Milliseid osakesi nimetatakse katioonianioonideks. Parandab elundite ja kudede toitumist
Katioonid ja anioonid toimivad kehas olulised omadused, näiteks:
Vastutab kehavedelike osmolaalsuse eest
Moodustab bioelektrilise membraani potentsiaali,
Katalüüsige ainevahetusprotsesse
Määrake kehavedeliku tegelik reaktsioon (pH),
Stabiliseerida teatud kudesid (luukoe),
Toimib energiahoidlana (fosfaadid),
Osalege vere hüübimissüsteemis.
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 100 g naatriumi (60 meq/kg), millest 67% toimub aktiivselt vahetumisel (Geigy). Pool keha naatriumist asub rakuvälises ruumis. Kolmas asub luudes ja kõhredes. Naatriumisisaldus rakkudes on madal (vt ka joonis 6).
Plasmakontsentratsioon: 142(137-147) mekv/l
Peaosa
Peamiselt vastutab rakuvälise ruumi osmolaalsuse eest. 92% kõigist katioonidest ja 46% kõigist ekstratsellulaarsetest osmootselt aktiivsetest osakestest on naatriumiioonid.
Naatriumi kontsentratsioon võib määrata plasma osmolaalsuse, välja arvatud sellised patoloogilised protsessid nagu suhkurtõbi, ureemia (vt punkt 1.1.2).
Rakuvälise ruumi hulk sõltub naatriumisisaldusest.
Soolavaba dieedi või salureetikumide kasutamisega väheneb rakuväline ruum; see suureneb naatriumi tarbimise suurenemisega.
Mõju intratsellulaarsele ruumile läbi naatriumi sisalduse plasmas. Ekstratsellulaarse osmolaalsuse suurenemisega, näiteks sissejuhatusega hüpertooniline soolalahus sool, vesi eemaldatakse rakkudest, plasma osmolaalsuse vähenemisega, näiteks soola kadu, rakke kastetakse.
Osalemine bioelektrilise membraanipotentsiaali loomises. Kaalium
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 150 g kaaliumi (54 mEq / kg), 90% sellest osaleb aktiivselt vahetuses (Geigy); 98% keha kaaliumist on rakkudes ja 2% on rakuväline (Fleischer, Frohlich). Lihastes määratakse 70% kogu kaaliumisisaldusest (must).
Kaaliumi kontsentratsioon ei ole kõigis rakkudes sama. Lihasrakud sisaldavad 160 meq kaaliumi/kg vett (Geigy), erütrotsüütides on ainult 87 meq/kg punaseid vereliblesid (Burck, 1970).
Plasma kaaliumi kontsentratsioon: 4,5 (3,8-4,7) mekv 1 liiter.
Peaosa
Osaleb süsivesikute kasutamises;
Valkude sünteesiks hädavajalik; valkude, kaaliumi lagunemise ajal
vabanenud; seondub sünteesi käigus (suhe: 1 g lämmastikku ligikaudu 3 meq kaaliumi kohta);
Sellel on oluline mõju neuromuskulaarsele ergastusele.
Iga rahuolekus olev lihasrakk ja närvikiud on kaaliumpatarei, mille laengu määrab suuresti kaaliumi kontsentratsioonide suhe rakkudes ja väljaspool seda. Ergastusprotsess on seotud ekstratsellulaarsete naatriumiioonide aktiivse kaasamisega sisekiududesse ja rakusisese kaaliumi aeglase vabanemisega kiududest.
Ravimid põhjustavad intratsellulaarse kaaliumi eemaldamist. Madala kaaliumisisaldusega seotud seisunditega kaasneb digitaalise preparaatide väljendunud toime. Kroonilise kaaliumipuuduse korral on tubulaarne reabsorptsioon häiritud (Nizet).
Kaalium osaleb lihaste, südame, närvisüsteemi, neerude, iga raku tegevuses.
Iseärasused
Suurt praktilist huvi pakub seos plasma kaaliumikontsentratsiooni ja rakusisese kaaliumisisalduse vahel. Kehtib põhimõte, et tasakaalustatud ainevahetuse korral määrab kaaliumisisaldus plasmas selle üldsisalduse kogu organismis. Seda suhet mõjutavad:
rakuvälise vedeliku pH väärtus,
Ainevahetuse energia rakus,
Neerude funktsioon.
PH väärtuse mõju plasma kaaliumikontsentratsioonile
Normaalse kaaliumisisalduse korral organismis pH langus suurendab kaaliumi sisaldust plasmas, (pH tõus vähendab seda. Näide: pH 7,3, atsideemia - plasma kaaliumisisaldus 4,8 meq / l pH 7,4, normaalne - plasma kaaliumi kontsentratsioon 4,5 mEq/l pH 7,5, Alkaleemia-plasma kaaliumi kontsentratsioon 4,2 mEq/L (väärtused arvutatud Siggaard-Anderseni järgi, 1965), väärtus 4,5 mEq/l plasmas näitab rakusisest kaaliumipuudust. vastupidi, alkaleemia korral normaalse kaaliumisisalduse korral peaks eeldama selle sisalduse vähenemist plasmas. Teades happe-aluselist olekut, saab paremini hinnata kaaliumi sisaldust plasmas:
Acideemia → [K] plasma - suurenemine Alkaleemia → [K] plasma - vähenemine
Need katses ilmnenud sõltuvused ei ole alati kliiniliselt tõestatud, kuna need arenevad samaaegselt: edasised protsessid, mis mõjutavad kaaliumisisaldust plasmas, mille tulemusena ühe protsessi mõju tasaneb (Heine, Quoss, Guttler) .
Rakkude metaboolse energia mõju plasma kaaliumikontsentratsioonile
Rakulise kaaliumi suurenenud väljavool rakuvälisesse ruumi toimub näiteks siis, kui:
kudede ebapiisav hapnikuvarustus (šokk),
Suurenenud valkude lagunemine (kataboolne seisund).
Süsivesikute tarbimise vähenemine (diabeet),
Rakuline dehüdratsioon.
Intensiivset kaaliumi sissevoolu rakkudesse täheldatakse näiteks siis, kui:
Parem glükoosi kasutamine insuliini toimel,
Valgu süntees (kasv, anaboolsete steroidide manustamine, paranemisfaas pärast operatsiooni, trauma),
Rakuline rehüdratsioon.
Destruktiivsed protsessid →[K]plasma - suurenemine Taastusprotsessid →[K]plasma - vähenemine
Suures koguses sisestatud naatriumioonid suurendavad raku kaaliumi vahetust ja aitavad kaasa kaaliumi suurenenud eritumisele neerude kaudu (eriti kui naatriumioone ei seostata mitte kloriidioonidega, vaid kergesti metaboliseeruvate anioonidega, näiteks tsitraadiga). Kaaliumi kontsentratsioon plasmas väheneb liigse naatriumi tõttu rakuvälise ruumi suurenemise tagajärjel. Naatriumisisalduse vähenemine põhjustab rakuvälise ruumi vähenemist ja kaaliumi kontsentratsiooni suurenemist plasmas:
Liigne naatrium → [K] plasma - vähenemine Naatriumipuudus → [K] plasma - suurenemine
Neerude mõju kaaliumi kontsentratsioonile plasmas
Neerud mõjutavad kaaliumisisaldust vähem kui naatrium. Kaaliumipuuduse korral hoiavad neerud seda algul raskustes, mistõttu võivad kaod ületada sissetoomist. Vastupidi, üleannustamise korral eemaldatakse kaalium uriinivooluga üsna kergesti. Oliguuria ja anuuriaga suureneb kaaliumi sisaldus plasmas.
Oliguuria, anuuria → [K] plasma - suurenenud
Seega on kaaliumi ekstratsellulaarne (plasma) kontsentratsioon tingitud dünaamiline tasakaal vahel:
Sissejuhatus;
Rakkude säilivusvõime sõltuvalt pH väärtusest ja ainevahetuse seisundist (anabolism – katabolism);
Kaaliumi eritumine neerude kaudu sõltuvalt:
happe-aluseline seisund
uriini vool
aldosteroon;
Ekstrarenaalne kaaliumikadu, näiteks seedetraktis. Kaltsium
70 kg kaaluv täiskasvanu sisaldab ligikaudu 1000–1500 g kaltsiumi – 50 000–75 000 meq (1,4–2% kehamassist), 99% kaltsiumist on luudes ja hammastes (Rapoport).
Plasma kontsentratsioon: 5 (4,5-5,5) meq / l väikeste individuaalsete kõrvalekalletega (Rapoport).
Plasma kaltsium jaguneb kolmeks fraktsiooniks, nimelt 50-60% on ioniseeritud ja difundeeruv, 35-50% on seotud valkudega (ei ole ioniseerunud ega difundeeruv), 5-10% on kompleksis orgaaniliste hapetega ( sidrunihape) - mitte ioniseeritud, kuid difusioonivõimeline (Geigy). Kaltsiumi üksikute fraktsioonide vahel on liikuv tasakaal, mis sõltub pH-st. Näiteks atsidoosi korral suureneb dissotsiatsiooni aste ja sellest tulenevalt dissotsieerunud kaltsiumi hulk (aeglustab teetania toimet atsidoosi korral).
Bioloogiliselt aktiivsed on ainult kaltsiumiioonid. Täpsed andmed kaltsiumi metabolismi seisundi määramiseks saadakse ainult ioniseeritud kaltsiumi koguse mõõtmisel (Pfoedte, Ponsold).
Peaosa
Luude komponent. Kaltsium luudes on lahustumatu struktuurse mineraalaine, peamiselt kaltsiumfosfaadi (hüdroksüapatiidi) kujul.
Mõju närvide ja lihaste erutuvusele. Kaltsiumiioonid vahendavad bioelektrilist nähtust kiudude pinna ja kiudude sees toimuvate kontraktiilsete reaktsioonide vahel.
Mõju membraani läbilaskvusele.
Panus vere hüübimissüsteemi.
Iseärasused
Kaltsiumi imendumist soolestikus mõjutab toidu koostis. Niisiis soodustavad kaltsiumi imendumist sidrunhape ja D-vitamiin ning orgaanilised happed, nagu oblikhape (spinat, rabarber), fütiinhape (leib, teravili), rasvhapped (sapipõiehaigused) takistavad kaltsiumi imendumist. Kaltsiumi ja fosfaadi optimaalne suhe (1.2.1) soodustab imendumist. Kaltsiumisisalduse reguleerimisel mängivad juhtivat rolli kõrvalkilpnäärme hormoon, D-vitamiin ja kaltsitoniin.
70 kg kaaluvas inimkehas on 20–28 g magneesiumi (Hanze) - 1600–2300 mEq. See määratakse peamiselt skeletis (pool kokku), vähem neerudes, maksas, kilpnäärmes, lihastes ja närvisüsteemis (Simon). Magneesium on koos kaaliumiga looma- ja taimerakkude kõige olulisem katioon.
Plasma kontsentratsioon: 1,6-2,3 meq/l (Hanze).
Ligikaudu 55-60% plasma magneesiumist on ioniseeritud, 30% on seotud valkudega ja 15% kompleksühenditega (Geigy).
Peaosa
Tähendus paljude ensüümipõhiste protsesside jaoks
(rakkude regenereerimine, hapniku kasutamine ja energia vabastamine; Simon). Magneesium on oluline glükolüüsi, tsitraaditsükli erinevate etappide, oksüdatiivse fosforüülimise, fosfaadi aktiveerimise, nukleaaside, erinevate peptidaaside (Hanze) jaoks.
See pärsib närvilise erutuse ülekandumist lõpp-punkti (nagu kurare; antagonist on kaltsiumiioonid), mille tulemusena väheneb neuromuskulaarne erutus.
depressiivne toime tsentraalsele närvisüsteem.
Silelihaste ja müokardi kontraktiilsuse vähenemine.
Ergastuse pärssimine siinussõlmes ja atrioventrikulaarse juhtivuse häire (väga suurte annuste korral südameseiskus diastoolis).
Vasodilatatsioon.
Fibrinolüüsi soodustamine (Hackethal, Bierstedt).
Iseärasused
Koos imendumise ja eritumisega neerude kaudu osaleb organismi magneesiumisisalduse reguleerimises ka pankrease hormoon, mida pole veel täielikult uuritud. Magneesiumipuudus viib magneesiumi ja kaltsiumiioonide eemaldamiseni luudest. Imendumist vähendavad valgu- ja kaltsiumirikkad toidud ning ka alkohol (Simon).
70 kg kaaluv inimkeha sisaldab ligikaudu 100 g kloori – 2800 mEq (Rapoport). Plasma kontsentratsioon: 103 (97-108) mekv/l
Peaosa
Kloor on plasmaanioonide kõige olulisem osa.
Klooriioonid osalevad membraanipotentsiaali moodustamises.
Bikarbonaat
Bikarbonaat viitab ioonide muutuvale osale. Anioonisisalduse muutusi tasakaalustab bikarbonaat. Bikarbonaat-süsihappe süsteem on kõige olulisem rakuväline puhversüsteem. Ekstratsellulaarse ruumi pH väärtuse saab arvutada bikarbonaadi ja süsihappe suhte järgi (vt edasiseks aruteluks 1.3).
Täiskasvanu keha sisaldab 500-800 g fosfaati (1% kehamassist). 88% on skeletis (Grossmann), ülejäänu paikneb intratsellulaarselt ja vaid väike osa sellest on rakuvälises ruumis (Rapoport).
Fosfaat võib olla nii orgaaniline (fosfoproteiinide koostisosana, nukleiinhapped, fosfatiidid, koensüümid – Rapoport) ja anorgaanilised. Ligikaudu 12% plasma fosfaadist on seotud valkudega.
Plasma kontsentratsioon (anorgaaniline fosfor): 1,4-2,6 mekv / l.
Peaosa
Koos kaltsiumiga moodustab see lahustumatu hüdroksüülapatiiti (luude tugifunktsioon).
Osalemine süsivesikute ainevahetuses, samuti energia (ATP, kreatiinfosfaat) salvestamises ja ülekandes.
puhvertegevus.
Iseärasused
Fosforit leidub kõigis toiduainetes. Imendumist stimuleerivad D-vitamiin ja tsitraat, aeglustavad teatud metallid (nt alumiinium), tsüaniidid ja suurenenud kaltsiumi tarbimine. Uriiniga erituvad fosfaadid toimivad puhvrina.
Plasma kontsentratsioon (anorgaaniline sulfaat): 0,65 mekv/l
Sulfaat tekib väävlit sisaldavatest aminohapetest (nt tsüsteiin, metioniin) ja eritub neerude kaudu.
Neerupuudulikkuse korral suureneb sulfaatide kontsentratsioon plasmas 15-20 korda.
Orgaanilised happeradikaalid
Laktaat (piimhape).
Püruvaat (püruviinhape).
Beeta-hüdroksübutüraat (beeta-hüdroksüvõihape).
Atsetoatsetaat (atsetoäädikhape).
Suktsinaat (merevaikhape).
Tsitraat (sidrunhape).
Plasma kontsentratsioon: 6 mekv/l (Geigy)
Piimhape on süsivesikute ainevahetuse vaheprodukt. Hapniku taseme langusega (šokk, südamepuudulikkus) piimhappe kontsentratsioon tõuseb.
Atsetoäädikhape ja beeta-hüdroksüvõihape (ketoonkehad) ilmnevad süsivesikute hulga vähenemisega (nälg, paastumine), samuti süsivesikute kasutamise halvenemisega (diabeet) (vt 3.10.3).
Valgu molekulid, mille vere pH on 7,4, eksisteerivad peamiselt anioonide kujul (16 meq/l plasmas).
Peaosa
Elu on seotud valkudega, seega ilma valkudeta pole oravate elu
Need on rakuliste ja interstitsiaalsete struktuuride põhikomponendid;
Kiirendada ainevahetusprotsesse ensüümidena;
Nad moodustavad naha, luude ja kõhre rakkudevahelise aine;
Pakkuda lihaste aktiivsust teatud valkude kontraktiilsete omaduste tõttu;
Määrata kolloidne osmootne rõhk ja seeläbi plasma veepidamisvõime (1 g albumiini seob 16 g vett);
Need on kaitsvad ained (antikehad) ja hormoonid (näiteks insuliin);
Transpordiained (hapnik, rasvhapped, hormoonid, ravimained jne);
toimib puhvrina;
Osalege vere hüübimises.
See loetelu näitab juba valkude fundamentaalset tähtsust.
Valgu tasakaal on stressi all eriti häiritud (vt ka 3.8.2.1).
Kliiniku juhised
Valkude oleku määramisel võetakse tavaliselt arvesse järgmisi parameetreid:
Patsiendi seisundi kliiniline hindamine (kaalulangus jne);
Üldvalgu ja albumiini kontsentratsioon plasmas;
Transferriini kontsentratsioon;
Immuunsuse seisund (näiteks nahatest, BCG-ga uuring jne, lümfotsüütide arvu määramine jne).
Valgu toitumise seisundi tundlik indikaator, milleks on albumiini kontsentratsioon plasmas, tähistab albumiini ekstravaskulaarse ladustamise kogust, mõõdetuna märgistatud albumiiniga. Ekstravaskulaarset interstitsiaalset albumiini võib pidada valgureserviks. See tõuseb suurepärase toitumisega ja väheneb valgupuuduse korral, muutmata plasma albumiini kontsentratsiooni (Kudlicka et al.).
Albumiini intravaskulaarne reserv on 120 g, interstitsiaalne - 60 kuni 400 g, täiskasvanutel keskmiselt 200 g. Kui albumiini kontsentratsioon plasmas langeb alla normi piiri, on albumiini interstitsiaalsed varud oluliselt ammendunud. esikoht (Kudlicka, Kudlickova), nagu näha tabelist . 2 ja 3. 46 patsiendil, keda opereeriti kroonilise mao-kaksteistsõrmiksoole haavandi tõttu, korreleeris Studley operatsioonijärgse suremuse operatsioonieelse kaalulangusega (vt tabel 3).
tabel 2
Surmavus sõltub seerumi albumiini kontsentratsioonist ravipatsientide kliinilises materjalis (Wuhmann, Marki)
ANION on negatiivselt laetud hapnikuosake. Anioon ei ole laboris kunstlikult kasvatatud osake.
Kummalisel kombel on aniooni õhus ja tervis sõltub otseselt nende kogusest. Anioonid võivad koguneda ka neutraalseks lakkuda tolmu, hävitada positiivselt laetud viiruseidelektronid, tungivad bakterirakkudesse ja hävitavad need ennevältides seeläbi negatiivseid tagajärgi inimeseleorganism. Inimese ioniseerimisega täheldatakse ra paranemistkõikidele keha organitele ja süsteemidele:
Kardiovaskulaarsüsteem, vererõhu normaliseerumine, kesknärvisüsteem, seedetrakt, Urogenitaalsüsteem ja toimub üldine organismi noorendamine.
Eriti suur anioonide kogum on mere- ja mägiõhus. Kindlasti olete täheldanud, et mere lähedal hingate kergemini ja enesetunne paraneb. Ja mägiasulate saja-aastastest inimestest räägivad legendid.
Kuidas esinevad anioonid naiselikes hügieenisidemetes? - te küsite?
Looduses on selline mineraal - turmaliin.
Ja need on juba poleeritud kivid
Turmaliin teatud tingimustel (1. hõõrdumine, 2. niiskus, 3. temperatuurtour) kiirgab anioone. Kõik kolm tingimust on inimesele omasedganism.
Tervendajatena avaldavad turmaliinid positiivset mõju närvisüsteemile, unele, endokriin- ja immuunsüsteemile. Ainulaadne mineraaltuur vaarikas ravib hästi vereringesüsteemi, paljunemisvõimetkeha funktsioon.
Mineraal neutraliseerib negatiivsed emotsioonid. Kõigist rohelistest kividest on turmaliinil kõige tugevamad noorendavad omadused.
Madalamate energiate kivina on see suurepärane vahend selle vastuseksuaalhäired, impotentsus jne. Meestel tugevdab potentsi.Alatutele inimestele võib see olla afrodisiaakum, mis muudab seksuaalenergia kontrollimatuks.
On väga uudishimulik, et turmaliini peetakse tugevaks vähivastaseks ravimiks. Mõnede aruannete kohaselt võivad turmaliinid olla radioaktiivsuse ja vere näitajad
vähipatsiendid tuvastavad väga spetsiifilise kiirguse ei. Tervendamisel asetatakse turmaliin tšakrate vahele, et juhtida energiat ühest tšakrast teise. Eriti hea on sellega koos kasutada Päikesepõimikule jääv rodokrosiit ja malahhiit ühendamiseksenergiad.
Kõigist maa peal eksisteerivatest mineraalidest kannab pidevat elektrilaengut ainult turmaliin, mille puhul seda nimetatakse krisiks. talk magnet.
Kuumutamisel loob turmaliin madalsagedusliku magnetvälja, kiirgab anioone, mis mõjuvad inimkehale järgmiselt:
Suurendab rakkude ainevahetust, parandab ainevahetust;
Parandab kohalikku verevoolu;
Taastub lümfisüsteemi töö;
· Taastatakse endokriin- ja hormonaalsüsteem;
Parandab elundite ja kudede toitumist;
· Immuunsus tugevneb;
· Aidata kaasa autonoomse süsteemi tasakaalu saavutamisele (see on psüühika ergastamise ja pärssimise süsteem);
Keha varustamine eluandva energiaga;
Parandab vere kvaliteeti, stimuleerib vereringet ja vere vedeldamist, nii et see siseneb kõige peenematesse kapillaaridesse, andes kehale elujõudu. Puhastab veresooni, laeb plasmat.
Neid kasutatakse maksahaiguste korral;
· Parandada und;
Taasta närvid pärast stressirohke olukordi;
· Parandab jumet;
Tugevdada keha potentsi ja seksuaalfunktsiooni;
· Parandada nägemist ja mälu;
Leevendab peavalu, leevendab pearinglust;
· Kõrvaldab ebameeldivad lõhnad, omab antibakteriaalseid omadusi.
Voolavas vees saab kivilt lisatasu eemaldada. Uuesti laadimiseks tuleb seda mõnda aega päikese käes hoida. Kuna turmaliinil on looduslik mineraal, pole sellel kõrvalmõjusid.
Ettevõte "VINALIGHT", kasutades uuenduslikku nanotehnoloogiat, on leidnud võimaluse turmaliini töötlemiseks ja jahvatamiseks, põimudes puuvillakiududega. Nii loodi anioonsisustus ehk kiip (mitte elektrooniline), mis asetatakse naiste günekoloogilisse padjakesesse "Love Moon".
Anioonide kontsentratsioon 1 cm3-s:
Koskede läheduses 7000 - 8000 aniooni
Mere lähedal 3000 - 6000 aniooni
Mägedes 3000 - 5000 aniooni
Metsades 700-1500 aniooni
Linnades 100-200 aniooni
Korterites 25 -75 aniooni
Anioonisisend sisaldab ~ 5800 aniooni 1 cm3 kohta.
Inimene, nagu iga teinegi elusolend, ei saa elada ilma anioonideta. Vahepeal, kas sa tead, mis on "anioon"?Tavalistes tingimustes on õhumolekulid ja aatomid neutraalsed. Ionisatsiooni käigus, mis võib toimuda tavalise kiirguse, ultraviolettkiirguse, mikrolainekiirguse või lihtsa välgulöögiga, kaotavad õhumolekulid aga osa ümber aatomituuma pöörlevatest negatiivselt laetud elektronidest, mis hiljem ühinevad neutraalsete molekulidega, andes neile negatiivse tasu. Me nimetame selliseid molekule anioonideks.
Anioonidel pole värvi ega lõhna ning negatiivsete elektronide olemasolu orbiidil võimaldab neil õhust erinevaid mikroaineid ligi meelitada. Anioonid eemaldavad ka õhust tolmu ja tapavad mikroobe. Anioon-õhk side on analoogne vitamiini-toidu sidemega. Seetõttu nimetatakse anioone ka "õhuvitamiinideks", "pikaealisuse elemendiks" ja "õhupuhastajaks".Kuigi kasulikud omadused anioonid jäid pikka aega varjus on need inimeste tervisele hädavajalikud. Me ei saa endale lubada nende raviomaduste tähelepanuta jätmist. Seega võivad anioonid akumuleeruda ja neutraliseerida tolmu, hävitada positiivselt laetud elektronidega viiruseid, tungida mikroobirakkudesse ja neid hävitada, vältides sellega negatiivseid tagajärgi Inimkeha. Mida rohkem anioone õhus, seda vähem mikroobe selles (kui anioonide kontsentratsioon saavutab teatud taseme, väheneb mikroobide sisaldus täielikult nullini).Inimese tervis sõltub otseselt anioonide sisaldusest õhus. Kui anioonide sisaldus inimkehasse sisenevas õhus on liiga madal või vastupidi, liiga kõrge, hakkab inimene meeletult hingama, võib tunda väsimust, peapööritust, peavalu või isegi masendusse sattuda.
Seda kõike saab ravida eeldusel, et anioonide sisaldus kopsudesse sisenevas õhus on 1200 aniooni 1 kuupsentimeetri kohta. Kui anioonide sisaldus eluruumides tõsta 1500 anioonini 1 kuupsentimeetri kohta, paraneb teie tervis kohe; Te hakkate töötama kahekordse energiaga, suurendades seeläbi tootlikkust.
Seega on anioonid asendamatu abiline inimese tervise tugevdamisel ja eluea pikendamisel. Rahvusvaheline Terviseorganisatsioon on kindlaks teinud, et anioonide minimaalne sisaldus on värske õhk peaks olema 1000 aniooni 1 kuupsentimeetri kohta. Teatud tingimustel keskkond(näiteks mägipiirkondades) ei pruugi inimesed kogu elu jooksul põletikku kogeda siseorganid. Reeglina elavad sellised inimesed kaua ja püsivad terve elu, mis on tingitud piisavast anioonide sisaldusest õhus.
Katioonide ja anioonide klassifikatsioon.
Analüüsimeetodid.
Analüütiline keemia – määramisteadus keemiline koostis ained.
Analüütilist keemiat ja selle meetodeid kasutatakse ettevõtetes laialdaselt Toitlustamine ja Toidutööstus kontrollida toorainete, pooltoodete kvaliteeti, valmistooted; toodete müügi- ja hoiutingimuste määramine.
AT analüütiline keemia eristama kvantitatiivne ja kvalitatiivne analüüs. Ülesanne kvantitatiivne analüüs- elementide suhtelise arvu määramine ühendites või keemilised ühendid segudes; ülesanne kvalitatiivne analüüs- tuvastada elementide olemasolu ühendites või keemiliste ühendite olemasolu segudes.
Analüütilise keemia arengulugu.
Esialgu abiga kvalitatiivne analüüs määras teatud mineraalide omadused. To kvantitatiivne analüüsi kasutati analüüsiäris (väärismetallide määramine) - Vana-Kreeka, Egiptus. 9.-10. sajandil kasutati Kiievi Venemaal väärismetallide määramiseks analüüsimeetodeid.
Analüütiline keemia kui teadus hakkab arenema alates 17. sajandi keskpaigast.
Esmakordselt tõi kvalitatiivse analüüsi alused välja inglise teadlane R. Boyle, kes võttis kasutusele ka termini "keemiline analüüs". R. Boyle’i peetakse teadusliku analüütilise keemia rajajaks.
Kvantitatiivse analüüsi seadused visandas Lomonosov 17. sajandi keskel. Lomonosov võttis esimesena kasutusele lähteainete ja reaktsioonisaaduste kaalumise.
19. sajandi keskpaigaks kujunesid välja titrimeetrilised ja gravimeetrilised analüüsimeetodid ning gaasianalüüsi meetodid.
Esimene analüütilise keemia õpik ilmus Venemaal 1871. Selle õpiku autor on vene keemik N.A. Menshutkin.
20. sajandi teisel poolel ilmus palju uusi analüüsimeetodeid: röntgenikiirgus, massispekter jne.
Analüütilises keemias kasutatavate analüüsimeetodite klassifikatsioon.
Analüütiline keemia sisaldab kahte põhiosa: kvantitatiivne analüüs ja kvalitatiivne analüüs.
Kvalitatiivsed analüüsimeetodid:
Ø Keemiline
Ø Füüsikaline ja keemiline
Ø Füüsiline
Keemiline analüüs:
Ø "kuiv" viis
Ø "märg" viis
"Kuiv" viis - keemilised reaktsioonid, mis lähevad hõõgumise, sulandumise, leegi värvimise ajal.
Näide : leegi värvumine metallikatioonide poolt (naatrium – kollane, kaalium – roosakasvioletne, kaltsium – oranžikaspunane, vask – roheline jne), mis tekivad ajal elektrolüütiline dissotsiatsioon soolad:
NaCl → Na++Cl-
K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-
"Märg" tee - keemilised reaktsioonid elektrolüütide lahustes.
ka sisse kvalitatiivne analüüs olenevalt uuritava aine kogusest, lahuse mahust, teostamistehnikast on:
1) makromeetod: uuritava aine suhteliselt suured portsjonid (0,1 g või rohkem) või suured lahuste kogused (10 ml või rohkem). Seda meetodit on kõige mugavam määratleda.
2) mikromeetod: proovid 10–50 mg ja lahuse mahud kuni mitu ml.
3) poolmikromeetod: kaal 1-10 mg ja lahuse mahud umbes 0,1-1 ml.
Mikromeetodil ja poolmikromeetodil on kaks vaieldamatut eelist:
1. Kiire analüüs
2. Vajalik väike kogus analüüdi.
Füüsikalised ja keemilised analüüsimeetodid:
Ø kolorimeetriline (kahe lahuse värvi võrdlus)
Ø nefelomeetriline (testitava lahuse hägusus mõne reaktiivi toimest)
Ø elektrokeemiline (reaktsiooni lõppemise hetke määrab lahuse elektrijuhtivuse muutus, elektroodide potentsiaal katselahuses)
Ø refraktomeetriline (murdumisnäitaja määramine)
Füüsikalised analüüsimeetodid:
Ø spektraalanalüüs (emissiooni- või neeldumisspektrite uurimine)
Ø luminestsents (aine luminestsentsi olemuse uurimine UV-kiirguse mõjul)
Ø massispektromeetriline
Ø refraktomeetriline
Analüütilisi reaktsioone kasutatakse ioonide tuvastamiseks lahustes analüütilises keemias.
Analüütiline reaktsioon on keemiline muundumine, mille käigus uuritav aine muudetakse uueks iseloomuliku tunnusega ühendiks.
Analüütilise reaktsiooni tunnused:
Ø Sademed
Ø Setete lahustumine
Ø Värvi muutus
Ø Tõstke esile gaasiline aine
Analüütilised reaktsioonitingimused:
Ø Kiire vool
Ø Spetsiifilisus
Ø Tundlikkus
Tundlik reaktsioon on reaktsioon, mis suudab tuvastada väikseima koguse ainet väikseimast lahuse kogusest.
Tundlikku reaktsiooni iseloomustavad:
1. Avamine madal(väikseim aine kogus, mida antud reaktsiooniga saab tuvastada)
2. Minimaalne kontsentratsioon(analüüdi massi ja lahusti massi või mahu suhe).
Spetsiifiline reaktsioon on reaktsioon, mille käigus saab iooni avada teiste ioonide juuresolekul kindla värvimuutuse, iseloomuliku sademe moodustumise, gaasi eraldumise vms.
Näide: baariumioon tuvastatakse kaaliumkromaadi K 2 CrO 4 abil (tekib erekollane sade).
Analüüs põhineb spetsiifilistel reaktsioonidel, nn murdosaline. Fraktsionaalse analüüsi abil saate ioone avada mis tahes järjestuses, kasutades konkreetseid reaktsioone.
Siiski on teada vähe spetsiifilisi reaktsioone, sagedamini interakteeruvad reagendid mitme iooniga. Selliseid reaktsioone ja reaktiive nimetatakse üldine. Sel juhul kohaldatakse süstemaatiline analüüs. Süstemaatiline analüüs- segus olevate ioonide tuvastamise teatud järjestus. Segu moodustavad ioonid jagatakse eraldi rühmadesse, iga ioon eraldatakse nendest rühmadest rangelt määratletud järjestuses ja seejärel avatakse see ioon kõige iseloomulikuma reaktsiooniga. Ühele ioonile iseloomulikke reaktsioone nimetatakse privaatne.
Katioonide ja anioonide klassifikatsioon.
Ioonide klassifikatsioon analüütilises keemias põhineb nendes tekkivate soolade ja hüdroksiidide lahustuvuse erinevusel.
Analüütiline rühm - katioonide või anioonide rühm, mis ühe reagendiga annab sarnased analüütilised reaktsioonid.
Katioonide klassifikatsioonid:
Ø sulfiid ehk vesiniksulfiid on klassika, mille on välja töötanud Menshutkin N.A.;
Ø happe-aluse jne.
Katioonide sulfiidide klassifikatsioon põhineb katioonide ja sulfiidioonide suhtel:
1) Sulfiidioonide poolt sadestatud katioonid
2) Katioonid, mida sulfiidiioon ei sadesta.
Igal rühmal on oma rühma reaktiiv- reaktiiv, mida kasutatakse ühe ioonirühma avamiseks ja selle rühma ioonidega sademe moodustamiseks (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)
Katioonide määramine viiakse läbi süstemaatiline analüüs.
Elektrolüüt - aine, mis viib läbi elektrit tõttu dissotsiatsioon peal ioonid mis sees toimub lahendusi ja sulab või ioonide liikumine sisse kristallvõred tahked elektrolüüdid. Elektrolüütide näited on vesilahused happed, soolad ja põhjustel ja mõned kristallid(näiteks, hõbejodiid, tsirkooniumoksiid). elektrolüüdid - dirigendid teist liiki ained, mille elektrijuhtivus tuleneb ioonide liikuvusest.
Dissotsiatsiooniastme alusel jagatakse kõik elektrolüüdid kahte rühma
Tugevad elektrolüüdid- elektrolüüdid, mille dissotsiatsiooniaste lahustes on võrdne ühega (st nad dissotsieeruvad täielikult) ja ei sõltu lahuse kontsentratsioonist. See hõlmab valdavat enamust sooladest, leelistest ja ka mõningatest hapetest (tugevad happed, nagu HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Nõrgad elektrolüüdid- dissotsiatsiooni aste on väiksem kui ühtsus (see tähendab, et nad ei dissotsieeru täielikult) ja väheneb kontsentratsiooni suurenedes. Nende hulka kuuluvad vesi, mitmed happed (nõrgad happed nagu HF), p-, d- ja f-elementide alused.
Nende kahe rühma vahel ei ole selget piiri; sama aine võib avaldada ühes lahustis tugeva ja teises nõrga elektrolüüdi omadusi.
Isotooniline suhe(ka Van't Hoffi tegur; tähistatud i) on mõõtmeteta parameeter, mis iseloomustab aine käitumist lahuses. See on arvuliselt võrdne antud aine lahuse mõne kolligatiivse omaduse väärtuse ja sama kontsentratsiooniga mitteelektrolüüdi sama kolligatiivse omaduse väärtuse suhtega, kusjuures süsteemi muud parameetrid ei muutu.
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria põhisätted
1. Vees lahustumisel elektrolüüdid lagunevad (dissotsieeruvad) ioonideks – positiivseteks ja negatiivseteks.
2. Elektrivoolu toimel omandavad ioonid suunatud liikumise: positiivselt laetud osakesed liiguvad katoodi, negatiivselt laetud osakesed anoodi poole. Seetõttu nimetatakse positiivselt laetud osakesi katioonideks ja negatiivselt laetud osakesi anioonideks.
3. Suunatud liikumine toimub nende vastaslaenguga elektroodide külgetõmbe tulemusena (katood on negatiivselt laetud ja anood positiivselt laetud).
4. Ionisatsioon on pöörduv protsess: paralleelselt molekulide lagunemisega ioonideks (dissotsiatsioon) toimub ioonide molekulideks ühendamise protsess (assotsiatsioon).
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriale tuginedes saab põhiliste ühendite klasside jaoks anda järgmised määratlused:
Elektrolüüte nimetatakse hapeteks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad katioonidena ainult vesinikuioonid. Näiteks,
HCl → H+ + Cl-; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .
Happe aluselisus määratakse dissotsiatsiooni käigus tekkivate vesinikkatioonide arvu järgi. Niisiis, HCl, HNO 3 on ühealuselised happed, H 2 SO 4, H 2 CO 3 on kahealuselised, H 3 PO 4, H 3 AsO 4 on kolmealuselised.
Aluseid nimetatakse elektrolüütideks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad anioonidena ainult hüdroksiidioonid. Näiteks,
KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks.
Aluse happesuse määrab selle hüdroksüülrühmade arv. Näiteks KOH, NaOH on ühehappelised alused, Ca (OH) 2 on kahehappelised, Sn (OH) 4 on neljahappelised jne.
Sooli nimetatakse elektrolüütideks, mille dissotsiatsiooni käigus tekivad metalli katioonid (nagu ka NH 4 + ioon) ja happejääkide anioonid. Näiteks,
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Elektrolüüte, mille dissotsiatsiooni käigus võivad olenevalt tingimustest üheaegselt tekkida nii vesinikkatioonid kui ka anioonid - hüdroksiidioonid, nimetatakse amfoteerseteks. Näiteks,
H 2 O H + + OH -, Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -, Zn (OH) 2 2H + + ZnO 2 2- või Zn (OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H +.
Katioon- positiivselt laetud ja tema. Seda iseloomustab positiivse elektrilaengu suurus: näiteks NH 4 + on ühe laenguga katioon, Ca 2+
kahekordse laenguga katioon. AT elektriväli katioonid liiguvad negatiivseks elektrood - katood
Tuletatud kreeka sõnast καθιών "laskumine, laskumine". Kasutusele võetud termin Michael Faraday sisse 1834.
Anioon - aatom, või molekul, elektrilaeng mis on ülemäärase tõttu negatiivne elektronid võrreldes positiivsete arvuga elementaarlaengud. Seega on anioon negatiivselt laetud ja tema. Aniooni laeng diskreetne ja seda väljendatakse elementaarse negatiivse elektrilaengu ühikutes; näiteks, Cl− on ühe laenguga anioon ja ülejäänud osa väävelhape SO 4 2− on kahekordse laenguga anioon. Anioone leidub enamiku lahustes soolad, happed ja põhjustel, sisse gaasid, näiteks, H− , samuti sisse kristallvõredühendused ioonne side näiteks kristallides lauasool, sisse ioonsed vedelikud ja sisse sulab palju anorgaanilised ained.
Keemia maagilises maailmas on igasugune transformatsioon võimalik. Näiteks igapäevaelus sageli kasutatava ohutu aine saab mitmest ohtlikust. Sellist elementide vastasmõju, mille tulemusena saadakse homogeenne süsteem, milles kõik reaktsioonis osalevad ained lagunevad molekulideks, aatomiteks ja ioonideks, nimetatakse lahustuvuseks. Ainete koostoimemehhanismi mõistmiseks tasub tähelepanu pöörata lahustuvuse tabel.
Tabel, mis näitab lahustuvuse astet, on üks keemiaõppe abivahendeid. Need, kes mõistavad teadust, ei suuda alati meeles pidada, kuidas teatud ained lahustuvad, nii et teil peaks alati olema laud käepärast.
See aitab lahendada keemilised võrrandid kus osalevad ioonreaktsioonid. Kui tulemuseks on lahustumatu aine, on reaktsioon võimalik. Valikuid on mitu:
- Aine lahustub hästi;
- halvasti lahustuv;
- Praktiliselt lahustumatu;
- Lahustumatu;
- Hüdrolüüsib ja ei eksisteeri kokkupuutel veega;
- Ei eksisteeri.
elektrolüüdid
Need on lahused või sulamid, mis juhivad elektrit. Nende elektrijuhtivust seletatakse ioonide liikuvusega. Elektrolüüdid võib jagada 2 rühma:
- Tugev. Lahustage täielikult, olenemata lahuse kontsentratsioonist.
- Nõrk. Dissotsiatsioon toimub osaliselt, sõltub kontsentratsioonist. Suure kontsentratsiooni korral väheneb.
Lahustumise käigus dissotsieeruvad elektrolüüdid erineva laenguga ioonideks: positiivseteks ja negatiivseteks. Vooluga kokkupuutel on positiivsed ioonid suunatud katoodile, negatiivsed aga anoodile. Katood on positiivne ja anood negatiivne. Selle tulemusena toimub ioonide liikumine.
Samaaegselt dissotsiatsiooniga toimub vastupidine protsess – ioonide ühinemine molekulideks. Happed on sellised elektrolüüdid, mille lagunemisel tekib katioon – vesinikioon. Anioonsed alused on hüdroksiidioonid. Leelised on vees lahustuvad alused. Elektrolüüte, mis on võimelised moodustama nii katioone kui ka anioone, nimetatakse amfoteerseteks.
ioonid
See on selline osake, mis rohkem prootoneid või elektronid, nimetatakse seda aniooniks või katiooniks, olenevalt sellest, kumb on rohkem: prootonid või elektronid. Sõltumatute osakestena leidub neid paljudes agregatsiooniseisundites: gaasid, vedelikud, kristallid ja plasma. Selle kontseptsiooni ja nime tutvustas Michael Faraday 1834. aastal. Ta uuris elektri mõju hapete, leeliste ja soolade lahustele.
Lihtsad ioonid kannavad tuuma ja elektrone. Tuum moodustab peaaegu kõik aatommass ja koosneb prootonitest ja neutronitest. Prootonite arv langeb kokku aatomi järjekorranumbriga perioodilises süsteemis ja tuuma laenguga. Ioonil ei ole elektronide lainelise liikumise tõttu kindlaid piire, mistõttu on võimatu mõõta nende suurust.
Elektroni eraldumine aatomist nõuab omakorda energiakulu. Seda nimetatakse ionisatsioonienergiaks. Kui elektron on kinnitatud, vabaneb energia.
Katioonid
Need on osakesed, mis kannavad positiivset laengut. Neil võivad olla erinevad laengu väärtused, näiteks: Ca2+ on kahekordse laenguga katioon, Na+ on ühe laenguga katioon. Liikuge elektriväljas negatiivsele katoodile.
anioonid
Need on elemendid, millel on negatiivne laeng. Sellel on ka erinev arv laenguid, näiteks CL- on ühe laetud ioon, SO42- on kahekordse laenguga ioon. Sellised elemendid on osa ioonse kristallvõrega ainetest, lauasoolas ja paljudes orgaanilised ühendid.
- naatrium. leelismetall. Loobunud ühest välisenergia tasemel asuvast elektronist, muutub aatom positiivseks katiooniks.
- Kloor. Selle elemendi aatom viib ühe elektroni viimasele energiatasemele, see muutub negatiivseks kloriidaniooniks.
- soola . Naatriumi aatom loovutab elektroni kloorile, mille tulemusena kristallvõre naatriumkatioon on ümbritsetud kuue kloriidaniooniga ja vastupidi. Selle reaktsiooni tulemusena moodustub naatriumkatioon ja kloriidanioon. Vastastikuse külgetõmbe tõttu tekib naatriumkloriid. Nende vahel moodustub tugev ioonside. Soolad on ioonse sidemega kristalsed ühendid.
- happejääk. See on negatiivselt laetud ioon, mida leidub keerulises anorgaanilises ühendis. Seda leidub hapete ja soolade valemites, tavaliselt seisab see pärast katiooni. Peaaegu kõigil sellistel jääkidel on oma hape, näiteks väävelhappest SO4. Mõne jäägi happeid ei eksisteeri ja need on vormiliselt kirja pandud, kuid need moodustavad soolasid: fosfitiooni.
Keemia on teadus, kus on võimalik luua peaaegu igasuguseid imesid.
