Vesinikkloriidhappe füüsikalised omadused. Vesinikkloriidhappe lahuse valmistamine

Vesinikkloriidhape (H Cl) ohuklass 3

(kontsentreeritud vesinikkloriidhape)

Värvitu läbipaistev agressiivne mittesüttiv vedelik terava vesinikkloriidi lõhnaga. esindab 36% ( keskendunud) vesinikkloriidi lahus vees. Raskem kui vesi. Temperatuuril +108,6 0 С see keeb, temperatuuril –114,2 0 С tahkub. See lahustub hästi vees igas vahekorras, "suitsetab" õhus, kuna udupiiskades koos veeauruga tekib vesinikkloriid. Interakteerub paljude metallide, metallioksiidide ja -hüdroksiididega, fosfaatide ja silikaatidega. Metallidega suheldes eraldub sellest tuleohtlik gaas (vesinik), segus teiste hapetega põhjustab mõne materjali iseeneslikku süttimist. Hävitab paberit, puitu, kangaid. Nahale sattumisel põhjustab põletusi. Kokkupuude vesinikkloriidhappe uduga, mis tekib õhus oleva vesinikkloriidi ja veeauru koosmõjul, põhjustab mürgistust.

Kasutatakse vesinikkloriidhapet keemilises sünteesis, maakide töötlemiseks, metallide peitsimiseks. See saadakse vesinikkloriidi lahustamisel vees. Tehnilist vesinikkloriidhapet toodetakse kangusega 27,5-38 massiprotsenti.

Vesinikkloriidhapet transporditakse ja ladustatakse kummiga kaetud (kummikihiga kaetud) metallist rööpa- ja maanteemahutites, konteinerites, balloonides, mis on selle ajutiseks ladustamiseks. Tavaliselt hoitakse vesinikkloriidhapet jahvatatud silindrilistes vertikaalsetes kummiga mahutites (maht 50-5000 m 3 ) atmosfääri rõhk ja ümbritseva õhu temperatuuril või 20-liitristes klaaspudelites. Maksimaalsed ladustamismahud 370 tonni.

Maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MAC) õhus asustatud esemed on 0,2 mg / m 3, tööstusruumide tööpiirkonna õhus 5 mg/m3. Kontsentratsioonil 15 mg / m 3 on mõjutatud ülemiste hingamisteede ja silmade limaskestad, esineb kurguvalu, häälekähedus, köha, nohu, õhupuudus, hingamine muutub raskeks. Kontsentratsioonil 50 mg / m 3 ja rohkem tekib mullitav hingamine, teravad valud rinnaku taga ja maos, oksendamine, kõri spasm ja turse, teadvusekaotus. Kontsentratsiooni 50-75 mg / m 3 on raske taluda. Kontsentratsioon 75-100 mg / m 3 on talumatu. Kontsentratsioon 6400 mg/m 3 30 minuti jooksul on surmav. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööstuslike ja tsiviilotstarbeliste gaasimaskide kasutamisel on 16 000 mg/m 3 .

Õnnetusjuhtumitega tegelemisel vesinikkloriidhappe lekkega seotud tuleb eraldada Ohutsoon, eemaldage sellest inimesed, hoidke tuule poole, vältige madalaid kohti. Vahetult õnnetuskohas ja kõrge kontsentratsiooniga saastetsoonides kuni 50 m kaugusel lekkekohast tehakse tööd isoleerivates gaasimaskides IP-4M, IP-5 (keemiliselt seotud hapnikul) või hingamisaparaadis ASV. -2, DAVS (suruõhul ), KIP-8, KIP-9 (suruõhul) ja nahakaitsetooted (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Rohkem kui 50 m kaugusel haiguspuhangust, kus kontsentratsioon järsult langeb, ei saa kasutada nahakaitsevahendeid ning V klassi kastidega tööstuslikke gaasimaske, BKF, samuti tsiviilotstarbelisi gaasimaske GP-5, GP- 7, PDF-2D kasutatakse hingamiselundite kaitsmiseks, PDF-2Sh koos täiendava DPG-3 kassetiga või RPG-67, RU-60M respiraatorid V-karbiga.

Tänu sellele, vesinikkloriidhape "suitsu" õhus koos moodustisega udupiisad suhtlemisel vesinikkloriid veeauruga, määrake olemasolu õhus vesinikkloriid.

Vesinikkloriidi olemasolu määratakse:

Tööstustsooni õhus gaasianalüsaatoriga OKA-T-N Cl , gaasidetektor IGS-98-N Cl , universaalne gaasianalüsaator UG-2 mõõtevahemikuga 0-100 mg/m 3, tööstuslik gaasidetektor keemilised heitmed GPCV-2 vahemikus 5-500 mg/m3.

Avatud ruumis - SIP "KORSAR-X" seadmetega.

Siseruumides - SIP "VEGA-M"

Neutraliseerige vesinikkloriidhappe ja vesinikkloriidi aurud järgmised leeliselised lahused:

5% seebikivi vesilahus (näiteks 50 kg seebikivi 950 liitri vee kohta);

5% soodapulbri vesilahus (näiteks 50 kg soodat pulbrina 950 liitri vee kohta);

5% kustutatud lubja vesilahus (näiteks 50 kg kustutatud lubi 950 liitri vee kohta);

5% seebikivi vesilahus (näiteks 50 kg seebikivi 950 liitri vee kohta);

Kui vesinikkloriidhape on maha voolanud ja puudub kate ega kastrul, on lekkekoht tarastatud maavalliga, vesinikkloriidi aur sadestatakse veekardina püstitamisega (veetarbimine ei ole standarditud), mahaloksunud hape neutraliseeritakse ohutuks. kontsentratsioonid veega (8 tonni vett 1 tonni happe kohta) kõiki ettevaatusabinõusid järgides või 5% leelise vesilahusega (3,5 tonni lahust 1 tonni happe kohta) ja neutraliseerida 5leelise % vesilahus (7,4 tonni lahust 1 tonni happe kohta).

Vee või lahuste pihustamiseks, kastmis- ja tuletõrjeautodele, automaattäitejaamadele (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), aga ka keemiliselt saadaolevatele ohtlikud objektid hüdrandid ja erisüsteemid.

Saastunud pinnase utiliseerimiseks vesinikkloriidhappe lekkekohas lõigatakse pinnase pindmine kiht saastumise sügavusele, kogutakse kokku ja transporditakse pinnase teisaldamiseks (buldooserid, skreeperid, teehöövlid, kallurautod) utiliseerimiseks. Lõikekohad kaetakse värske mullakihiga, pestakse tõrje eesmärgil veega.

Juhi tegevused: isoleerida ohuala vähemalt 50 meetri raadiuses, eemaldada sealt inimesed, hoida tuulepoolses küljes, vältida madalaid kohti. Sisenege õnnetustsooni ainult täielikus kaitseriietuses.

Esmaabi osutamine:

Nakatunud piirkonnas: silmade ja näo rohke veega loputamine, pealekandmine anti-vogas, kiireloomuline taandumine (eksport) haiguspuhangust.

Pärast nakatunud piirkonnast evakueerimist: soojendamine, puhkamine, happe mahapesemine avatud nahapiirkondadelt ja riietelt veega, rohke silmaloputus veega, kui hingamine on raskendatud, soojendage kaelapiirkonda, subkutaanselt - 1 ml. 0,1% atropiinsulfaadi lahus. Viivitamatu evakueerimine meditsiiniasutusse.

1,2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ / , D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H test 16,1421 kJ / (-8,05 ° C), 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); temperatuuri sõltuvuse võrrand lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koefitsient 0,00787; g 23 mN/cm (-155 °C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Vaata ka tabelit. üks.

HC1 R-väärtus 25 °C ja 0,1 MPa (mol.%) juures: pentaanis - 0,47, heksaanis - 1,12, heptaanis - 1,47, oktaanis - 1,63. Näiteks HC1 p-väärtus alküül- ja arüülhalogeniidides on madal. 0,07 / C4H9C1 jaoks. P-väärtus vahemikus -20 kuni 60 ° C väheneb dikloroetaan-trikloroetaan-tetrakloroetaan-trikloroetüleeni seerias. R-väärtus 10 °C juures on seerias ligikaudu 1 / , karboksüülestrites 0,6 / , karboksüülestrites 0,2 / . Stabiilses R 2 O · НCl moodustuvad. HC1 p-väärtus allub ja on KCl puhul 2,51 10 -4 (800 °C), 1,75 10 -4 / (900 °C), NaCl puhul 1,90 10 -4 / (900 °C).

Soola juurde. HCl vees on väga eksotermiline. protsessi lõputult razb jaoks. vesilahus D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167,080 kJ/; HC1 on täielikult ioniseeritud. HC1 lahustuvus sõltub t-ry-st (tabel 2) ja osalisest HC1-st gaasisegus. Soola tihedus kah. ja h temperatuuril 20 °C on esitatud tabelis. 3 ja 4. T-ry h suurenemisega väheneb vesinikkloriidi sisaldus, näiteks: 23,05% vesinikkloriidi puhul temperatuuril 25 °C h 1364 mPa s, temperatuuril 35 °C 1,170 mPa s. vesinikkloriidi sisaldus h 1 HC1 kohta on [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl moodustab c (tabel 5). HCl-vee süsteemis on kolm eutektikumi. punktid: -74,7 °C (23,0 massiprotsenti HCl); -73,0 °C (26,5% HCl); -87,5 °C (24,8% HC1, metastabiilne faas). HCl nH 2 O on teada, kus n = 8,6 (mp. -40 ° С), 4, 3 (mp. -24,4 ° С), 2 (mp. -17,7 ° С) ja 1 (mp. -15,35 ° С) ). kristalliseerub temperatuuril -20 °C 10% vesinikkloriidhappest, -30 °C juures 15% vesinikkloriidhappest, -60 °C juures 20% vesinikkloriidhappest ja -80 °C juures 24% vesinikkloriidhappest. Halogeniidide p-väärtus väheneb nende jaoks kasutatavas vesinikkloriidhappes sisalduva HCl suurenemisega.

Keemilised omadused. Puhas kuiv HCl hakkab üle 1500°C dissotsieeruma, on keemiliselt passiivne. Mn. , C, S, P ei suhtle. isegi vedela HCl-ga. C, reageerib üle 650 °C, Si, Ge ja B-in on olemas. AlCl 3, siirdemetallidega - temperatuuril 300 ° C ja kõrgemal. O 2 ja HNO 3 oksüdeeritakse Cl 2-ks, SO 3-ga saadakse C1SO 3 H. O p-sioonid org. seoseid vt.

FROM vesinikkloriidhape on keemiliselt väga aktiivne. Lahustub H2 vabanemisega, millel kõigil on negatiivne. ,minuga. ja vormid, eraldab tasuta. teile sellistelt nagu jne.

Kviitung. Tööstuses saavad Hcl jäljed. teed-sulfaat, sünteetiline. ja paljude protsesside heitgaasidest (kõrvalsaadustest). Esimesed kaks meetodit kaotavad oma tähenduse. Nii oli USA-s 1965. aastal heitgaasisoola osatähtsus toodangu kogumahus 77,6% ja 1982-94%.

Vesinikkloriidi (reaktiivne, saadud sulfaatmeetodil, sünteetiline, heitgaas) tootmine seisneb HCl saamises viimasega. tema . Sõltuvalt soojuse eemaldamise meetodist (jõuab 72,8 kJ/) jagunevad protsessid isotermilisteks, adiabaatilisteks. ja kombineeritud.

Sulfaadimeetod põhineb koostoimel. NaCl koos konts. H2SO4 temperatuuril 500-550 °C. reaktsioon sisaldavad 50-65% HCl-i (muhvel) kuni 5% HCl-i (koos reaktoriga). H 2 SO 4 tehakse ettepanek asendada SO 2 ja O 2 seguga (protsessi temperatuur ca 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

HCl otsene süntees põhineb ahela p-sioonil: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p arvutatakse võrrandi järgi: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-siooni käivitavad valgus, niiskus, tahke poorne (, poorne Pt) ja mõned kaevandajad. sinus ( , ). Süntees viiakse läbi H2 liiaga (5-10%) terasest valmistatud põlemiskambrites, tulekindel tellis. Naib. kaasaegne HCl reostust vältiv materjal - fenool-formaldiga immutatud grafiit. vaigud. Plahvatusohtlikkuse vältimiseks segatakse need otse põleti leegis. Üles. põlemiskambrite tsoon on paigaldatud reaktsiooni jahutamiseks. kuni 150-160°С. Kaasaegse jõud grafiit jõuab 65 tonnini päevas (35% vesinikkloriidhappe osas). H 2 defitsiidi korral dekomp. protsessi modifikatsioonid; Näiteks Cl2 segu veega juhitakse läbi poorse hõõglambi kihi:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO2 + 288,9 kJ

Protsessi temperatuur (1000-1600 ° C) sõltub lisandite tüübist ja olemasolust selles, mis on (nt Fe 2 O 3). On paljutõotav kasutada CO segu koos:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Rohkem kui 90% vesinikkloriidhappest arenenud riikides saadakse heitgaasist HCl, mis tekib org-i dehüdrokloorimisel ja dehüdrokloorimisel. ühendid, klororg. jäätmed, saades kloorimata kaaliumi. jne Abgazes sisaldab decomp. HC1 kogus, inertsed lisandid (N 2, H 2, CH 4), kergelt lahustuv org. in-va (, ), vees lahustuv in-va (äädikhape,), happelised lisandid (Cl 2, HF, O 2) ja. Isotermilise kasutamine see on otstarbekas madala HC1 sisalduse korral heitgaasides (kuid inertsete lisandite sisaldusega alla 40%). Naib. paljutõotav kile, mis võimaldab teil eraldada algsest heitgaasist 65–85% HCl.

Naib. adiabaatilisi skeeme kasutatakse laialdaselt. . Abgaasid sisestatakse alumisse. osa ja (või lahjendatud vesinikkloriid) - vastuvoolu ülaosaga. Sool kuumeneb HCl kuumuse tõttu t-ry-ni. T-ry ja Hcl muutus on toodud joonisel fig. 1. T-ra määratakse vastava temperatuuri järgi (max. t-ra-t. aseotroopse segu keemistemperatuur on ca 110 °C).

Joonisel fig. 2 näitab tüüpilist adiabaatilist skeemi. HCl (nt tootmisel) tekkinud heitgaasidest. Hcl imendub 1 ja jäänused halvasti lahustuvad org. in-in eraldatakse pärast in-aparatuurist 2, puhastatakse edasi sabakolonnis 4 ja separaatorites 3, 5 ning saadakse kaubanduslik vesinikkloriidhape.

Riis. 1. Jaotusskeem t-r (kõver 1) ja

Vesinikkloriidhape – (vesinikkloriidhape, vesilahus vesinikkloriid), tuntud kui valem HCl - söövitav keemiline ühend. Alates iidsetest aegadest on inimene seda värvitut vedelikku kasutanud erinevatel eesmärkidel, kiirgades edasi õues kerge suits.

Keemilise ühendi omadused

HCl kasutatakse erinevaid valdkondi inimtegevus. See lahustab metalle ja nende oksiide, imendub benseenis, eetris ja vees, ei hävita fluoroplasti, klaasi, keraamikat ja grafiiti. Selle ohutu kasutamine on võimalik ladustamisel ja töötamisel õiged tingimused kõigi ettevaatusabinõudega.

Keemiliselt puhas (keemiliselt puhas) vesinikkloriidhape tekib gaasilise sünteesi käigus kloorist ja vesinikust, saades vesinikkloriidi. Imendub vees, saades temperatuuril +18 C lahuse HCl sisaldusega 38-39%. Vesinikkloriidi vesilahust kasutatakse erinevates inimtegevuse valdkondades. Keemiliselt puhta vesinikkloriidhappe hind on muutuv ja sõltub paljudest komponentidest.

Vesinikkloriidi vesilahuse kasutusala

Vesinikkloriidhappe kasutamine on selle keemiliste ja füüsikaliste omaduste tõttu laialt levinud:

• metallurgias, mangaani, raua ja tsingi tootmisel, tehnoloogilised protsessid, metalli puhastamine;
• galvanoplastikas - söövitamise ja peitsimise ajal;
• soodavee tootmisel happesuse kontrollimiseks, valmistamisel alkohoolsed joogid ja siirupid sisse Toidutööstus;
• naha töötlemiseks kergetööstuses;
• joogikõlbmatu vee töötlemisel;
• naftatööstuse naftapuuraukude optimeerimiseks;
• raadiotehnikas ja elektroonikas.

Vesinikkloriidhape (HCl) meditsiinis

Vesinikkloriidhappe lahuse kuulsaim omadus on happe-aluse tasakaalu joondumine inimkehas. Ravitakse nõrka lahust või ravimeid madal happesus kõht. See optimeerib toidu seedimist, aitab võidelda väljastpoolt sisenevate mikroobide ja bakteritega. Keemiliselt puhas vesinikkloriidhape aitab normaliseerida mao madalat happesust ja optimeerib valkude seedimist.

Onkoloogia kasutab HCl-i neoplasmide raviks ja nende progresseerumise aeglustamiseks. Vesinikkloriidhappe preparaadid on ette nähtud maovähi, reumatoidartriidi, diabeet, astma, urtikaaria, sapikivitõbi ja teised. AT traditsiooniline meditsiin hemorroidid ravitakse nõrga happelahusega.

Lisateavet vesinikkloriidhappe omaduste ja tüüpide kohta saate.

Vesinikkloriidhape on üks võimsamaid ja inimestele ohtlikumaid aineid AHOV-i nimekirjas. Siiski on üllatav, et see on olemas iga inimese kehas: vesinikkloriidhape on maomahla lahutamatu osa ja mängib olulist rolli seedimisprotsessis. 0,2% ulatuses soodustab see toidumasside üleminekut maost kaksteistsõrmiksoolde ja neutraliseerib mikroobid, mis sisenevad makku alates väliskeskkond. Samuti aktiveerib see ensüümi pepsinogeeni, osaleb sekretiini ja mõnede teiste kõhunäärme tegevust stimuleerivate hormoonide moodustumisel. Sel eesmärgil kasutatakse seda meditsiinis, määrates patsientidele selle lahuse maomahla happesuse suurendamiseks. Üldiselt on vesinikkloriidhappel meie elus lai kasutusala. Näiteks rasketööstuses - erinevate metallide kloriidide saamiseks, tekstiilitööstuses - sünteetiliste värvainete saamiseks; toiduainetööstuse jaoks kasutatakse seda valmistamiseks äädikhape, farmaatsia jaoks - Aktiveeritud süsinik. Seda leidub ka erinevates liimainetes ja hüdrolüüsipiirituses. Seda kasutatakse metallide söövitamiseks, erinevate anumate puhastamiseks, puuraukude torude katmiseks karbonaatidest, oksiididest ja muudest setetest ning saasteainetest. Metallurgias töödeldakse maake vesinikkloriidhappega, nahatööstuses töödeldakse nahka enne parkimist ja värvimist. Vesinikkloriidhapet transporditakse klaaspudelites või kummiga kaetud (kummikihiga kaetud) metallanumates, samuti plastmahutites.

Mis see keemilise ainena on?

Vesinikkloriidhape ehk vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi HCl vesilahus, mis on selge, värvitu terava vesinikkloriidi lõhnaga vedelik. Happe tehniline valik on kloori ja rauasoolade lisandite tõttu kollakasrohelise värvusega. Vesinikkloriidhappe maksimaalne kontsentratsioon on umbes 36% HCl; sellise lahuse tihedus on 1,18 g/cm3. kontsentreeritud hape see "suitseb" õhus, kuna väljuv gaasiline HCl moodustab veeauruga pisikesi vesinikkloriidhappe tilka.

Vaatamata sellele omadusele ei ole vesinikkloriidhape õhuga kokkupuutel tule- ega plahvatusohtlik. Kuid samal ajal on see üks tugevamaid happeid ja lahustab (koos vesiniku vabanemise ja soolade - kloriidide moodustumisega) kõik metallid pingereas kuni vesinikuni. Kloriidid tekivad ka vesinikkloriidhappe interaktsioonil metallioksiidide ja -hüdroksiididega. Tugevate oksüdeerivate ainetega käitub see nagu redutseerija.

Vesinikkloriidhappe soolad on kloriidid ja, välja arvatud AgCl, Hg2Cl2, lahustuvad vees hästi. To vesinikkloriidhape vastupidavad materjalid nagu klaas, keraamika, portselan, grafiit, fluoroplast.

Vesinikkloriidvesinikkloriid saadakse vees, mis omakorda kas sünteesitakse otse vesinikust ja kloorist või saadakse väävelhappe toimel naatriumkloriidiga.

Müügil oleva (tehnilise) vesinikkloriidhappe sisaldus on vähemalt 31% HCl (sünteetiline) ja 27,5% HCl (NaCl-st). Kaubanduslikku hapet nimetatakse kontsentreeritud, kui see sisaldab 24% või rohkem HCl; kui HCl sisaldus on väiksem, siis nimetatakse hapet lahjendatuks.

Vesinikkloriidhape on gaasilise vesinikkloriidi lahus HCl vees. Viimane on hügroskoopne värvitu gaas terava lõhnaga. Tavaliselt kasutatav kontsentreeritud vesinikkloriidhape sisaldab 36-38% vesinikkloriid ja sellel on tihedus 1,19 g/cm3. Selline hape suitseb õhus, kuna on gaasiline HCl; õhuniiskusega kombineerimisel tekivad pisikesed vesinikkloriidhappe tilgad.

Puhas hape on värvitu, tehniline hape aga kollaka varjundiga, mis on põhjustatud raua, kloori ja muude elementide ühendite jälgedest ( FeCl3).

Sageli lahjendatud hapet sisaldav 10% ja vähem vesinikkloriidi. Lahjendatud lahused ei eralda gaasilisi HCl ja ärge suitsetage kuivas või niiskes õhus.

Vesinikkloriidhape on lenduv ühend, kuna see aurustub kuumutamisel. See on tugev hape ja reageerib jõuliselt enamiku metallidega. Kuid metallid nagu kuld, plaatina, hõbe, volfram ja plii , vesinikkloriidhapet praktiliselt ei söövitata. Paljud mitteväärismetallid moodustavad happes lahustatuna näiteks kloriide tsink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Vesinikkloriidhapet kasutatakse tööstuses laialdaselt maakidest metallide ekstraheerimiseks, metallide peitsimiseks jne. Seda kasutatakse ka jootevedeliku valmistamisel, sadestamisel. hõbedane ja osana kuninglik viin.

Vesinikkloriidhappe kasutamise ulatus tööstuses on väiksem kui lämmastik . See on tingitud asjaolust, et vesinikkloriidhape põhjustab terasseadmete korrosiooni. Lisaks on selle lenduvad aurud üsna kahjulikud ja põhjustavad ka korrosiooni. metalltooted. Seda tuleb vesinikkloriidhappe säilitamisel arvestada. Vesinikkloriidhapet hoitakse ja transporditakse kummiga vooderdatud mahutites ja tünnides, s.o. anumates sisepind mis on kaetud happekindla kummiga, samuti klaaspudelites ja polüetüleenist nõudes.

Kloriidide tootmiseks kasutatakse vesinikkloriidhapet tsink, mangaan , raud ja muud metallid, samuti ammooniumkloriid. Vesinikkloriidhapet kasutatakse metallide, anumate, kaevude pindade puhastamiseks karbonaatidest, oksiididest ja muudest setetest ning saasteainetest. Sel juhul kasutatakse spetsiaalseid lisandeid - inhibiitoreid, mis kaitsevad metalli lahustumise ja korrosiooni eest, kuid ei viivita oksiidide, karbonaatide ja muude sarnaste ühendite lahustumist.

HCl sisse rakendatud tööstuslik tootmine sünteetilised vaigud, kummid. Seda kasutatakse toorainena metüülalkoholist metüülkloriidi, etüleenist etüülkloriidi ja atsetüleenist vinüülkloriidi tootmisel.

HCl mürgine. Mürgistus tekib tavaliselt gaasi ja õhus leiduva veeauru vastasmõjul tekkiva uduga. HCl see imendub ka limaskestadele happe moodustumisega, mis põhjustab tugevat ärritust. Kell pikk töö atmosfääris HCl on hingamisteede katarrid, hammaste lagunemine, nina limaskesta haavandid, seedetrakti häired. Lubatud sisu HCl tööruumide õhus, mitte enam 0 , 005 mg/l. Kaitseks kasutage gaasimaski, kaitseprille, kummikindaid, jalanõusid, põlle.

Samas on meie seedimine võimatu ilma vesinikkloriidhappeta, selle kontsentratsioon maomahlas on üsna kõrge. Kui keha happesus on langenud, on seedimine häiritud ja arstid määravad sellistele patsientidele enne söömist vesinikkloriidhapet.