Naoh, milline hüdroksiid. Leeliselahused

Definitsioon molaarne kontsentratsioon ekvivalent, leelise standardlahuse tiiter.

TÖÖ EESMÄRK: valmistada leelise standardlahus ja määrata selle tiiter ja ekvivalendi molaarkontsentratsioon.

1 Valmistage ette standardne leeliselahus.

TEOREETILISED ALUSED: Tavaliselt kasutatakse standardlahusena kaaliumhüdroksiidi lahust KOH või NaOH, C(1/1) = 0,1 mol/dm 3. Toiduvalmistamiseks kasutage tahket leelist või selle kontsentreeritud lahus.

Esialgsed andmed.

Valmistage tahkest naatriumhüdroksiidist leeliselahus NaOH, C (Naon) 0,1 mol / dm 3 mahus 500 cm 3.

1N 1000 cm 3 NaOH lahus - 40 g.

0,1n 500 cm 3 - x g.

Säilitamise ajal neelab leelis õhust CO 2, seetõttu sisaldab see alati karbonaatseid lisandeid. Võttes arvesse seda leelise omadust ja tahke leelise hügroskoopsust, võetakse lahuse valmistamiseks proovi mass 50% rohkem kui arvutatud.

INSTRUMENDID JA REAGENDID:

1. Fiksanaalist valmistatud H 2 C 2 O 4 * 2H 2 O 0,1n lahus.

2. Kuiv leelis NaOH.

3. Destilleeritud vesi.

4. Fenoolftaleiini indikaator.

5. 500 cm 3 pudel.

6. Bürett 25 cm3.

7. 10 cm 3 pipett.

8. Kolvid tiitrimiseks.

EDENDAMINE:

Klaas mahuga 100 - 200 cm 3 kaalutakse tehnilistel kaaludel ja asetatakse sinna plastiklabidaga NaOH tükid. Seejärel valatakse klaasi 30-50 cm 3 destilleeritud vett ja kurnatakse kiiresti ning tükid loputatakse 2-3 korda. Sel juhul lahustub osa leelisetükke katvast Na 2 CO 3 -st. Kui leelis on ketendava välimusega, siis seda üle ei valata ja proovi võetakse 10 - 20% rohkem kui arvutatud. Pestud leelisetükid lahustatakse samas klaasis jahutatud keedetud vees ja valatakse läbi lehtri 500 cm 3 kolbi. Kolvis lahjendatakse lahust keedetud destilleeritud veega etteantud mahuni, suletakse ja segatakse õrnalt. Valmistatakse ligikaudse kontsentratsiooniga leeliselahus.

2 Standardlahuse ekvivalendi molaarse kontsentratsiooni ja tiitri määramine.

TEOREETILINE ALUS: Valmistatud leeliselahuse täpse kontsentratsiooni määramiseks võib kasutada oksaalhapet H 2 C 2 O 4 * 2H 2 O, merevaikhapet H 6 C 4 O 4 või lahusega vesinikkloriidhappest Hcl. Kõige sagedamini kasutatav on oksaalhape.

H 2 C 2 O 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 C 2 O 4 + 2H 2 O

Ekvivalentsuspunktis moodustub nõrga happe ja tugeva aluse sool.

pH \u003d 7 + (4,2-1,3) / 2 = 8,45

Näitaja fenoolftaleiin on üleminekuintervall 8,0 - 10,0 ja annab väikseim viga tiitrimine.

EDENDAMINE:

Valmistatud büretti valatakse leeliselahus, büreti ots täidetakse ja leeliselahus viiakse nullmärgini. Koonilisse kolbi, milles tiitritakse, kantakse pipetiga oksaalhappe alglahuse täpne maht (10 cm 3) ja lisatakse 1-2 tilka fenoolftaleiini. Oksaalhapet tiitritakse leelisega, kuni ilmub üks üleliigne kahvaturoosa leelisetilk, mis ei kao segamisel 0,5 minuti jooksul.

Tiitrimist korratakse seni, kuni viimased kolm tiitrimist langevad kokku või ei erine rohkem kui 0,1 cm 3 võrra. Kolme tiitrimise tulemuste keskmine väärtus loetakse lõplikuks.

ANALÜÜSIPROTOKOLL:

ANALÜÜSI TULEMUSTE ARVUTAMINE:

C (NAOH) * Vcp (NAOH) \u003d C (1 / 2H2C 2 O 4 2H 2 O) * V (H2C 2 O 4 2H 2O). Siit me väljendame:

T NaOH = =

LAB nr 12

ligikaudsed lahendused. Laboripraktikas on levinumad leeliselahused naatriumhüdroksiidi NaOH lahused. Kaustilise kaaliumkloriidi KOH lahuseid valmistatakse harva, kuid ammoniaagilahuseid ostetakse peaaegu alati valmis kujul.

Seebikivi (või seebikivi) on kaubanduslikult saadaval preparaatidena: tehniline, puhas ja keemiliselt puhas. Nende erinevus on NaOH (või KOH)1 protsent ja sellest tulenevalt lisandid. Tehniline * NaOH sisaldab märkimisväärses koguses NaCl, Na2CO3, Na2SiO3, Fe2O3 jne. Puhas reagent sisaldab neid lisandeid minimaalses koguses ja keemiliselt puhas reagent sisaldab neid vaid jälgi.

Tehnilist seebikivi müüakse sisse valatult raudtünnid, puhas - lamelltükkidena ja keemiliselt puhas - pulkade või tablettidena.

Leelise lahustumisel tekib tugev kuumenemine, eriti nendes kohtades, kus lebavad selle tükid. Lahustumise kiiremaks muutmiseks tuleb lahust klaaspulgaga kogu aeg segada.

Leelise lahustamisel ei ole soovitatav kasutada klaasnõusid, kuna need võivad kergesti puruneda ja töötaja saab vigastada, kuna kontsentreeritud leeliselahus söövitab nahka, jalanõusid ja riideid. Kui peate valmistama väikeses koguses leelist, võite selle lahustada klaasnõudes.

Leelisetükke ei saa võtta palja käega, neid tuleks võtta tiigli tangidega, spetsiaalsete pintsettidega või äärmisel juhul kätega, kuid alati kummikinnastega.

* Inseneriteaduses nimetatakse seebikivi sageli seebikiviks.

leelised, paljud lisandid ei lahustu ja lahuse settimisel settivad põhja. Kontsentreeritud leeliselahuse settimine kestab mitu päeva (vähemalt kaks) *. Setinenud lahus kurnatakse ettevaatlikult, eelistatavalt sifooni abil, teise anumasse ja sade visatakse ära või kasutatakse nõude pesemiseks.

Kui laboris on sageli vaja leeliselahuseid valmistada suurtes kogustes, siis kasutatakse järgmist meetodit. Esiteks lahustatakse leelis täielikult portselantopsis ja kui lahus veidi jahtub (temperatuurini 40–50 ° C), valatakse see läbi lehtri sobiva anuma klaaspudelisse. Pudel on hästi suletud kummikorgiga, mis on varustatud auguga, millesse sisestatakse kaltsiumkloriidi toru, mis on täidetud naatriumiga (süsihappegaasi neelamiseks). Kui leelis settib ja põhja (1-2 cm põhjast) tekib teravalt piiritletud settekiht, ülemine kiht lahus valatakse teise pudelisse. Viimase kummikorgisse sisestatakse kaks toru, millest üks peaks sisenema ligikaudu 1/3 pudeli kõrgusest ja teine ​​peaks olema 1-2 cm korgist allpool (joonis 350).

Pika klaastoru välimisele otsale asetatakse klaasotsaga kummitoru, mis lastakse settinud leelisega pudelisse. Selle toru alumine ots peaks olema painutatud, nagu on näidatud joonisel fig. 350. Selline ots ei lase settel pudeli põhjast kinni haarata, isegi kui toru ots setet puudutab. Lühike toru on ühendatud vaakumpumbaga. Pumba sisselülitamisel pumbatakse settinud lahus kiiresti ja turvaliselt teise pudelisse. Leelise ülekandmisel tuleb jälgida, et settinud leelisega anumasse langetatud toru ei tõstaks põhjast setteid. Seetõttu hoitakse seda vereülekande alguses piisavalt kõrgel settest kõrgemal, langedes järk-järgult vereülekande lõpu poole.

Pärast seda määratakse hüdromeetriga lahuse tihedus ja leidmiseks kasutatakse tabelit protsentides leelis. Kui on vaja valmistada lahjendatud lahus, tehakse lahjendamine ülalkirjeldatud arvutusmeetodite abil.

* Loomulikult tuleb seebikivi lahus settida ilma süsihappegaasile juurdepääsuta. Tugevad leeliselahused leotavad pudeliklaasi tugevalt, seetõttu tuleb pudeli sisemus katta parafiini või tseresiini ja vaseliini seguga või parafiini sulamiga polüetüleeniga (vt ptk 3 "Kellad ja nende käsitsemine").

Pudeli seinte katmiseks parafiiniga asetatakse mitu tükki seda pudeli sisse ja viimast kuumutatakse kuivatuskapp või elektripliidi kohal või gaasipõleti(ettevaatlikult) kuni 60-8O0C Kui parafiin on sulanud, keeratakse pudelit ja sulanud mass jaotatakse laiali. õhuke kihtüle kogu sisepinna.

Parafiini- või tseresiinikihti saab peale kanda, kasutades nende ainete lahust lennukibensiinis. Parafiin lahustatakse esmalt bensiinis, saadud lahus valatakse pudelisse, mis tuleb seest parafiiniga katta. Pudeli seinu pestakse sisestatud parafiinilahusega, pöörates seda aeglaselt ümber telje horisontaalasendis.Kui klaasile tekib parafiinikile, puhutakse pudelit õhuga, kuni bensiiniaurud on täielikult väljutatud.Seejärel pudel loputatakse üks-kaks korda veega.Alles pärast seda saab selle leelise või muu vedelikuga täita.

Leelisehoidlate pudelite töötlemine on eriti oluline analüütiliste laborite jaoks, kuna see hoiab ära tiitritud lahuste saastumise klaasi leostumisproduktidega.

täpseid lahendusi. Täpsete lahuste valmistamine erineb selle poolest, et võetakse keemiliselt puhast leelist, lahustatakse see ülaltoodud viisil ja määratakse leelisesisaldus täpse happelahusega tiitrimise teel.

Tiksulahuse tiitri (st lahuse täpse kontsentratsiooni) saab kõige paremini määrata oksaalhappe lahusega (C2H2O4 2H2O)*.

Müügioksaalhapet tuleks üks või kaks korda ümber kristallida ja alles seejärel kasutada täpse lahuse valmistamiseks. See on kahealuseline hape ja seetõttu on selle ekvivalentmass pool molekulmassist. Kuna viimane on võrdne 126,0665-ga, on selle ekvivalentkaal:

Keetmine 0,1 ja. NaOH lahusega, meil peab olema sama normaalsusega oblikhappe lahus, mille jaoks tuleb see võtta 1 liitri lahuse kohta:

Kuid tiitri määramiseks pole sellist kogust lahust vaja; piisab 100 ml või maksimaalselt 250 ml valmistamisest. Selleks kaalutakse analüütilisel kaalul neljanda kümnendkoha täpsusega umbes 0,63 g (100 ml kohta) ümberkristalliseeritud oksaalhapet.

Algajad töötajad proovivad tiitri määramiseks katseportsjoneid võttes sageli välja kaaluda juhendis märgitud aine täpse koguse (meie puhul 0,6303 g). Mitte mingil juhul ei tohiks seda teha, kuna selline kaalumine nõuab paratamatult kordumist

* Kuna seebikivi imab kergesti süsihappegaasi, on leelis alati naatriumkarbonaat.. Pärast naatriumhüdroksiidi lahuse valmistamist tuleb selle kontsentratsioon määrata orgaaniliste hapete (nt oblik-, õunhape jne) täpse massiga lahuste tiitrimisega. Seetõttu ei ole vaja kontsentreeritud lahust mõõtekolvis lahjendada taseme tõstmisega. lahendusest täpselt märgini; võite selle valada pudelisse, kus seda hoitakse, lisada mõõtsilindriga vett. Tuleb meeles pidada, et söövitavate leeliste lahuste valmistamisel tuleks põhitähelepanu pöörata lahuste kaitsmisele õhus leiduva süsinikdioksiidi eest. Väga soovitav on vähendada toiminguid, mille käigus lahus võib õhuga kokku puutuda, aine valamist ja valamist anumasse. Selle tulemusena langeb osa ainest kaalule ja anuma välisseinale ning täpselt kaalutud ainekogust ei saa täielikult mõõtekolbi üle kanda. Seetõttu on valmistatud lahendus ebatäpne. Lõpuks muutuvad õhus väga paljud ained (kaotavad kristallisatsioonivett või, nagu öeldakse, "ilma", neelavad õhust süsinikdioksiidi jne). Seega, mida kauem kaalumine jätkub; teemasid rohkem võimalust ainereostus. Seetõttu võetakse esmalt tehnokeemilise kaaluga proov, mis koondub nõutavaga kahe esimese kümnendkohaga, ja seejärel määratakse analüütilisel kaalul täpne mass. Proov lahustatakse sobivas mahus lahustis.

Teades võetud aine massi ja lahuse mahtu, on lihtne arvutada selle täpne kontsentratsioon, mis meie puhul ei ole 0,1 N, vaid veidi väiksem. Selle meetodiga on arvutamine mõnevõrra keerulisem, kuid saavutatakse suurem täpsus ja oluline aja kokkuhoid.

Kui lahus on valmis, võtke sellest pipetiga 20 ml, viige see koonilisse kolbi, lisage paar tilka fenoolftaleiini ja tiitrige valmistatud leeliselahusega, kuni ilmub nõrk roosa värv.

Näide. Tiitrimiseks kasutati 22,05 ml leeliselahust, mille tiiter ja normaalsus arvutatakse.

Oksaalhapet võeti teoreetiliselt arvutatud koguse 0,6303 g asemel 0,6223 g. Seetõttu ei ole selle lahuse kontsentratsioon täpselt 0,1 N, vaid võrdub

Leelise lahuse normaalsuse arvutamiseks kasutage suhet N,"es":["Cc_2PRWBZY0","MbGUH922QGc"],"pt":["NnD8ObBGb0M","jLGLHK78ht4","MGcMoo_HbaA","Xt3YcnYvQ2A"] "fr" :["8rpwBsSMQdk"],"it":["MGcMoo_HbaA","q_1dhWF0P2E","p2f5m9hwa_k","Kx6JbhQcYS0"],"pl":["QcLFCAqP7NM","_3_R1qL,"pDVUw "ro" :["1JA-OZ5Drn8"],"la":["W6Ji7oQGwXc"],"el":["FgPzOG9ST2c"])