Määrake mass ja molaarne kontsentratsioon. Lahendused. Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid. Lahendus

Reegel 1. Protsentuaalse arvu leidmiseks peate protsendi väljendama murruna ja jagama protsendiväärtuse selle murdosaga.

Ülesannete lahendamine mõistetel "protsent", "kontsentratsioon", "% lahendus".

Sisu protsent. protsentuaalne lahus.

Näide.Mitu kg soola 10 kg soolases vees, kui soola protsent on 15%.

Lahendus.kümme . 0,15 = 1,5 (kg) soola.
Vastus: 1,5 kg.

Aine protsent lahuses (näiteks 15%), mida mõnikord nimetatakse ka %lahuseks, näiteks 15% soolalahuseks.

Näide.Sulam sisaldab 10 kg tina ja 15 kg tsinki. Kui suur on tina ja tsingi protsent sulamis?

Lahendus:Aine protsent sulamis on osa, mille antud aine mass moodustab kogu sulami massist.

1) 10 + 15 = 25 (kg) - sulam;
2) 25.10. 100% = 40% - tina protsent sulamis;
3) 15/25. 100% = 60% - tsingi protsent sulamis;
Vastus: 40%, 60%.

Keskendumine.

Kui aine kontsentratsioon ühendis massi järgi on p%, siis tähendab see, et selle aine mass on p% kogu ühendi massist.

Näide.Hõbeda kontsentratsioon 300 g sulamis on 87%. See tähendab, et puhast hõbedat sulamis on 261 g.

Lahendus. 300 . 0,87 = 261 (g).

Selles näites väljendatakse aine kontsentratsiooni protsentides.

Puhta komponendi ruumala suhet lahuses kogu segu ruumalasse nimetatakse selle komponendi mahuliseks kontsentratsiooniks.

Kõikide segu moodustavate komponentide kontsentratsioonide summa on 1.

Kui aine protsent on teada, leitakse selle kontsentratsioon valemiga: K \u003d p / 100% k - aine kontsentratsioon; p on aine protsent (protsentides).

Näide. Seal on 2 sulamit, millest üks sisaldab 40% ja teine ​​20% hõbedat. Mitu kg teist sulamit tuleb lisada 20 kg esimesele, et pärast kokkusulatamist saada 32% hõbedat sisaldav sulam?

Lahendus:20 kg esimesele sulamile lisatakse x kg teist sulamit. Siis saame (20 + x) kg uut sulamit. 20 kg esimest sulamit sisaldab 0,4. 20 \u003d 8 (kg) hõbedat, x kg teist sulamit sisaldab 0,2 x kg hõbedat ja (20 + x) kg uut sulamit sisaldab 0,32. (20+x) kg hõbedat. Teeme võrrandi:

8 + 0,2x \u003d 0,32. (20+x); x = 13 1/3.

Vastus:32% hõbedat sisaldava sulami saamiseks tuleb 20 kg esimesele lisada 13 1/3 kg teist sulamit.

Näide. 15 liitrile 10% soolalahusele lisati 8% lahuse saamiseks 5% soolalahust. Mitu liitrit 5% lahust lisati?

Lahendus.Lisage x l 5% soolalahust. Siis sai uueks lahenduseks (15 + x) l, mis sisaldas 0,8. (15 + x) l soola. 15 liitrit 10% lahust sisaldab 15. 0,1 \u003d 1,5 (l) soola, x l 5% lahust sisaldab 0,05x (l) soola.

Teeme võrrandi.

1,5 + 0,05x \u003d 0,08. (15 + x);
x = 10.

Kontsentratsiooni massiprotsenti (massi järgi) väljendatakse 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arvuna. Näiteks 5% väävelhappe lahus sisaldab 5 g hapet 100 g lahuse kohta või samaväärselt 5 g hapet 100–595 g vee kohta.
Protsentuaalne kontsentratsioon (lahuse protsent) näitab, mitu grammi lahustunud ainet on 100 g lahuses. Näiteks 10% NaOH lahus sisaldab OO g-s 10 g NaOH ja 90 g vee lahust.
Kaalud ja raskused. Protsentuaalne kontsentratsioon näitab, mitu grammi ainet sisaldub 100 g lahuses.
Protsentuaalne kontsentratsioon massi järgi väljendab 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arvu. Protsentuaalne kontsentratsioon väljendatakse massiprotsendina (%) (- mai. Kui % märki kasutatakse ilma indeksita, eeldatakse massiprotsente.
Massiprotsent näitab lahustunud aine massiühikute arvu lahuse 100 massiühikus. Näiteks 10% naatriumkloriidi lahus sisaldab 10 g naatriumkloriidi 90 g vee kohta või 10 kg naatriumkloriidi 90 kg vee kohta.
Mõnede soolade lahustuvus vees. Protsentuaalne kontsentratsioon massi järgi väljendab 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arvu.
Protsentuaalne kontsentratsioon väljendatakse protsentides.
Protsentuaalne kontsentratsioon näitab, mitu grammi lahustunud ainet sisaldab 100 g lahus.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse massiprotsentides, st 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammides.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse 100 massiosas sisalduva aine massiosade arvuna. Näiteks 10% naatriumhüdroksiidi lahus sisaldab 10 g NaOH-d ja 90 g vett 100 g lahuses.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse 100 massiosas sisalduva aine massiosade arvuga. Näiteks 10% naatriumhüdroksiidi lahus sisaldab 10 g NaOH-d ja 90 g vett 100 g lahuses.

Protsentuaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine massiosade arvu 100 massiosa lahuse kohta. Kui nad ütlevad, et vees on 10% - ja suhkrulahus, tähendab see, et 100 g lahust sisaldab 10 g suhkrut ja 90 g vett.
Protsentuaalne kontsentratsioon viitab lahustunud aine grammide arvule 100 g lahuses. Näiteks 100 g 10% naatriumnitraadi lahust sisaldab 10 g soola ja 90 g lahustit.
Protsentuaalne kontsentratsioon tähendab 100 grammis lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arvu.
Protsentuaalne kontsentratsioon [ massiprotsentides; lühendatult: % (wt.) ] lahus näitab, mitu massiühikut lahustunud ainet sisaldab 100 massiühikut lahust.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon ja mass on üksteisega pöördvõrdelised.
Protsentuaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine massisisaldust 100 massiosas lahust.
Protsentuaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine massisisaldust 100 massis.

Protsentuaalne kontsentratsioon C väljendatakse lahustunud aine massiühikute arvuna lahuse 100 massiühiku kohta. Näiteks 25% KOH lahus tähendab, et 100 g lahust sisaldab 25 g KOH ja 75 g vett.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse aine massiosade arvuna 100 massi kohta.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse aine massiosade arvuna 100 massis.
Protsentuaalset kontsentratsiooni väljendatakse aine massiosade arvuna 100 massi kohta.
Protsentuaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine massisisaldust 100 massiosas lahust.
Protsentuaalne kontsentratsioon näitab lahustunud aine massiühikute arvu, mis sisaldub 100 lahuse massiühikus.

Väljendatakse massiprotsenti protsentides lahustunud aine kogulahuse kohta.
Protsentuaalne kontsentratsioon väljendatakse lahustunud aine grammide arvuna 100 g lahuses. Gaaside ja vedelate segude kontsentratsioone väljendatakse ka mahuprotsendina.
Protsentuaalne kontsentratsioon väljendatakse lahustunud aine protsendina lahuse kogumassist. Niisiis, 10% lahus lauasool- see on lahus, mis sisaldab 10 g soola 100 g lahuses.
Lahuse kontsentratsiooni protsentides väljendatakse massiprotsentides: näidatakse 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arv. Näiteks 10% naatriumkloriidi lahus on lahus, mis sisaldab 10 g kohta 10 g soola ja 90 g vett.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon näitab, mitu grammi lahustunud ainet sisaldab 100 g lahus. Näiteks: 2% naatriumkloriidi lahus tähendab, et 100 g lahust sisaldab 2 g soola ja 98 g vett.
Lahuse kontsentratsiooni protsenti väljendatakse lahustunud aine massisisaldusega grammides 100 g lahuse kohta.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon määratakse 100 g lahuses sisalduva aine koguse järgi grammides.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon näitab, mitu lahustunud aine massiühikut sisaldab 100 massiühikut lahust.
Lahuse kontsentratsiooni protsenti väljendatakse lahustunud aine grammide arvuna 100 g lahuse kohta. Näiteks 100 g 5% suhkrulahust sisaldab 5 g suhkrut ja ülejäänud 95 g on lahusti.
Lahuse kontsentratsiooni protsenti on lihtne leida.
Mahuprotsendilist kontsentratsiooni väljendatakse lahustunud aine mahtude arvuna 100 lahuse mahus.
Lahuse kontsentratsiooni protsentides väljendatakse massiprotsentides: näidatakse 100 g lahuses sisalduva lahustunud aine grammide arv. Näiteks 10% naatriumkloriidi lahus on lahus, mis sisaldab 10 g kohta 10 g soola ja 90 g vett.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon väljendab aine grammide arvu, mis sisaldub 100 g (massiprotsent) või 100 ml (mahuprotsent) lahuses.

Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon on arv, mis näitab, mitu grammi puhast lahustunud ainet sisaldab 100 g lahust.
Lahuse kontsentratsiooni protsenti väljendatakse 100 lahuse massiühikus sisalduva lahustunud aine massiühikute arvuna.
Lahuste kontsentratsiooni protsentides väljendatakse lahustunud aine massiprotsentides lahuse 100 massiosa suhtes.
Lahuse protsentuaalne kontsentratsioon on lahustunud aine koguse ja lahuse üldkoguse suhe, väljendatuna protsentides.
Kui suur protsentuaalne lämmastikhappe kontsentratsioon tekib, kui see saadakse 1 mooli ammoniaagi katalüütilisel oksüdeerimisel ja oksüdatsiooniprodukt lahustatakse õhus 200 ml vees.

Kaaluprotsent näitab, mitu protsenti lahuse kogumassist moodustab lahustunud aine.

■ 18. Kui palju kaaliumnitraati tuleks võtta 300 g 2% soolalahuse valmistamiseks?
19? Kui palju vett ja suhkrut on vaja 250 g 10% lahuse valmistamiseks?
20. Kui palju baariumkloriidi on vaja 50 g 0,5% lahuse valmistamiseks?

Laboratoorses praktikas tuleb sageli kokku puutuda kristalliliste hüdraatidega - kristallisatsioonivett sisaldavate sooladega, näiteks CuSO 4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O jne. Sel juhul peaks olema võimalik arvestada kristallisatsiooniveega.

■ 21. Kui palju Na 2 SO 4 10H 2 O kristalset hüdraati on vaja 2 kg 34 Na 2 SO 4 lahuse valmistamiseks?
22. Kui palju raudsulfaati FeSO4 7H2O on vaja 30 kg 0,5% FeSO 4 lahuse valmistamiseks?
23. Kui palju CaCl 2 6H 2 O kristalset hüdraati on vaja 500 g 10% CaCl 2 lahuse valmistamiseks?
24. Kui palju ZnSO 4 7H 2 O kristalset hüdraati on vaja 400 g 0,1% ZuSO 4 lahuse valmistamiseks?

Mõnikord on vaja valmistada teatud protsendilise kontsentratsiooniga lahuseid, kasutades muid, rohkem kontsentreeritud lahused. Eriti sageli kohtab seda laboris erineva kontsentratsiooniga hapete lahuste saamisel.

■ 25. Kui palju 80% fosforhapet on vaja 2 kg 5% lahuse valmistamiseks?
26. Kui palju 20% leelist on vaja 5 kg valmistamiseks. 1% lahus?
27. Kui palju 15% lämmastikhapet on vaja 700 g 5% lahuse valmistamiseks?
28. Kui palju 40% väävelhapet on vaja 4 kg 2% lahuse valmistamiseks?
29. Kui palju kulub 10% vesinikkloriidhappest valmistada 500 g 0,5% lahust?

Õige arvutuse tegemine ei ole aga laborandi jaoks kõik. Peate oskama mitte ainult arvutada, vaid ka valmistada happelahust. Aga happeid ei saa kaalul kaaluda, neid saab mõõta ainult mõõteriistade abil. Mõõteriistad on mõeldud mahu, mitte kaalu mõõtmiseks. Seetõttu peate suutma arvutada leitud lahuse koguse mahtu. Teadmata seda teha ei saa erikaal lahuse (tihedus).
Pöördume uuesti näite 3 juurde, mis on toodud lk 67. Tabelist (III lisa punkt 3, lk 394) on näha, et 80% on tihedus d\u003d 1,7 ja lahuse mass R\u003d 25 g Seega vastavalt valemile

V \u003d P: d leiame: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.

Vee tihedust peetakse praktiliselt võrdseks ühtsusega. Seetõttu võtab 175 g vett 175 ml. Seega tuleks 200 g 80% väävelhappe 10% lahuse valmistamiseks võtta 175 ml vett ja valada sinna 14,7 ml 80% väävelhapet. Segamist saab teha mis tahes keemilises klaasnõudes.

■ 30. Mitu milliliitrit 50% väävelhapet tuleks võtta, et valmistada 2 kg selle happe 10% lahust?
31. Mitu milliliitrit 40% väävelhapet tuleks võtta 5 liitri 4% väävelhappe valmistamiseks?
32. Mitu milliliitrit 34% kaaliumkloriidi on vaja 10 liitri 10% lahuse valmistamiseks?
33. Mitu milliliitrit 30% vesinikkloriidhapet on vaja 500 ml 2% vesinikkloriidhappe valmistamiseks?

Arvutuste näited, mida oleme seni analüüsinud, on pühendatud lahuse massi või mahu, aga ka selles sisalduva koguse määramisele. Siiski on aegu, mil peate määrama lahuse kontsentratsiooni. Vaatleme kõige lihtsamat juhtumit.

■ 34 25 g soola ja 35 g vett segatakse. Kui suur on lahuse protsentuaalne kontsentratsioon?

35. Segati 5 g hapet ja 75 g vett. Kui suur on lahuse protsentuaalne kontsentratsioon?

Üsna sageli on vaja lahuseid lahjendada, aurustada ja segada ning seejärel määrata nende kontsentratsioon.

■ 36. 2 kg 20% ​​lahusele lisati 500 g vett. Mis oli lahuse kontsentratsioon?
37. 1 liiter vett lisati 5 a 36% vesinikkloriidhappele. Mis oli lahuse kontsentratsioon?
38. Segati 40 kg sama aine 2% ja 10 kg 3% lahuseid. Mis oli saadud lahuse kontsentratsioon?
39. Segati 4 liitrit 28% väävelhapet ja 500 ml 60% väävelhapet. Mis on saadud lahuse kontsentratsioon?
40,3 kg 20% ​​naatriumhüdroksiidi lahust aurustati 2 kg-ni. Mis on saadud lahuse kontsentratsioon?
41. Kui palju vett tuleb lisada 500 ml 30% lahusele (tihedus 1,224 g / cm 3), et saada 5% lahus?

Et määrata, millises vahekorras erineva kontsentratsiooniga lahuseid segada, et saada soovitud kontsentratsiooniga lahus, võite rakendada nn segamisreeglit või diagonaali.
skeem"

■ 42. Arvuta diagonaalskeemi järgi, millises vahekorras tuleks lahused segada:
a) 20% ja 3%, et saada 10%;
b) 25% saamiseks 70% ja 17%;
c) 25% ja vesi, et saada 6%

§ 17. Lahuste mahukontsentratsioon. Molaarne kontsentratsioon

Lahuste mahukontsentratsiooni määramisel tehakse arvutused 1 liitri lahuse suhtes. Näiteks molaarne kontsentratsioon näitab, mitu grammi molekuli (mooli) lahustunud ainet sisaldab 1 liitris lahuses.
Kui te ei mäleta, mis on grammimolekul, vaadake lisa lk 374.
Näiteks kui 1 liiter lahust sisaldab 1 mol ainet, siis nimetatakse sellist lahust ühemolaarseks (1 M), kui 2 molaarseks (2 M), kui 0,1 mol, siis lahust on desimolaarne. (0,1 M), kui 0,01 mooli, siis on lahus centimolaarne (0,01 M) jne. Molaarse kontsentratsiooniga lahuste valmistamiseks on vaja teada aine valemit.

Molaarne kontsentratsioon on väga mugav selle poolest, et võrdsed mahud sama molaarsusega lahuseid sisaldavad sama arvu molekule, kuna mis tahes aine grammmolekul sisaldab sama arvu molekule.
Valmistage molaarse kontsentratsiooniga lahus teatud mahuga mõõtekolbidesse. Sellise kolvi kaelal on märk, mis piirab täpselt soovitud mahtu, ja silt kolbil näitab, millise mahu jaoks see mõõtekolb on mõeldud.

■ 43. Arvutage, kui palju ainet on vaja järgmiste lahuste valmistamiseks:
a) 5 l 0,1 M väävelhappe lahust;
b) 20 ml 2 M vesinikkloriidhappe lahust;
c) 500 ml 0,25 M alumiiniumsulfaadi lahust;
d) 250 ml 0,5 M kaltsiumkloriidi lahust.
Tihti tuleb molaarse kontsentratsiooniga hapete lahuseid valmistada protsentlahustest.

■ 44. Kui palju 50% lämmastikhapet on vaja 500 ml 0,5 M lahuse valmistamiseks.
45. Millises mahus 98% väävelhapet on vaja 10 liitri 3 M lahuse valmistamiseks?
46. ​​Arvutage järgmiste lahuste molaarsus:
a) 20% väävelhapet;
b) 4% naatriumhüdroksiidi;
c) 10% lämmastikhapet;
d) 50% kaaliumkloriidi.

§ 18. Lahuste normaalkontsentratsioon

Gramiekvivalent on aine grammide arv, mis on arvuliselt võrdne ekvivalendiga.
Kui 1 liiter lahust sisaldab 1 grammi ekvivalenti (g-ekvivalenti) lahustunud ainet, on lahus ühenormaalne (1 N), kui 0,1 grammi ekvivalent, siis detsinormaalne (0,1 N), kui 0,01 grammi ekvivalenti, siis tsentinormaalne (0,01 n.) jne. Lahuste normaalkontsentratsiooni arvutamiseks on vaja teada ka aine valemit.

Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid.

Lahendus on homogeenne süsteem, mis koosneb kahest või enamast

Komponendid, mille sisu saab muuta

Teatud piirid ühtlust rikkumata.

Keskendumine - näitab, kui palju ainet on antud aines lahustunud

lahus või lahustid.

Aine kontsentratsiooni saab väljendada järgmiselt:

I. Massiosa (%), protsentuaalne kontsentratsioon (С%)- näitab, mitu massiühikut ainet on lahustunud 100 massiühikus lahuses (lahustunud aine grammide arv 100 grammis lahuses).

Kus V on lahuse maht, P on lahuse tihedus.

Näited:

1. 
   5% soolalahus.

1. 
   Kui suur on soola massiosa lahuses, kui 50 g soola lahustatakse 200 g vees?

Otsustage ise:

II. ^ Lahuse molaarne kontsentratsioon (C m ) - 1000 ml lahuses (1 l) lahustunud aine kogus (väljendatud moolide arvuna ühes liitris lahuses).

1m ühe molaarne lahus = 1 mol/l

2 m kahe molaarne lahus = 2 mol/l

0,1 m desimolaarlahus

0,2 m 2 desimolaarne lahus

0,01 m tsentomolaarlahus

0,001 m mimolaarne lahus

Kui M on lahustunud aine molaarmass, siis V on saadud lahuse maht

Või

(mol/l)

Lahustunud aine massi leidmine:

Näited:

1. 
   Valmistage desimolaarne naatriumsulfaadi lahus.

M (Na2SO4) = 142 g/mol

M(Na2SO4) = 142 0,1 \u003d 14,2 g

Kaalutakse 14,2 g naatriumsulfaati, valatakse mõõtekolbi ja lisatakse vett 1 liitrini.

1. 
   Valmistage 600 ml 2 M naatriumkarbonaadi lahust.

Otsustage ise:

Millise massi baariumsulfaati BaSO 4 saadakse, kui valatakse 200 ml 0,5 m alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3 lahust ja 150 ml 2 m baariumkloriidi BaCl 2 lahust

III. ^ Tavaline kontsentratsioon või samaväärne (C n , FROM uh , FROM N ) -väljendatakse lahustunud aine ekvivalentide arvuna 1 liitris lahuses.

Kui E on lahustunud aine ekvivalent, siis V on ruumala

Või

(ekv/l)

Lahustunud aine massi leidmine:

Samaväärne- aine reaalne või tingimuslik osake, mis on keemiliselt ekvivalentne ühe vesinikiooniga (vahetusreaktsioonide korral) või ühe elektroniga (redoksreaktsioonide korral). Tegelikult on see osake, millel on üks valentsiühik või mis töötab ühe elektroniga.

Komplekssete ainete ekvivalendid on:

Näited:

1. 
   Valmistage 400 ml naatriumsulfaadi lahust.

M (Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol, teisendame valemi

E (Na2SO4) \u003d 71

M(Na2SO4) = 0,01 71400 1000 = 0,284 g

2. Määrake lahuse normaalkontsentratsioon, mis sisaldab 30 g alumiiniumkloriidi 500 ml lahuses.

Otsustage ise:

IV. Molaarne kontsentratsioon (C m ) - väljendatud lahustunud aine moolide arvuna 1000 g lahustis

=

v. Tiiter(T) - mitu grammi lahustunud ainet sisaldab 1 ml lahus.

Kontsentratsiooni üleminekud.

Protsentkontsentratsiooni muutus molaarseks kontsentratsiooniks:

või

Muutus protsentuaalsest kontsentratsioonist normaalsele kontsentratsioonile:

või

Muutus molaarselt kontsentratsioonilt protsentuaalsele kontsentratsioonile:

Normaalsest kontsentratsioonist kontsentratsiooni muutmine protsentides:

Näited:

1. Määrake väävelhappe 20% lahuse normaalkontsentratsioon, kui ρ=1,14 g/cm 3 .

Otsustage ise:

1. 
   Leidke lämmastikhappe 60% lahuse molaarne kontsentratsioon, kui lahuse tihedus on 1,373 g/cm 3 .
2. 
   Määrake väävelhappe kahenormaalse lahuse C% tihedusega 1,063 g / cm3.
3. 
   66,8 g väävelhapet tihedusega = 1,25 g/cm 3 lahustati 133,2 g vees. Määrake C%, C m, C n.
4. 
   Kui palju on vaja 68% lämmastikhappe lahust tihedusega 1,4 g / cm 3 50 ml 2 n lahuse valmistamiseks?
5. 
   Leidke aine Na 2 SO 4 molaarne kontsentratsioon 12% lahuses tihedusega 1,11 g / ml.
6. 
   2 liitrit kloori (n.o.) lahustatuna 5 liitris vees. Määrake saadud lahuse protsent ja molaarne kontsentratsioon, kui lahuse ruumala on võrdne vee mahuga.
7. 
   Määrake väävelhappe kahenormaalse lahuse C% (ρ \u003d 1,063 g / cm 3).
8. 
   Määrake 8 m väävelhappe lahuse massiosa ja normaalkontsentratsioon (ρ = 1,44 g / cm 3)

Arvutusmeetodid lahjendatud lahuste valmistamisel kontsentreeritud lahustest.

1)

;

2)

Superfosfaadi saamiseks kasutatakse 65% väävelhappe lahust. Kui palju 92% väävelhappe ja vee lahust on vaja 1 tonni selle lahuse valmistamiseks?

Otsustage ise.

1. 
   Millises mahus 37% HCl lahust (ρ = 1,19 g / cm 3) ja vett on vaja 1 liitri 10% lahuse (ρ = 1,049 g / cm 3) valmistamiseks.
2. 
   Kui palju on vaja 95% väävelhappe lahust (ρ=1835 g/l) ja vett 1 liitri 25% lahuse (ρ=1180 g/l) valmistamiseks.
3. 
   Kui palju tuleks võtta 65% lämmastikhappe ja vee lahust, et valmistada 500 g selle happe 15% lahust?
4. 
   Kui palju on vaja 30% fosforhapet (ρ=1,18 g/cm3) ja vett, et valmistada 100 liitrit 8% lahust (ρ=1,04 g/cm3).
5. 
   Mitu 22 n vesinikfluoriidhappe lahust (ρ=1123 g/l) ja 10 n vesinikfluoriidhappe lahust (ρ=1036 g/l) on vaja 20 n lahuse valmistamiseks?

^ Arvutusmeetodid lahuste segamisel.

Risti meetod, diagonaalmuster, segamisreegel, Andrease rist

Kasutatakse segu kahe komponendi probleemide lahendamiseks eeldusel, et komponentide omadused sobivad lisandite lisamiseks.

A – m, esimese komponendi mass, maht või kogus;

B - teise komponendi m, mass, maht või kogus;

A + B, m, segu mass, maht või kogus;

X 1 - esimese komponendi omadus;

X 2 - teise komponendi omadus;

X on segu omadus.

Omadused: tahke tihedus, suhteline tihedus, suhteline aatommass, suhteliselt molekulmass, molaarmass, kontsentratsioonid (C%, C n, C m, C m), stöhhiomeetriline tegur.

,

Komponentide suhe on pöördvõrdeline komponentide ja segu omaduste (kontsentratsioonide) väärtuste erinevusega

Diagonaalne muster

x 2 x 1

segamise reegel ei ole kohaldatav lahuste mahtude arvutamisele, mille kontsentratsiooni väljendatakse suhtena ruumalasse (välja arvatud kergelt lahjendatud lahused)

Näide:

Millises vahekorras tuleks võtta 0,5 N lahuse ja 0,1 lahuse mahud, et saada 0,2 N lahus?

Otsustage ise:

1. 
   Arvutage lahuse massiosa, mis saadakse 1000 tonni 60% lahuse segamisel 250 tonni 96% lahusega.
2. 
   Mitu grammi vett ja 87% väävelhappe lahust tuleb võtta 600 g 55% lahuse valmistamiseks?
3. 
   Mitu grammi 8% ja 75% lahust tuleb võtta 400 g 42% lahuse valmistamiseks?
4. 
   Äädika essents - 80% lahus äädikhape(CH3COOH). Mitu grammi seda essentsi ja vett tuleb võtta, et valmistada 200 ml 3% äädika lahust, mida kasutatakse toidu maitsestamiseks? Essentsi tiheduseks võib võtta 1 g/cm 3 .
5. 
   Mitu grammi on vaja võtta 20% ja 32,1% vesinikkloriidhappe lahust, et valmistada 242 g 26,7% vesinikkloriidhappe lahust?
6. 
   Kui palju vett tuleb lisada 500 kg 30% suhkrulahusele, et saada 4% lahus?
7. 
   Kui palju vett tuleb 800 g 10% lahusest aurustada, et saada 25% lahus?
8. 
   Silma sattunud leelise neutraliseerimiseks kasutatakse 2% lahust. boorhape. Mitu grammi küllastunud lahust, mis sisaldab 4,7% seda hapet, on vaja 0,5 liitri 2% lahuse valmistamiseks?
9. 
   On vaja valmistada 1 liiter 20% naatriumhüdroksiidi lahust (NaOH), mille tihedus on 20 0 C juures 1,219 g / cm 3. Mitu grammi leelist, mis sisaldab 98% NaOH, tuleks selleks võtta?
10. 
    93,6% happest on vaja valmistada 1 l 20% väävelhappe lahust tihedusega 1,139 g/cm 3 tihedusega 1,830 g/cm 3 93,6% happest. Mitu ml on selleks vaja võtta 93,6% hapet ja vett?

^ Lahusele selle lahjendamiseks lisatava vee massi arvutamine.

, või

, kus

C 1 on algkontsentratsioon, C on saadud kontsentratsioon, m on lahuse mass, V on lahuse ruumala.

Teisendatud valem kontsentratsiooni leidmiseks C=

Lahuse kontsentratsiooni arvutamine aine lisamisel lahusele.

Antud	Lahendus
m lahus = 327,5 g M (vesi) = 140 g Leia: W%	140= = 140x=16375-327,5x 140x+327,5x=16375 Vastus on tulemuseks 35% kontsentratsioon P.S. kas saate valemit muuta w%=

Otsustage ise:

1. 
   400 g lahusele, milles kaaliumhüdroksiidi massiosa on 0,45, lisatakse 100 g vett. Kui suur on leelise massiosa saadud lahuses?
2. 
   200 g 2% naatriumkloriidi lahuses lahustati 20 g naatriumkloriidi. Kui suur on naatriumkloriidi massiosa saadud lahuses?
3. 
   450 g 15% kaltsiumhüdroksiidi lahusele lisati 60 g sama ainet. Massiosa lõpplahuses on võrdne?
4. 
   Millise massi vett tuleb lisada 200 g 70% äädikhappe lahusele, et saada 9% lahus?
5. 
   300 g 10% sahharoosilahusele lisati 150 ml vett. Kui suur on sahharoosi massiosa saadud lahuses?
6. 
   Millise massi kaaliumhüdroksiidi tuleb lisada 400 g 5% KOH lahusele, et massifraktsioon oleks 40%?
7. 
   Millise massi vääveloksiidi (VI) tuleks lisada 400 g 20% ​​väävelhappe lahusele, et selle massifraktsioon tõuseks 30%-ni? Lahuse kontsentratsiooni arvutamine vee lisamisel