määrab suuresti kaaliumi kontsentratsioonide suhe rakkudes ja väljaspool seda. Ergastusprotsess on seotud ekstratsellulaarsete naatriumiioonide aktiivse kaasamisega sisekiududesse ja rakusisese kaaliumi aeglase vabanemisega kiududest.
Ravimid põhjustavad intratsellulaarse kaaliumi eemaldamist. Madala kaaliumisisaldusega seotud seisunditega kaasneb digitaalise preparaatide väljendunud toime. Kroonilise kaaliumipuuduse korral on tubulaarne reabsorptsioon häiritud (Nizet).
Kaalium osaleb lihaste, südame, närvisüsteemi, neerude, iga raku tegevuses.
Iseärasused
Suurt praktilist huvi pakub seos plasma kaaliumikontsentratsiooni ja rakusisese kaaliumisisalduse vahel. Kehtib põhimõte, et tasakaalustatud ainevahetuse korral määrab kaaliumisisaldus plasmas selle üldsisalduse kogu organismis. Seda suhet mõjutavad:
rakuvälise vedeliku pH väärtus,
Ainevahetuse energia rakus,
Neerude funktsioon.
PH väärtuse mõju plasma kaaliumikontsentratsioonile
Normaalse kaaliumisisalduse korral organismis pH langus suurendab kaaliumi sisaldust plasmas, (pH tõus vähendab seda. Näide: pH 7,3, atsideemia - plasma kaaliumisisaldus 4,8 meq / l pH 7,4, normaalne - plasma kaaliumi kontsentratsioon 4,5 mEq/l pH 7,5, Alkaleemia-plasma kaaliumi kontsentratsioon 4,2 mEq/L (väärtused arvutatud Siggaard-Anderseni järgi, 1965), väärtus 4,5 mEq/l plasmas näitab rakusisest kaaliumipuudust. vastupidi, alkaleemia korral normaalse kaaliumisisalduse korral peaks eeldama selle sisalduse vähenemist plasmas. Teades happe-aluselist olekut, saab paremini hinnata kaaliumi sisaldust plasmas:
Acideemia → [K] plasma - suurenemine Alkaleemia → [K] plasma - vähenemine
Need katses ilmnenud sõltuvused ei ole alati kliiniliselt tõestatud, kuna need arenevad samaaegselt: edasised protsessid, mis mõjutavad kaaliumisisaldust plasmas, mille tulemusena ühe protsessi mõju tasaneb (Heine, Quoss, Guttler) .
Rakkude metaboolse energia mõju plasma kaaliumikontsentratsioonile
Rakulise kaaliumi suurenenud väljavool rakuvälisesse ruumi toimub näiteks siis, kui:
kudede ebapiisav hapnikuvarustus (šokk),
Suurenenud valkude lagunemine (kataboolne seisund).
Süsivesikute tarbimise vähenemine (diabeet),
Rakuline dehüdratsioon.
Intensiivset kaaliumi sissevoolu rakkudesse täheldatakse näiteks siis, kui:
Parem glükoosi kasutamine insuliini toimel,
Valgu süntees (kasv, anaboolsete steroidide manustamine, paranemisfaas pärast operatsiooni, trauma),
Rakuline rehüdratsioon.
Destruktiivsed protsessid →[K]plasma - suurenemine Taastusprotsessid →[K]plasma - vähenemine
Sisse viidud naatriumioonid suurel hulgal, suurendab rakulise kaaliumi vahetust ja aitab kaasa kaaliumi suurenenud eritumisele neerude kaudu (eriti kui naatriumiioone ei seostata mitte kloriidioonidega, vaid kergesti metaboliseeruvate anioonidega, näiteks tsitraadiga). Kaaliumi kontsentratsioon plasmas väheneb liigse naatriumi tõttu rakuvälise ruumi suurenemise tagajärjel. Naatriumisisalduse vähenemine põhjustab rakuvälise ruumi vähenemist ja kaaliumi kontsentratsiooni suurenemist plasmas:
Liigne naatrium → [K] plasma - vähenemine Naatriumipuudus → [K] plasma - suurenemine
Neerude mõju kaaliumi kontsentratsioonile plasmas
Neerud mõjutavad kaaliumisisaldust vähem kui naatrium. Kaaliumipuuduse korral hoiavad neerud seda algul raskustes, mistõttu võivad kaod ületada sissetoomist. Vastupidi, üleannustamise korral eemaldatakse kaalium uriinivooluga üsna kergesti. Oliguuria ja anuuriaga suureneb kaaliumi sisaldus plasmas.
Oliguuria, anuuria → [K] plasma - suurenenud
Seega on kaaliumi ekstratsellulaarne (plasma) kontsentratsioon tingitud dünaamiline tasakaal vahel:
Sissejuhatus;
Rakkude säilivusvõime sõltuvalt pH väärtusest ja ainevahetuse seisundist (anabolism – katabolism);
Kaaliumi eritumine neerude kaudu sõltuvalt:
happe-aluseline seisund
uriini vool
aldosteroon;
Ekstrarenaalne kaaliumikadu, näiteks seedetraktis. Kaltsium
70 kg kaaluv täiskasvanu sisaldab ligikaudu 1000–1500 g kaltsiumi – 50 000–75 000 meq (1,4–2% kehamassist), 99% kaltsiumist on luudes ja hammastes (Rapoport).
Plasma kontsentratsioon: 5 (4,5-5,5) meq / l väikeste individuaalsete kõrvalekalletega (Rapoport).
Plasma kaltsium jaguneb kolmeks fraktsiooniks, nimelt 50-60% on ioniseeritud ja difundeeruv, 35-50% on seotud valkudega (ei ole ioniseerunud ega difundeeruv), 5-10% on kompleksis orgaaniliste hapetega ( sidrunihape) - mitte ioniseeritud, kuid difusioonivõimeline (Geigy). Kaltsiumi üksikute fraktsioonide vahel on liikuv tasakaal, mis sõltub pH-st. Näiteks atsidoosi korral suureneb dissotsiatsiooni aste ja sellest tulenevalt dissotsieerunud kaltsiumi hulk (aeglustab teetania toimet atsidoosi korral).
Bioloogiliselt aktiivsed on ainult kaltsiumiioonid. Täpsed andmed kaltsiumi metabolismi seisundi määramiseks saadakse ainult ioniseeritud kaltsiumi koguse mõõtmisel (Pfoedte, Ponsold).
Peaosa
Luude komponent. Kaltsium luudes on lahustumatu struktuurse mineraalaine, peamiselt kaltsiumfosfaadi (hüdroksüapatiidi) kujul.
Mõju närvide ja lihaste erutuvusele. Kaltsiumiioonid vahendavad bioelektrilist nähtust kiudude pinna ja kiudude sees toimuvate kontraktiilsete reaktsioonide vahel.
Mõju membraani läbilaskvusele.
Panus vere hüübimissüsteemi.
Iseärasused
Kaltsiumi imendumist soolestikus mõjutab toidu koostis. Niisiis soodustavad kaltsiumi imendumist sidrunhape ja D-vitamiin ning orgaanilised happed, nagu oblikhape (spinat, rabarber), fütiinhape (leib, teravili), rasvhapped (sapipõiehaigused) takistavad kaltsiumi imendumist. Kaltsiumi ja fosfaadi optimaalne suhe (1.2.1) soodustab imendumist. Kaltsiumisisalduse reguleerimisel mängivad juhtivat rolli kõrvalkilpnäärme hormoon, D-vitamiin ja kaltsitoniin.
70 kg kaaluvas inimkehas on 20–28 g magneesiumi (Hanze) - 1600–2300 mEq. See määratakse peamiselt skeletis (pool kokku), vähem neerudes, maksas, kilpnäärmes, lihastes ja närvisüsteemis (Simon). Magneesium on koos kaaliumiga looma- ja taimerakkude kõige olulisem katioon.
Plasma kontsentratsioon: 1,6-2,3 meq/l (Hanze).
Ligikaudu 55-60% plasma magneesiumist on ioniseeritud, 30% on seotud valkudega ja 15% kompleksühenditega (Geigy).
Peaosa
Tähendus paljude ensüümipõhiste protsesside jaoks
(rakkude regenereerimine, hapniku kasutamine ja energia vabastamine; Simon). Magneesium on oluline glükolüüsi, tsitraaditsükli erinevate etappide, oksüdatiivse fosforüülimise, fosfaadi aktiveerimise, nukleaaside, erinevate peptidaaside (Hanze) jaoks.
See pärsib närvilise erutuse ülekandumist lõpp-punkti (nagu kurare; antagonist on kaltsiumiioonid), mille tulemusena väheneb neuromuskulaarne erutus.
Depressiivne toime kesknärvisüsteemile.
Silelihaste ja müokardi kontraktiilsuse vähenemine.
Ergastuse pärssimine siinussõlmes ja atrioventrikulaarse juhtivuse häire (väga suurte annuste korral südameseiskus diastoolis).
Vasodilatatsioon.
Fibrinolüüsi soodustamine (Hackethal, Bierstedt).
Iseärasused
Koos imendumise ja eritumisega neerude kaudu osaleb organismi magneesiumisisalduse reguleerimises ka pankrease hormoon, mida pole veel täielikult uuritud. Magneesiumipuudus viib magneesiumi ja kaltsiumiioonide eemaldamiseni luudest. Imendumist vähendavad valgu- ja kaltsiumirikkad toidud ning ka alkohol (Simon).
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 100 g kloori – 2800 mEq (Rapoport). Plasma kontsentratsioon: 103 (97-108) mekv/l
Peaosa
Kloor on plasmaanioonide kõige olulisem osa.
Klooriioonid osalevad membraanipotentsiaali moodustamises.
Bikarbonaat
Bikarbonaat viitab ioonide muutuvale osale. Anioonisisalduse muutusi tasakaalustab bikarbonaat. Bikarbonaat-süsihappe süsteem on kõige olulisem rakuväline puhversüsteem. Ekstratsellulaarse ruumi pH väärtuse saab arvutada bikarbonaadi ja süsihappe suhte järgi (vt edasiseks aruteluks 1.3).
Täiskasvanu keha sisaldab 500-800 g fosfaati (1% kehamassist). 88% on skeletis (Grossmann), ülejäänu paikneb intratsellulaarselt ja vaid väike osa sellest on rakuvälises ruumis (Rapoport).
Fosfaat võib olla nii orgaaniline (fosfoproteiinide koostisosana, nukleiinhapped, fosfatiidid, koensüümid – Rapoport) ja anorgaanilised. Ligikaudu 12% plasma fosfaadist on seotud valkudega.
Plasma kontsentratsioon (anorgaaniline fosfor): 1,4-2,6 mekv / l.
Peaosa
Koos kaltsiumiga moodustab see lahustumatu hüdroksüülapatiiti (luude tugifunktsioon).
Osalemine süsivesikute ainevahetuses, samuti energia (ATP, kreatiinfosfaat) salvestamises ja ülekandes.
puhvertegevus.
Iseärasused
Fosforit leidub kõigis toiduainetes. Imendumist stimuleerivad D-vitamiin ja tsitraat, aeglustavad teatud metallid (nt alumiinium), tsüaniidid ja suurenenud kaltsiumi tarbimine. Uriiniga erituvad fosfaadid toimivad puhvrina.
Plasma kontsentratsioon (anorgaaniline sulfaat): 0,65 mekv/l
Sulfaat tekib väävlit sisaldavatest aminohapetest (nt tsüsteiin, metioniin) ja eritub neerude kaudu.
Neerupuudulikkuse korral suureneb sulfaatide kontsentratsioon plasmas 15-20 korda.
Orgaanilised happeradikaalid
Laktaat (piimhape).
Püruvaat (püruviinhape).
Beeta-hüdroksübutüraat (beeta-hüdroksüvõihape).
Atsetoatsetaat (atseto äädikhape).
Suktsinaat (merevaikhape).
Tsitraat (sidrunhape).
Plasma kontsentratsioon: 6 mekv/l (Geigy)
Piimhape on süsivesikute ainevahetuse vaheprodukt. Hapniku taseme langusega (šokk, südamepuudulikkus) piimhappe kontsentratsioon tõuseb.
Atsetoäädikhape ja beeta-hüdroksüvõihape (ketoonkehad) ilmnevad süsivesikute hulga vähenemisega (nälg, paastumine), samuti süsivesikute kasutamise halvenemisega (diabeet) (vt 3.10.3).
Valgu molekulid, mille vere pH on 7,4, eksisteerivad peamiselt anioonide kujul (16 meq/l plasmas).
Peaosa
Elu on seotud valkudega, seega ilma valkudeta pole oravate elu
Need on rakuliste ja interstitsiaalsete struktuuride põhikomponendid;
Kiirendada ainevahetusprotsesse ensüümidena;
Nad moodustavad naha, luude ja kõhre rakkudevahelise aine;
Pakkuda lihaste aktiivsust teatud valkude kontraktiilsete omaduste tõttu;
Määrata kolloidne osmootne rõhk ja seeläbi plasma veepidamisvõime (1 g albumiini seob 16 g vett);
Need on kaitsvad ained (antikehad) ja hormoonid (näiteks insuliin);
Transpordiained (hapnik, rasvhapped, hormoonid, ravimained jne);
toimib puhvrina;
Osalege vere hüübimises.
See loetelu näitab juba valkude fundamentaalset tähtsust.
Valgu tasakaal on stressi all eriti häiritud (vt ka 3.8.2.1).
Kliiniku juhised
Valkude oleku määramisel võetakse tavaliselt arvesse järgmisi parameetreid:
Patsiendi seisundi kliiniline hindamine (kaalulangus jne);
Üldvalgu ja albumiini kontsentratsioon plasmas;
Transferriini kontsentratsioon;
Immuunsuse seisund (näiteks nahatest, BCG-ga uuring jne, lümfotsüütide arvu määramine jne).
Valgu toitumise seisundi tundlik indikaator, milleks on albumiini kontsentratsioon plasmas, tähistab albumiini ekstravaskulaarse ladustamise kogust, mõõdetuna märgistatud albumiiniga. Ekstravaskulaarset interstitsiaalset albumiini võib pidada valgureserviks. See tõuseb suurepärase toitumisega ja väheneb valgupuuduse korral, muutmata plasma albumiini kontsentratsiooni (Kudlicka et al.).
Albumiini intravaskulaarne reserv on 120 g, interstitsiaalne - 60 kuni 400 g, täiskasvanutel keskmiselt 200 g. Kui albumiini kontsentratsioon plasmas langeb alla normi piiri, on albumiini interstitsiaalsed varud oluliselt ammendunud. esikoht (Kudlicka, Kudlickova), nagu näha tabelist . 2 ja 3. 46 patsiendil, keda opereeriti kroonilise mao-kaksteistsõrmiksoole haavandi tõttu, korreleeris Studley operatsioonijärgse suremuse operatsioonieelse kaalulangusega (vt tabel 3).
tabel 2
Surmavus sõltub seerumi albumiini kontsentratsioonist ravipatsientide kliinilises materjalis (Wuhmann, Marki)
ANION on negatiivselt laetud hapnikuosake. Anioon ei ole laboris kunstlikult kasvatatud osake.
Kummalisel kombel on aniooni õhus ja tervis sõltub otseselt nende kogusest. Anioonid võivad koguneda ka neutraalseks lakkuda tolmu, hävitada positiivselt laetud viiruseidelektronid, tungivad bakterirakkudesse ja hävitavad need enneseega ära keerates Negatiivsed tagajärjed inimese jaoksorganism. Inimese ioniseerimisega täheldatakse ra paranemistkõikidele keha organitele ja süsteemidele:
Kardiovaskulaarsüsteem, vererõhu normaliseerumine, kesknärvisüsteem, seedetrakt, Urogenitaalsüsteem ja toimub üldine organismi noorendamine.
Eriti suur anioonide kogum on mere- ja mägiõhus. Kindlasti olete täheldanud, et mere lähedal hingate kergemini ja enesetunne paraneb. Ja mägiasulate saja-aastastest inimestest räägivad legendid.
Kuidas esinevad anioonid naiselikes hügieenisidemetes? - te küsite?
Looduses on selline mineraal - turmaliin.
Ja need on juba poleeritud kivid
Turmaliin teatud tingimustel (1. hõõrdumine, 2. niiskus, 3. temperatuurtour) kiirgab anioone. Kõik kolm tingimust on inimesele omasedganism.
Tervendajatena avaldavad turmaliinid positiivset mõju närvisüsteemile, unele, endokriin- ja immuunsüsteemile. Ainulaadne mineraaltuur vaarikas ravib hästi vereringesüsteemi, paljunemisvõimetkeha funktsioon.
Mineraal neutraliseerib negatiivsed emotsioonid. Kõigist rohelistest kividest on turmaliinil kõige tugevamad noorendavad omadused.
Madalamate energiate kivina on see suurepärane vahend selle vastuseksuaalhäired, impotentsus jne. Meestel tugevdab potentsi.Alatutele inimestele võib see olla afrodisiaakum, mis muudab seksuaalenergia kontrollimatuks.
On väga uudishimulik, et turmaliini peetakse tugevaks vähivastaseks ravimiks. Mõnede aruannete kohaselt võivad turmaliinid olla radioaktiivsuse ja vere näitajad
vähipatsiendid tuvastavad väga spetsiifilise kiirguse ei. Tervendamisel asetatakse turmaliin tšakrate vahele, et juhtida energiat ühest tšakrast teise. Eriti hea on sellega koos kasutada Päikesepõimikule jääv rodokrosiit ja malahhiit ühendamiseksenergiad.
Kõigist maa peal eksisteerivatest mineraalidest kannab pidevat elektrilaengut ainult turmaliin, mille puhul seda nimetatakse krisiks. talk magnet.
Kuumutamisel loob turmaliin madalsagedusliku magnetvälja, kiirgab anioone, mis mõjuvad inimkehale järgmiselt:
Suurendab rakkude ainevahetust, parandab ainevahetust;
Parandab kohalikku verevoolu;
Taastub lümfisüsteemi töö;
· Taastatakse endokriin- ja hormonaalsüsteem;
Parandab elundite ja kudede toitumist;
· Immuunsus tugevneb;
· Aidata kaasa autonoomse süsteemi tasakaalu saavutamisele (see on psüühika ergastamise ja pärssimise süsteem);
Keha varustamine eluandva energiaga;
Parandab vere kvaliteeti, stimuleerib vereringet ja vere vedeldamist, nii et see siseneb kõige peenematesse kapillaaridesse, andes kehale elujõudu. Puhastab veresooni, laeb plasmat.
Neid kasutatakse maksahaiguste korral;
· Parandada und;
Taasta närvid pärast stressirohke olukordi;
· Parandab jumet;
Tugevdada keha potentsi ja seksuaalfunktsiooni;
· Parandada nägemist ja mälu;
Leevendab peavalu, leevendab pearinglust;
· Kõrvaldab ebameeldivad lõhnad, omab antibakteriaalseid omadusi.
Voolavas vees saab kivilt lisatasu eemaldada. Uuesti laadimiseks tuleb seda mõnda aega päikese käes hoida. Kuna turmaliinil on looduslik mineraal, pole sellel kõrvalmõjusid.
Ettevõte "VINALIGHT", kasutades uuenduslikku nanotehnoloogiat, on leidnud võimaluse turmaliini töötlemiseks ja jahvatamiseks, põimudes puuvillakiududega. Nii loodi anioonsisustus ehk kiip (mitte elektrooniline), mis asetatakse naiste günekoloogilisse padjakesesse "Love Moon".
Anioonide kontsentratsioon 1 cm3-s:
Koskede läheduses 7000 - 8000 aniooni
Mere lähedal 3000 - 6000 aniooni
Mägedes 3000 - 5000 aniooni
Metsades 700-1500 aniooni
Linnades 100-200 aniooni
Korterites 25 -75 aniooni
Anioonisisend sisaldab ~ 5800 aniooni 1 cm3 kohta.
Inimene, nagu iga teinegi elusolend, ei saa elada ilma anioonideta. Vahepeal, kas sa tead, mis on "anioon"?Tavalistes tingimustes on õhumolekulid ja aatomid neutraalsed. Ionisatsiooni käigus, mis võib toimuda tavalise kiirguse, ultraviolettkiirguse, mikrolainekiirguse või lihtsa välgulöögiga, kaotavad õhumolekulid aga osa ümber aatomituuma pöörlevatest negatiivselt laetud elektronidest, mis hiljem ühinevad neutraalsete molekulidega, andes neile negatiivse tasu. Me nimetame selliseid molekule anioonideks.
Anioonidel pole värvi ega lõhna ning negatiivsete elektronide olemasolu orbiidil võimaldab neil õhust erinevaid mikroaineid ligi meelitada. Anioonid eemaldavad ka õhust tolmu ja tapavad mikroobe. Anioon-õhk side on analoogne vitamiini-toidu sidemega. Seetõttu nimetatakse anioone ka "õhuvitamiinideks", "pikaealisuse elemendiks" ja "õhupuhastajaks".Kuigi kasulikud omadused anioonid jäid pikka aega varjus on need inimeste tervisele hädavajalikud. Me ei saa endale lubada nende tähelepanuta jätmist. raviomadused. Seega võivad anioonid akumuleeruda ja neutraliseerida tolmu, hävitada positiivselt laetud elektronidega viiruseid, tungida mikroobirakkudesse ja neid hävitada, vältides sellega negatiivseid tagajärgi Inimkeha. Mida rohkem anioone õhus, seda vähem mikroobe selles (kui anioonide kontsentratsioon saavutab teatud taseme, väheneb mikroobide sisaldus täielikult nullini).Inimese tervis sõltub otseselt anioonide sisaldusest õhus. Kui anioonide sisaldus inimkehasse sisenevas õhus on liiga madal või vastupidi, liiga kõrge, hakkab inimene meeletult hingama, võib tunda väsimust, peapööritust, peavalu või isegi masendusse sattuda.
Seda kõike saab ravida eeldusel, et anioonide sisaldus kopsudesse sisenevas õhus on 1200 aniooni 1 kuupsentimeetri kohta. Kui anioonide sisaldus eluruumides tõsta 1500 anioonini 1 kuupsentimeetri kohta, paraneb teie tervis kohe; Te hakkate töötama kahekordse energiaga, suurendades seeläbi tootlikkust.
Seega on anioonid asendamatu abiline inimese tervise tugevdamisel ja eluea pikendamisel. Rahvusvaheline Terviseorganisatsioon on kindlaks teinud, et anioonide minimaalne sisaldus on värske õhk peaks olema 1000 aniooni 1 kuupsentimeetri kohta. Teatud tingimustel keskkond(näiteks mägipiirkondades) ei pruugi inimesed kogu elu jooksul põletikku kogeda siseorganid. Reeglina elavad sellised inimesed kaua ja püsivad terve elu, mis on tingitud piisavast anioonide sisaldusest õhus.
Kindlasti on iga lugeja kuulnud selliseid sõnu nagu "plasma", aga ka "katioonid ja anioonid", see on üsna huvitav uurimisteema, mis viimastel aegadel aastal üsna kindlalt asutatud igapäevane elu. Nii on igapäevaelus laialt levinud nn plasmaekraanid, mis on kindlalt hõivanud oma niši erinevates digiseadmetes - telefonidest teleriteni. Aga mis on plasma ja millises rakenduses see leiab kaasaegne maailm? Proovime sellele küsimusele vastata.
Varasest noorusest, sisse Põhikool Nad rääkisid sellest, et ainel on kolm olekut: tahke, vedel ja ka gaasiline. Igapäevane kogemus näitab, et see on tõesti nii. Võime võtta jääd, sulatada selle ja seejärel aurustada – see kõik on üsna loogiline.
Tähtis! On olemas neljas aine põhiolek, mida nimetatakse plasmaks.
Enne aga vastamist küsimusele: mis see on, meenutagem kooli füüsikakursust ja mõelgem aatomi ehitusele.
1911. aastal pakkus füüsik Ernst Rutherford pärast pikka uurimistööd välja aatomi nn planetaarse mudeli. Mida ta esindab?
Tema alfaosakestega tehtud katsete tulemuste kohaselt sai teada, et aatom on omamoodi analoog Päikesesüsteem, kus varem tuntud elektronid täitsid "planeetide" rolli, tiirledes ümber aatomituuma.
Sellest teooriast on saanud üks enim olulised avastused füüsikas elementaarosakesed. Kuid täna tunnistatakse see aegunuks ja selle asemel on vastu võetud teine, Niels Bohri pakutud täiustatum. Veel hiljem, uue teadusharu, nn kvantfüüsika tulekuga, võeti vastu laine-osakeste duaalsuse teooria.
Selle kohaselt on enamik osakesi samaaegselt mitte ainult osakesed, vaid ka elektromagnetlaine. Seega ei saa olla 100% kindel, kus elektron konkreetsel hetkel asub. Võime vaid oletada, kus ta olla võib. Selliseid "lubatud" piire hakati hiljem nimetama orbitaalideks.
Nagu teate, on elektronil negatiivne laeng, samas kui tuuma prootonitel on positiivne laeng. Kuna elektronide ja prootonite arv on võrdne, on aatomil nulllaeng või see on elektriliselt neutraalne.
Erinevate välismõjude mõjul saab aatom võimaluse nii elektrone kaotada kui ka neid omandada, muutes samal ajal oma laengu positiivseks või negatiivseks, muutudes samal ajal iooniks. Seega on ioonid nullist erineva laenguga osakesed – olgu selleks siis aatomite tuumad või eraldunud elektronid. Sõltuvalt laengust, positiivsest või negatiivsest, nimetatakse ioone vastavalt katioonideks ja anioonideks.
Millised mõjud võivad viia aine ioniseerumiseni? Näiteks saab seda saavutada kuumutamisega. Laboritingimustes on seda aga peaaegu võimatu teha – seadmed ei talu nii kõrgeid temperatuure.
Teist sama huvitavat efekti võib täheldada kosmilistes udukogudes. Sellised esemed koosnevad enamasti gaasist. Kui läheduses on täht, võib selle kiirgus udukogu ainet ioniseerida, mille tulemusena hakkab see juba iseseisvalt valgust kiirgama.
Neid näiteid vaadates saab vastata küsimusele, mis on plasma. Seega, ioniseerides teatud ruumala ainet, sunnime aatomeid loobuma oma elektronidest ja omandama positiivse laengu. Negatiivse laenguga vabad elektronid võivad jääda vabaks või liituda teise aatomiga, muutes seeläbi selle laengu positiivseks. Nii et aine ei kao kuhugi ning prootonite ja elektronide arv jääb võrdseks, jättes plasma elektriliselt neutraalseks.
Ionisatsiooni roll keemias
Võib kindlalt väita, et keemia on tegelikult rakendusfüüsika. Ja kuigi need teadused tegelevad täiesti erinevate küsimuste uurimisega, pole keegi keemias aine vastastikmõju seadusi tühistanud.
Nagu eespool kirjeldatud, on elektronidel oma rangelt määratletud kohad – orbitaalid. Kui aatomid moodustavad aine, siis nad, ühinedes rühmaks, "jagavad" oma elektrone ka naabritega. Ja kuigi molekul jääb elektriliselt neutraalseks, võib üks osa sellest olla anioon ja teine osa on katioon.
Näidet ei pea kaugelt otsima. Selguse huvides võite võtta tuntud vesinikkloriidhappe, see on ka vesinikkloriid - HCL. Vesinikul on sel juhul positiivne laeng. Selles ühendis sisalduv kloor on jääk ja seda nimetatakse kloriidiks - siin on sellel negatiivne laeng.
Märkusena! On üsna lihtne teada saada, millised omadused teatud anioonidel on.
Lahustuvuse tabel näitab, milline aine lahustub hästi ja milline reageerib kohe veega.
Kasulik video: katioonid ja anioonid
Järeldus
Saime teada, mis on ioniseeritud aine, millistele seadustele see allub ja millised protsessid on selle taga.
Elektrolüüt - aine, mis viib läbi elektrit tõttu dissotsiatsioon peal ioonid mis sees toimub lahendusi ja sulab või ioonide liikumine sisse kristallvõred tahked elektrolüüdid. Elektrolüütide näideteks on vesilahused happed, soolad ja põhjustel ja mõned kristallid(näiteks, hõbejodiid, tsirkooniumoksiid). elektrolüüdid - dirigendid teist liiki ained, mille elektrijuhtivus tuleneb ioonide liikuvusest.
Dissotsiatsiooniastme alusel jagatakse kõik elektrolüüdid kahte rühma
Tugevad elektrolüüdid- elektrolüüdid, mille dissotsiatsiooniaste lahustes on võrdne ühega (st nad dissotsieeruvad täielikult) ja ei sõltu lahuse kontsentratsioonist. See hõlmab valdavat enamust sooladest, leelistest ja ka mõningatest hapetest (tugevad happed, nagu HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Nõrgad elektrolüüdid- dissotsiatsiooni aste on väiksem kui ühtsus (see tähendab, et nad ei dissotsieeru täielikult) ja väheneb kontsentratsiooni suurenedes. Nende hulka kuuluvad vesi, mitmed happed (nõrgad happed nagu HF), p-, d- ja f-elementide alused.
Nende kahe rühma vahel ei ole selget piiri; sama aine võib avaldada ühes lahustis tugeva ja teises nõrga elektrolüüdi omadusi.
Isotooniline suhe(ka Van't Hoffi tegur; tähistatud i) on mõõtmeteta parameeter, mis iseloomustab aine käitumist lahuses. See on arvuliselt võrdne antud aine lahuse mõne kolligatiivse omaduse väärtuse ja sama kontsentratsiooniga mitteelektrolüüdi sama kolligatiivse omaduse väärtuse suhtega, kusjuures süsteemi muud parameetrid ei muutu.
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria põhisätted
1. Vees lahustumisel elektrolüüdid lagunevad (dissotsieeruvad) ioonideks – positiivseteks ja negatiivseteks.
2. Aktsiooni all elektrivool ioonid omandavad suunatud liikumise: positiivselt laetud osakesed liiguvad katoodi poole, negatiivselt laetud osakesed liiguvad anoodi poole. Seetõttu nimetatakse positiivselt laetud osakesi katioonideks ja negatiivselt laetud osakesi anioonideks.
3. Suunatud liikumine toimub nende vastaslaenguga elektroodide külgetõmbe tulemusena (katood on negatiivselt laetud ja anood positiivselt laetud).
4. Ionisatsioon on pöörduv protsess: paralleelselt molekulide lagunemisega ioonideks (dissotsiatsioon) toimub ioonide molekulideks ühendamise protsess (assotsiatsioon).
Teooria põhjal elektrolüütiline dissotsiatsioon, saame anda peamiste ühendite klasside jaoks järgmised määratlused:
Elektrolüüte nimetatakse hapeteks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad katioonidena ainult vesinikuioonid. Näiteks,
HCl → H+ + Cl-; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .
Happe aluselisus määratakse dissotsiatsiooni käigus tekkivate vesinikkatioonide arvu järgi. Niisiis, HCl, HNO 3 on ühealuselised happed, H 2 SO 4, H 2 CO 3 on kahealuselised, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 on kolmealuselised.
Aluseid nimetatakse elektrolüütideks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad anioonidena ainult hüdroksiidioonid. Näiteks,
KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks.
Aluse happesuse määrab selle hüdroksüülrühmade arv. Näiteks KOH, NaOH on ühehappelised alused, Ca (OH) 2 on kahehappelised, Sn (OH) 4 on neljahappelised jne.
Sooli nimetatakse elektrolüütideks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad metalli katioonid (nagu ka NH 4 + ioon) ja happejääkide anioonid. Näiteks,
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Elektrolüüte, mille dissotsiatsiooni käigus võivad olenevalt tingimustest üheaegselt tekkida nii vesinikkatioonid kui ka anioonid - hüdroksiidioonid, nimetatakse amfoteerseteks. Näiteks,
H 2 O H + + OH -, Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -, Zn (OH) 2 2H + + ZnO 2 2- või Zn (OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H +.
Katioon- positiivselt laetud ja tema. Seda iseloomustab positiivse elektrilaengu suurus: näiteks NH 4 + on ühe laenguga katioon, Ca 2+
kahekordse laenguga katioon. AT elektriväli katioonid liiguvad negatiivseks elektrood - katood
Tuletatud kreeka sõnast καθιών "laskumine, laskumine". Kasutusele võetud termin Michael Faraday sisse 1834.
Anioon - aatom, või molekul, elektrilaeng mis on ülemäärase tõttu negatiivne elektronid võrreldes positiivsete arvuga elementaarlaengud. Seega on anioon negatiivselt laetud ja tema. Aniooni laeng diskreetne ja seda väljendatakse elementaarse negatiivse elektrilaengu ühikutes; näiteks, Cl− on ühe laenguga anioon ja ülejäänud osa väävelhape SO 4 2− on kahekordse laenguga anioon. Anioone leidub enamiku lahustes soolad, happed ja põhjustel, sisse gaasid, näiteks, H− , samuti sisse kristallvõredühendused ioonne side näiteks kristallides lauasool, sisse ioonsed vedelikud ja sisse sulab palju anorgaanilised ained.
katioonid nimetatakse positiivselt laetud ioonideks.
Anioonid nimetatakse negatiivselt laetud ioonideks.
Keemia arendamise käigus on mõisted "hape" ja "alus" läbi teinud suuri muutusi. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria seisukohalt nimetatakse elektrolüüte hapeteks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad vesinikioonid H + ja alusteks elektrolüüdid, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad hüdroksiidioonid OH -. Neid määratlusi tuntakse keemiaalases kirjanduses Arrheniuse hapete ja aluste määratlustena.
Üldiselt on hapete dissotsiatsioon kujutatud järgmiselt:
kus A - - happeline jääk.
Sellised hapete omadused nagu interaktsioon metallide, aluste, aluseliste ja amfoteersete oksiididega, võime muuta indikaatorite värvi, hapu maitse jne on tingitud H + ioonide olemasolust happelahustes. Happe dissotsiatsiooni käigus tekkivate vesiniku katioonide arvu nimetatakse selle aluseliseks. Näiteks HCl on ühealuseline hape, H2SO4 on kahealuseline ja H3PO4 on kolmealuseline.
Polüaluselised happed dissotsieeruvad etappidena, näiteks:
Esimeses etapis moodustunud happelisest jäägist H 2 PO 4 on H + iooni järgnev eraldumine aniooni negatiivse laengu tõttu palju keerulisem, seega on dissotsiatsiooni teine etapp palju raskem kui esiteks. Kolmandas etapis tuleb prooton eraldada HPO 4 2- anioonist, nii et kolmas etapp jätkub ainult 0,001%.
Üldiselt võib aluse dissotsiatsiooni esitada järgmiselt:
kus M + on teatud katioon.
Aluste omadused, nagu interaktsioon hapetega, happeoksiididega, amfoteersed hüdroksiidid ja võime muuta indikaatorite värvi OH - -ioonide olemasolu tõttu lahustes.
Aluse dissotsiatsiooni käigus tekkivate hüdroksüülrühmade arvu nimetatakse selle happesuseks. Näiteks NaOH on ühehappeline alus, Ba (OH) 2 on kahehappeline jne.
Polühappealused dissotsieeruvad etappidena, näiteks:
Enamik aluseid lahustuvad vees vähe. Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelised.
M-OH sideme tugevus suureneb metalliiooni laengu suurenemisega ja selle raadiuse suurenemisega. Seetõttu väheneb sama perioodi jooksul elementidest moodustatud aluste tugevus seerianumbri suurenemisega. Kui sama element moodustab mitu alust, siis dissotsiatsiooniaste väheneb metalli oksüdatsiooniastme suurenemisega. Seetõttu on näiteks Fe(OH) 2 aluseline dissotsiatsiooniaste suurem kui Fe(OH) 3 .
Elektrolüüte, mille dissotsiatsiooni käigus võivad samaaegselt tekkida vesiniku katioonid ja hüdroksiidioonid, nimetatakse amfoteerne. Nende hulka kuuluvad vesi, tsinkhüdroksiidid, kroom ja mõned muud ained. Nende täielik loetelu on toodud 6. õppetükis ja nende omadusi käsitletakse 16. õppetükis.
soolad nimetatakse elektrolüütideks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad metallikatioonid (nagu ka ammooniumi katioon NH 4 +) ja happejääkide anioonid.
Soolade keemilisi omadusi kirjeldatakse 18. õppetükis.
Koolitusülesanded
1. Keskmise tugevusega elektrolüüdid hõlmavad
1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2SO4
4) Na3PO4
2. Tugevad elektrolüüdid on
1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S
3. Sulfaadi ioon moodustub dissotsiatsiooni käigus märkimisväärses koguses vesilahus ained, mille valem
1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4
4. Elektrolüüdi lahuse lahjendamisel dissotsiatsiooniaste
1) jääb samaks
2) läheb alla
3) tõuseb
5. Dissotsiatsiooniaste nõrga elektrolüüdilahuse kuumutamisel
1) jääb samaks
2) läheb alla
3) tõuseb
4) esmalt suureneb, seejärel väheneb
6. Järjekorras on loetletud ainult tugevad elektrolüüdid:
1) H3PO4, K2SO4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na2SiO3, BaSO4, KCl
7. Glükoosi ja kaaliumsulfaadi vesilahused on:
1) tugeva ja nõrga elektrolüüdiga
2) mitteelektrolüütne ja tugev elektrolüüt
3) nõrk ja tugev elektrolüüt
4) nõrk elektrolüüt ja mitteelektrolüüt
8. Keskmise tugevusega elektrolüütide dissotsiatsiooniaste
1) rohkem kui 0,6
2) rohkem kui 0,3
3) jääb vahemikku 0,03-0,3
4) vähem kui 0,03
9. Tugevate elektrolüütide dissotsiatsiooniaste
1) rohkem kui 0,6
2) rohkem kui 0,3
3) jääb vahemikku 0,03-0,3
4) vähem kui 0,03
10. Nõrkade elektrolüütide dissotsiatsiooni aste
1) rohkem kui 0,6
2) rohkem kui 0,3
3) jääb vahemikku 0,03-0,3
4) vähem kui 0,03
11. Mõlemad on elektrolüüdid:
1) fosforhape ja glükoos
2) naatriumkloriid ja naatriumsulfaat
3) fruktoos ja kaaliumkloriid
4) atsetoon ja naatriumsulfaat
12. Fosforhappe H 3 PO 4 vesilahuses on osakeste madalaim kontsentratsioon
1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–
13. Elektrolüüdid on järjestatud dissotsiatsiooniastme suurenemise järjekorras
1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H3PO4, H2SO4, HNO2
3) HCl, HBr, H2O
14. Elektrolüüdid on järjestatud dissotsiatsiooniastme vähenemise järjekorras
1) HNO2, H3PO4, H2SO3
2) HNO3, H2SO4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4
15. Vesilahuses dissotsieerub peaaegu pöördumatult
1) äädikhape
2) vesinikbromiidhape
3) fosforhape
4) kaltsiumhüdroksiid
16. Elektrolüüt, mis on tugevam kui lämmastikhape
1) äädikhape
2) väävelhape
3) fosforhape
4) naatriumhüdroksiid
17. Iseloomulik on astmeline dissotsiatsioon
1) fosforhape
2) vesinikkloriidhappest
3) naatriumhüdroksiid
4) naatriumnitraat
18. Sarjas on esitatud ainult nõrgad elektrolüüdid
1) naatriumsulfaat ja lämmastikhape
2) äädikhape, vesiniksulfiidhape
3) naatriumsulfaat, glükoos
4) naatriumkloriid, atsetoon
19. Mõlemad kaks ainet on tugev elektrolüüt
1) kaltsiumnitraat, naatriumfosfaat
2) lämmastikhape, lämmastikhape
3) baariumhüdroksiid, väävelhape
4) äädikhape, kaaliumfosfaat
20. Mõlemad ained on keskmise tugevusega elektrolüüdid.
1) naatriumhüdroksiid, kaaliumkloriid
2) fosforhape, lämmastikhape
3) naatriumkloriid, äädikhape
4) glükoos, kaaliumatsetaat
