Anioonidel on. Vähihaiged tuvastavad väga spetsiifilist kiirgust

Miks on anioonid inimkeha jaoks elutähtsad?

T tegurid nagu igapäevane stress, ebaregulaarne toitumine, ebatervislik eluviis, saastunud keskkond viib kergesti vabade radikaalide kuhjumiseni inimkehas, mis põhjustavad teatud aja jooksul igasuguseid ägedaid ja kroonilisi haigusi.Lisaks on vabade radikaalide teke suures osas tingitud negatiivselt laetud ioonide puudumisest. Sellest järeldub, et eluks tervislike tingimuste loomiseks on vaja säilitada kehas teatud tasemel negatiivselt laetud ioone.

Õhuvitamiinid – anioonid – tervise ja pikaealisuse võti!
Anioonide avastamine on pööranud kogu meditsiini teadusmaailma pea peale. Nüüd organismile kasulikke "õhuvitamiine" saab otse õhust. Sõna "anioonid" kuulevad need, kes hoolivad oma tervisest. Kuid mitte kõik inimesed ei mõista täielikult, mis on "anioonid".
Kui võtta, et inimese normaalsetes elutingimustes olevad õhu molekulid ja aatomid on neutraalsed ja muudavad nende struktuure näiteks mikrolainekiirguse mõjul (looduses põhjustab sama efekti lihtne välgutabamus), siis molekulid kaotavad. negatiivselt laetud elektronid, mis tiirlevad ümber aatomituuma. Seejärel ühinevad nad neutraalsete molekulidega, andes neile negatiivse laengu. Just need molekulid on anioonid.
anioonid neil ei ole ei värvi ega lõhna, samas kui negatiivsete elektronide olemasolu nende orbiidil tõmbab õhust mikroosakesed ja mikroorganismid välja, eemaldades kogu tolmu ja tappes patogeensed mikroobid. Anioone võib võrrelda vitamiinidega, samuti on need inimorganismile olulised ja vajalikud. Seetõttu nimetatakse neid "õhuvitamiinideks", "õhupuhastajaks" ja "pikaealisuse elemendiks".
Iga oma tervisest hooliv inimene peab kasutama anioonide tervendavat jõudu, sest need neutraliseerivad tolmu ja hävitavad erinevat tüüpi mikroobid. Mida suurem on anioonide arv õhus, seda väiksem on patogeense mikrofloora sisaldus selles.
Vastavalt Maailma Terviseorganisatsiooni järgi on keskmine anioonide sisaldus linna eluruumides 40-50, samas kui optimaalne Inimkeha on 1200 aniooni sisaldus 1 cm3 kohta. Näiteks anioonide sisaldus värskes mägiõhus on 5000 1 kuupsentimeetri kohta. Seetõttu mägedes, värskes õhus, inimesed ei haigestu ja elavad kaua, jäädes samas kõrge eani kainele meelele.

Kuidas anioonivoogu mõõdetakse?
Objektide kiirgavat anioonivoogu saab mõõta kahel viisil: dünaamiliselt ja staatiliselt.
staatiline anioonvoo mõõtmise meetodit kasutatakse anioonkiirte vooge tekitavate materjalide testimiseks. Nende hulka kuuluvad ainult kõvad esemed, näiteks kivid. Sel juhul mõõdetakse anioonivoogu otse spetsiaalse instrumendiga. Staatilist meetodit kasutatakse looduslike anioonivoogude mõõtmiseks näiteks rannikul.

dünaamiline See meetod mõõdab anioonide lainevoogu. See on lainekiirguse meetod, mida kasutatakse naiste anioonpadjandites. See tähendab, et anioone ei tooda sisseehitatud kiip pidevalt, vaid ainult teatud temperatuuril, niiskusel ja hõõrdumisel. Shanghai tekstiili- ja tehnoloogiainstituut on anioonpatju korduvalt dünaamilisel meetodil testinud. Tulemused olid positiivsed – anioonsed hügieenitooted vastavad standarditele ja annavad tõepoolest tootjate väidetava efekti.

ANIONID (negatiivsed ioonid) Mis on anioonid? Kuidas anioonid inimkeha mõjutavad?

Mis on anioonid?

Õhu molekulid ja aatomid on normaalsetes tingimustes neutraalsed. Kuid õhu ioniseerimisega, mis võib toimuda tavalise kiirguse, mikrolainekiirguse, ultraviolettkiirguse, mõnikord lihtsalt pikselöögi kaudu. Õhk tühjeneb – hapnikumolekulid kaotavad osa aatomituuma ümber tiirlevatest negatiivselt laetud elektronidest, mis hiljem leiavad üles ja ühinevad suvalised neutraalsed molekulid, andes neile negatiivse laengu. Selliseid negatiivselt laetud molekule nimetatakse anioonideks. Inimene ei saa eksisteerida ilma anioonideta, nagu ükski teine elusolend.

Aroom värske õhk- tunneme anioonide olemasolu eluslooduse õhus: kõrgel mägedes, mere ääres, vahetult pärast vihma - sel ajal tahame sügavalt hingata, hingata seda õhu puhtust ja värskust. Õhu anioone (negatiivse laenguga ioone) nimetatakse õhuvitamiinideks. Anioonid ravivad bronhide, inimese kopsusüsteemi haigusi, on võimas vahend mis tahes haiguste ennetamiseks, suurendab inimkeha immuunsust. Negatiivsed ioonid (anioonid) aitavad puhastada õhku bakteritest, mikroobidest, patogeensest mikrofloorast ja tolmust, viies bakterite ja tolmuosakeste arvu miinimumini ja mõnikord ka nullini. Anioonidel on hea pikaajaline puhastav ja desinfitseeriv toime ümbritseva õhu mikrofloorale.

Inimese tervis sõltub otseselt anioonide kvantitatiivsest sisaldusest välisõhus. Kui inimkehasse sisenevas õhus on ümbritsevas ruumis liiga vähe anioone, hakkab inimene kramplikult hingama, võib tunda väsimust, pearinglust ja peavalu või isegi masendusse sattuda. Kõik need seisundid on ravitavad, kui anioonide sisaldus kopsudesse sisenevas õhus on vähemalt 1200 aniooni 1 kuupsentimeetri kohta. Kui tõstate anioonide sisaldust eluruumides 1500-1600 anioonini 1 kuupsentimeetri kohta, paraneb seal elavate või töötavate inimeste heaolu järsult; Hakkate end väga hästi tundma, töötate kahekordse energiaga, suurendades seeläbi oma tootlikkust ja töökvaliteeti.

Anioonide otsesel kokkupuutel nahaga toimuvad negatiivsete ioonide suure läbitungimisvõime tõttu inimkehas keerulised biokeemilised reaktsioonid ja protsessid, mis aitavad kaasa:

inimorganismi üldine tugevdamine, immuunsus ja keha kui terviku energeetilise seisundi säilitamine

kõigi organite verevarustuse parandamine, ajutegevuse parandamine, aju hapnikuvaeguse ennetamine,

Anioonid parandavad südamelihase, neeru- ja maksakudede tööd

anioonid suurendavad vere mikrotsirkulatsiooni veresoontes, suurendavad kudede elastsust

negatiivselt laetud osakesed (anioonid) takistavad keha vananemist

anioonid aitavad kaasa ödeemivastase ja immunomoduleeriva toime aktiveerimisele

anioonid aitavad vähi, kasvajate vastu, tõstavad organismi enda kasvajavastast kaitsevõimet

anioonide sisalduse suurenemisega õhus paraneb närviimpulsside juhtivus

Seega järgmine:

Anioonid (negatiivsed ioonid) on asendamatu abiline inimese tervise tugevdamisel ja eluea pikendamisel

esmased allikad mineraalne koostis looduslikud veed on:

1) gaasid, mis eralduvad maa soolestikust degaseerimise käigus.

2) vee keemilise toime produktid tardkivimitega. Need loodusliku vee koostise peamised allikad on endiselt olemas. Praegu on settekivimite roll vee keemilises koostises suurenenud.

Anioonide päritolu on seotud peamiselt mantlite degaseerimisel eralduvate gaasidega. Nende koostis sarnaneb tänapäevaste vulkaaniliste gaasidega. Koos veeauruga gaasilised vesinikuühendid: kloor (HCl), lämmastik (), väävel (), broom (HBr), boor (HB), süsinik ( ). CH 4 fütokeemilise lagunemise tulemusena moodustub CO 2:

Sulfiidide oksüdatsiooni tulemusena tekib ioon.

Katioonide päritolu seostatakse kivimitega. Tardkivimite keskmine keemiline koostis (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 jne.

Kivimite (füüsikaliste ja keemiliste) murenemise tagajärjel tekib küllastumine katioonidega põhjavesi skeemi järgi: .

Hapete (süsinik, vesinikkloriid, väävel) anioonide juuresolekul moodustuvad hapete soolad:.

Mikroelemendid. Tüüpilised katioonid: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Raskmetalliioonid: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoteersed kompleksimoodustajad (Cr, Co, V, Mn). Bioloogiliselt aktiivsed mikroelemendid: Br, I, F, B.

Mikroelemendid mängivad bioloogilises tsüklis olulist rolli. Fluori puudumine või liig põhjustab kaariese ja fluoroosi teket. Joodipuudus – kilpnäärmehaigused jne.

Atmosfääri sademete keemia. Praegu on arenemas uus hüdrokeemia haru – atmosfäärikeemia. Atmosfäärivesi (ligi destilleeritud) sisaldab palju elemente.

Lisaks atmosfäärigaasidele () on maapealsete komponentide soolestikust vabanevas õhus lisandeid ( jne), biogeense päritoluga elemendid ( ) ja muud orgaanilised ühendid.

Geokeemias uuring keemiline koostis sademed võimaldavad iseloomustada soolavahetust atmosfääri, maapinna ja ookeanide vahel. Viimased aastad Tuumaplahvatuste käigus paiskuvad atmosfääri radioaktiivsed ained.

Aerosoolid. Keemilise koostise moodustumise allikad on aerosoolid:

tolmutaolised mineraalosakesed, lahustuvate soolade tugevalt hajutatud agregaadid, gaasiliste lisandite lahuste väikseimad tilgad (). Aerosoolide (kondensatsioonituumade) suurused on erinevad – keskmine raadius 20 mikronit (cm) kõigub (kuni 1 mikron). Arv väheneb koos kõrgusega. Aerosoolide kontsentratsioon on maksimaalne linnapiirkondades, minimaalne mägedes. Aerosoolid puhutakse õhku – eooli erosioon;

ookeanide ja merede pinnalt tõusnud soolad, jää;

vulkaanipursete saadused;

inimtegevus.

Keemilise koostise kujunemine. Atmosfääri tõuseb tohutul hulgal aerosoole - need langevad maapinnale:

1. vihma kujul,

2. gravitatsiooniline settimine.

Tekkimine algab aerosoolide püüdmisega õhuniiskuse toimel. Mineralisatsioon jääb vahemikku 5 mg/l kuni 100 mg/l ja rohkem. Esimesed vihmaportsjonid on rohkem mineraliseerunud.

Muud sademete elemendid:

- sajandikutest kuni 1-3 mg / l. Radioaktiivsed ained: jne Need pärinevad peamiselt aatomipommide katsetamisest.

Töö lõpp -

See teema kuulub:

Hüdrogeoloogia on keeruline teadus ja see jaguneb järgmisteks sõltumatuteks osadeks

Põhjavesi on moodustavate kivimitega keerulises seoses maakoor mida uurib geoloogia, seetõttu hõlmab geoloogia ja .. hüdrogeoloogia suurt hulka teiste poolt uuritud küsimusi .. põhjavee tähtsus geoloogilistes protsessides on põhjavee, koostise ja .. mõjul äärmiselt suur.

Kui vajate lisamaterjal sellel teemal või te ei leidnud seda, mida otsisite, soovitame kasutada otsingut meie tööde andmebaasis:

Mida teeme saadud materjaliga:

Kui see materjal osutus teile kasulikuks, saate selle sotsiaalvõrgustikes oma lehele salvestada:

Kõik selle jaotise teemad:

Hüdrosfäär
Plaan: 1. Hüdrosfäär ja veeringlus looduses 2. Vee liigid kivimites 3. Kivimite omadused vee suhtes 4. Aeratsiooni- ja küllastusvööndi mõiste

Põhjavee päritolu ja dünaamika
Plaan: 1. Põhjavee päritolu 2. Põhjavee filtreerimise seadused 3. Põhjavee liikumise suuna ja kiiruse määramine 4. Hüdrogeoloogilised põhitõed.

Põhjavee filtreerimise seadused. Lineaarse filtreerimise seadus
Põhjavee laminaarne liikumine järgib lineaarset filtreerimise seadust (Darcy seadus – prantsuse teadlase nimega, kes kehtestas selle seaduse 1856. aastal poorsete granuleeritud kivimite jaoks

Trapetsikujuline veekulu: Q=0,0186bh√h, l/s, kus Q – lähtevooluhulk, l/s; b on alumise paisu laius cm; h - taseme kõrgus sisse

Hüdrogeoloogilised põhiparameetrid
Kivimite olulisemad omadused on filtreerimine, mida iseloomustavad järgmised parameetrid: filtratsioonikoefitsient, läbilaskvustegur, veekadude koefitsient, veevarustus

Gazini valem
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/ööpäevas, С on empiiriline koefitsient, mis sõltub mulla homogeensuse ja poorsuse astmest. Puhastele homogeensetele liivadele С=1200, keskmise ühtlusega ja parvega

Põhjavee heidete määramine
1) Lamevool ja selle vool. Tasapinnaline põhjaveevool on selline, mille ojad voolavad enam-vähem paralleelselt. Näiteks võiks olla oja põhjavesi, sõitmine

Vertikaalsete valgalade tüübid
Vertikaalsed valgalad võib jagada kaevudeks (süvenditeks) ja puuraukudeks. Ekspluateeritavate põhjaveekihtide olemuse järgi jaotatakse need maapealseteks ja arteesilisteks (rõhukihtideks). Iseloomu järgi

Vee kanalisatsiooni sissevoolu valem
Põhjavee taseme alandamiseks rajatakse äravoolud. Vee sissevool ideaalsesse horisontaalsesse äravoolu pikkusega B survevaba vee tingimustes vastavalt Dupuy võrrandile on võrdne

Põhjavee keemiline koostis
Plaan: 1. Füüsikalised omadused põhjavesi 2. Vee reaktsioon 3. Vee üldine mineraliseerumine 4. Vee keemiline koostis 5. Keemilise koostise väljendusvormid

Ioonide aatommassid ja tegurid milligrammiioonide teisendamiseks milligrammi ekvivalentideks
Indeks Aatommass (kordisti konverteerimiseks mg/l-lt mg/l-le) kordaja mg/l-lt meq K+ teisendamiseks

Vee erinevateks otstarveteks sobivuse hindamine
Veevarustus. Vastavalt standarditele GOST 2874-73 "Joogivesi" ja SanPiN 2.1.4.1074-01 peab vesi vastama järgmistele nõuetele: Mineralisatsioon kuni 1 g/l (vastavalt SES jaotisele kuni 1,5 g/l); kõvadus 7 mg-

Mõnede savimineraalide imamisvõime
Mineraalide neeldumisvõime, mEq 100 g kohta Kaoliniit Illite Montmorillanite Vermikuliit Halloysite 3-15 10-40

Mineraalvesi
Raviomadused mineraalvee määravad: mineraliseerumine, ioon-soola koostis, bioloogiliselt aktiivsete komponentide sisaldus, gaasi- ja redokspotentsiaal (Eh), akt.

Normatiivsed nõuded mineraalsele tööstusveele
50 g/l Haliit

Põhjavee tsoneerimine
Põhjavee tsoonilisus avaldub globaalses mastaabis ja kuulub hüdrolitosfääri põhiomaduste kategooriasse. Seda mõistetakse kui seaduspärasust aegruumi organisatsioonis

Põhjavee geoloogiline aktiivsus
Plaan: 1. Karst 2. Kivipurustamine 3. Sufusioon I. Karst. Definitsiooni järgi on D.S. Sokolova (1962) karst on hävimisprotsess

Tegevusreservid
Qex = +0,7Qair, kus α on taastumistegur, maksimaalne lubatud

Põhjavee režiim
Põhjavee režiimi all tuleks mõista nende taseme, temperatuuri, keemilise koostise ja voolu muutust ajas ja ruumis looduslike ja tehislike tegurite mõjul.

Insenerigeoloogia alused
Plaan: 1. Kivimite tehnilis-geoloogiliste omaduste kontseptsioon. 2. Kivimite tehnilis-geoloogiliste omaduste uurimise meetodid. 3. Põhilised insenergeoloogilised omadused

Anioonid on topelt-, kombineeritud, keskmiste, happeliste ja aluseliste soolade komponendid. Kvalitatiivses analüüsis saab igaüks neist määrata konkreetse reagendi abil. Vaatleme kvalitatiivseid reaktsioone kasutatud anioonidele anorgaaniline keemia.

Analüüsi funktsioonid

Ta on üks kõige olulisemad valikud anorgaanilises keemias levinud ainete tuvastamine. Analüüs jaguneb kaheks komponendiks: kvalitatiivne, kvantitatiivne.

Kõik kvalitatiivsed reaktsioonid anioonidele eeldavad aine tuvastamist, selles sisalduvate teatud lisandite olemasolu.

Kvantitatiivne analüüs määrab selge lisandite ja põhiaine sisalduse.

Anioonide kvalitatiivse tuvastamise spetsiifika

Kõiki interaktsioone ei saa kvalitatiivses analüüsis kasutada. Iseloomulikuks peetakse reaktsiooni, mis toob kaasa lahuse värvuse muutumise, sademe sadestumise, selle lahustumise ja gaasilise aine vabanemise.

Anioonrühmad määratakse selektiivse reaktsiooniga, mille tõttu saab segu koostises tuvastada ainult teatud anioone.

Tundlikkus on lahuse madalaim kontsentratsioon, mille juures saab määrata aniooni ilma eeltöötluseta.

Grupi reaktsioonid

On kemikaale, mis võivad erinevate anioonidega suhelda, et anda sarnaseid tulemusi. Tänu rühmareagendi kasutamisele on võimalik eraldada erinevaid anioonide rühmi neid sadestades.

Anorgaaniliste ainete keemilise analüüsi läbiviimisel uurivad nad peamiselt vesilahuseid, milles soolad esinevad dissotsieerunud kujul.

Sellepärast määratakse soolade anioonid nende avastamise järgi aine lahuses.

Analüütilised rühmad

Happe-aluse meetodi puhul on tavaks eristada kolme anioonide analüütilist rühma.

Analüüsime, milliseid anioone saab teatud reaktiividega määrata.

sulfaadid

Nende tuvastamiseks soolade segus kvalitatiivses analüüsis kasutatakse lahustuvaid baariumisooli. Arvestades, et sulfaadi anioonid on SO4, on käimasoleva reaktsiooni lühike ioonvõrrand:

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

Koostoime tulemusena saadud baariumsulfaadil on valge värv, on lahustumatu aine.

Haliidid

Kloriidianioonide määramisel soolades kasutatakse reagendina lahustuvaid hõbedasooli, kuna selle väärismetalli katioon annab lahustumatu valge sademe, seetõttu määratakse kloriidanioonid sel viisil. See ei ole täielik loetelu kvalitatiivsetest koostoimetest, mida kasutatakse analüütiline keemia.

Lisaks kloriididele kasutatakse ka hõbesooli, et tuvastada segus jodiidide ja bromiidide olemasolu. Igal hõbedasoolal, mis moodustab ühendi halogeniidiga, on spetsiifiline värv.

Näiteks AgI on kollane.

Kvalitatiivsed reaktsioonid 1. analüütilise rühma anioonidele

Mõelgem kõigepealt, milliseid anioone see sisaldab. Need on karbonaadid, sulfaadid, fosfaadid.

Analüütilises keemias on kõige levinum reaktsioon sulfaadioonide määramiseks.

Selle rakendamiseks võite kasutada kaaliumsulfaadi, baariumkloriidi lahuseid. Nende ühendite kokkusegamisel moodustub valge baariumsulfaadi sade.

Analüütilises keemias eelduseks on nende protsesside molekulaar- ja ioonvõrrandite kirjutamine, mis viidi läbi teatud rühma anioonide tuvastamiseks.

Selle protsessi täieliku ja lühendatud ioonvõrrandi kirjutamisega saab kinnitada lahustumatu soola BaSO4 (baariumsulfaadi) moodustumist.

Kui soolade segus tuvastatakse karbonaadi ioon, kasutatakse kvalitatiivset reaktsiooni anorgaanilised happed millega kaasneb gaasilise ühendi – süsinikdioksiidi – vabanemine. Lisaks kasutatakse karbonaadi tuvastamisel analüütilises keemias ka reaktsiooni baariumkloriidiga. Ioonivahetuse tulemusena sadestub valge baariumkarbonaadi sade.

Protsessi redutseeritud ioonvõrrandit kirjeldab skeem.

Baariumkloriid sadestab karbonaadi ioonid valge sademe kujul, mida kasutatakse esimese analüütilise rühma anioonide kvalitatiivses analüüsis. Teised katioonid sellist tulemust ei anna, seetõttu ei sobi nad määramiseks.

Kui karbonaat reageerib hapetega, tekib lühike iooniline võrrand sellel on järgmine vorm:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 + H 2 O

Fosfaatioonide tuvastamisel segus kasutatakse ka lahustuvat baariumisoola. Naatriumfosfaadi lahuse segamisel baariumkloriidiga tekib lahustumatu baariumfosfaat.

Seega võime järeldada, et baariumkloriid on universaalne ja seda saab kasutada esimese analüütilise rühma anioonide määramiseks.

Kvalitatiivsed reaktsioonid teise analüütilise rühma anioonidele

Kloriidianione saab tuvastada koostoimel hõbenitraadi lahusega. Ioonivahetuse tulemusena tekib juustuvalge hõbekloriidi sade (1).

Selle metalli bromiid on kollaka värvusega ja jodiidil rikkalik kollane värv.

Naatriumkloriidi ja hõbenitraadi molekulaarne interaktsioon on järgmine:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

Spetsiifiliste reagentide hulgast, mida saab kasutada segu jodiidiioonide määramisel, toome välja vasekioonid.

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Seda redoksprotsessi iseloomustab vaba joodi moodustumine, mida kasutatakse kvalitatiivses analüüsis.

silikaatioonid

Nende ioonide tuvastamiseks kasutatakse kontsentreeritud mineraalhappeid. Näiteks kontsentreeritud naatriumsilikaadile lisamisel vesinikkloriidhappest moodustub ränihappe sade, mis on geelitaoline.

Molekulaarses vormis on see protsess:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

Hüdrolüüs

Analüütilises keemias on anioonide hüdrolüüs üks meetoditest keskkonna reaktsiooni määramiseks soolalahustes. Käimasoleva hüdrolüüsi variandi õigeks määramiseks on vaja välja selgitada, millisest happest ja alusest sool saadi.

Näiteks alumiiniumsulfiidi moodustavad lahustumatu alumiiniumhüdroksiid ja nõrk vesiniksulfiidhape. AT vesilahus Seda soola hüdrolüüsivad anioon ja katioon, seega on keskkond neutraalne. Ükski indikaator ei muuda selle värvi, seetõttu on selle ühendi koostist hüdrolüüsi abil raske määrata.

Järeldus

Kvalitatiivsed reaktsioonid, mida kasutatakse analüütilises keemias anioonide määramiseks, võimaldavad saada teatud soolasid sadestamise kujul. Sõltuvalt sellest, millise analüütilise rühma anioone on vaja identifitseerida, valitakse katse jaoks teatud rühma reagent.

Seda meetodit kasutatakse kvaliteedi määramiseks joogivesi, mis näitab, kas kloori, sulfaadi, karbonaadi anioonide kvantitatiivne sisaldus ei ületa sanitaar- ja hügieeninõuetega kehtestatud maksimaalseid lubatud kontsentratsioone.

Koolilabori tingimustes on anioonide määramisega seotud katsed üks uurimisülesannete variantidest. praktiline töö. Eksperimendi käigus ei analüüsi koolilapsed mitte ainult tekkivate sademete värve, vaid koostavad ka reaktsioonivõrrandid.

Lisaks elemendid kvalitatiivne analüüs pakutakse lõpetajatele keemia lõputestidel, võimaldavad määrata tulevaste keemikute ja inseneride oskuse taset molekulaar-, täis- ja redutseeritud ioonvõrrandites.

Keemia maagilises maailmas on igasugune transformatsioon võimalik. Näiteks igapäevaelus sageli kasutatava ohutu aine saab mitmest ohtlikust. Sellist elementide vastasmõju, mille tulemusena saadakse homogeenne süsteem, milles kõik reaktsioonis osalevad ained lagunevad molekulideks, aatomiteks ja ioonideks, nimetatakse lahustuvuseks. Ainete koostoimemehhanismi mõistmiseks tasub tähelepanu pöörata lahustuvuse tabel.

Tabel, mis näitab lahustuvuse astet, on üks keemiaõppe abivahendeid. Need, kes mõistavad teadust, ei suuda alati meeles pidada, kuidas teatud ained lahustuvad, nii et teil peaks alati olema laud käepärast.

See aitab lahendada keemilised võrrandid kus osalevad ioonreaktsioonid. Kui tulemuseks on lahustumatu aine, on reaktsioon võimalik. Valikuid on mitu:

Aine lahustub hästi;
halvasti lahustuv;
Praktiliselt lahustumatu;
Lahustumatu;
Hüdrolüüsib ja ei eksisteeri kokkupuutel veega;
Ei eksisteeri.

elektrolüüdid

Need on lahused või sulamid, mis juhivad elektrit. Nende elektrijuhtivust seletatakse ioonide liikuvusega. Elektrolüüdid võib jagada 2 rühma:

Tugev. Lahustage täielikult, olenemata lahuse kontsentratsioonist.
Nõrk. Dissotsiatsioon toimub osaliselt, sõltub kontsentratsioonist. Suure kontsentratsiooni korral väheneb.

Lahustumise käigus dissotsieeruvad elektrolüüdid erineva laenguga ioonideks: positiivseteks ja negatiivseteks. Vooluga kokkupuutel on positiivsed ioonid suunatud katoodile, negatiivsed aga anoodile. Katood on positiivne ja anood negatiivne. Selle tulemusena toimub ioonide liikumine.

Samaaegselt dissotsiatsiooniga toimub vastupidine protsess – ioonide ühinemine molekulideks. Happed on sellised elektrolüüdid, mille lagunemisel tekib katioon – vesinikioon. Anioonsed alused on hüdroksiidioonid. Leelised on vees lahustuvad alused. Elektrolüüte, mis on võimelised moodustama nii katioone kui ka anioone, nimetatakse amfoteerseteks.

ioonid

See on selline osake, mis rohkem prootoneid või elektronid, nimetatakse seda aniooniks või katiooniks, olenevalt sellest, kumb on rohkem: prootonid või elektronid. Sõltumatute osakestena leidub neid paljudes agregatsiooniseisundites: gaasid, vedelikud, kristallid ja plasma. Selle kontseptsiooni ja nime tutvustas Michael Faraday 1834. aastal. Ta uuris elektri mõju hapete, leeliste ja soolade lahustele.

Lihtsad ioonid kannavad tuuma ja elektrone. Tuum moodustab peaaegu kõik aatommass ja koosneb prootonitest ja neutronitest. Prootonite arv langeb kokku aatomi järjekorranumbriga perioodilises süsteemis ja tuuma laenguga. Ioonil ei ole elektronide lainelise liikumise tõttu kindlaid piire, mistõttu on võimatu mõõta nende suurust.

Elektroni eraldumine aatomist nõuab omakorda energiakulu. Seda nimetatakse ionisatsioonienergiaks. Kui elektron on kinnitatud, vabaneb energia.

Katioonid

Need on osakesed, mis kannavad positiivset laengut. Neil võivad olla erinevad laengu väärtused, näiteks: Ca2+ on kahekordse laenguga katioon, Na+ on ühe laenguga katioon. Liikuge elektriväljas negatiivsele katoodile.

anioonid

Need on elemendid, millel on negatiivne laeng. Ja on ka erinev summa laengu väärtused, näiteks CL- on ühe laenguga ioon, SO42- on kahekordse laenguga ioon. Sellised elemendid on osa ioonse kristallvõrega ainetest, lauasoolas ja paljudes orgaanilised ühendid.

naatrium. leelismetall. Loobunud ühest välisenergia tasemel asuvast elektronist, muutub aatom positiivseks katiooniks.
Kloor. Selle elemendi aatom viib ühe elektroni viimasele energiatasemele, see muutub negatiivseks kloriidaniooniks.
soola . Naatriumi aatom loovutab elektroni kloorile, mille tulemusena kristallvõre naatriumkatioon on ümbritsetud kuue kloriidaniooniga ja vastupidi. Selle reaktsiooni tulemusena moodustub naatriumkatioon ja kloriidanioon. Vastastikuse külgetõmbe tõttu tekib naatriumkloriid. Nende vahel moodustub tugev ioonside. Soolad on ioonse sidemega kristalsed ühendid.
happejääk. See on negatiivselt laetud ioon, mida leidub keerulises anorgaanilises ühendis. Seda leidub hapete ja soolade valemites, tavaliselt seisab see pärast katiooni. Peaaegu kõigil sellistel jääkidel on oma hape, näiteks väävelhappest SO4. Mõne jäägi happeid ei eksisteeri ja need on vormiliselt kirja pandud, kuid need moodustavad soolasid: fosfitiooni.

Keemia on teadus, kus on võimalik luua peaaegu igasuguseid imesid.