Kroom(III)jodiidi koostis ja molaarmass. Kroom(III)jodiidi koostis ja molaarmassi molaarmassi arvutamine
Föderaalne haridusagentuur R f.
Vladimiri Riiklik Ülikool.
Keemia osakond.
Laboratoorsed tööd №22.
Lõpetatud:
St gr Hb – 109.
Ledenev S.A.
Kontrollitud: Prof. Orlin N.A.
Vladimir 2010.
Teoreetiline sissejuhatus
Looduslikul kroomil on neli stabiilset isotoopi, molübdeenil seitse ja volframil viis. Suur hulk radioaktiivseid isotoope on saadud kunstlikult. Lihtainete kujul on kroom, molübdeen ja volfram hallikasvalged läikivad metallid. Normaalsetes tingimustes stabiilsed modifikatsioonid Cr, Mo ja W on kehakeskse kuubi struktuuriga.
Volfram on metallidest kõige tulekindlam. Cr-Mo-W seerias täheldatakse sulamistemperatuuri ja pihustamise (sublimatsiooni) soojuse tõusu, mis on seletatav metallikristalli kovalentse sideme tugevnemisega, mis toimub d-elektronide toimel. Metallide omadusi mõjutavad suuresti lisandid. Seega on tehniline kroom üks kõvemaid metalle, samas kui puhas kroom on plastiline.
Nagu ka teistes d-elementide alamrühmades, väheneb Cr-Mo-W seeria elemendi järjekorranumbri suurenemisega keemiline aktiivsus märgatavalt. Niisiis tõrjub kroom välja vesiniku lahjendatud HC1-st ja H2S04-st, samas kui volfram lahustub ainult kuumas vesinikfluoriid- ja lämmastikhappe segus:
E + 2HN03 + 8HF = H2WO4 + 2NO + 4H20
Anioonsete komplekside moodustumise tõttu EO 4 2- | Molübdeen ja volfram interakteeruvad ka siis, kui need sulatatakse leelistega oksüdeeriva aine juuresolekul:
E + 3NaN03 + 2NaOH \u003d Na2E04 + 3NaN02 + H20
Kontsentreeritud HN0 3 ja H 2 S0 4 kroom passiveeritakse. Kuumutamisel, eriti peenestatud olekus, oksüdeerivad Cr, Mo ja W üsna kergesti paljude mittemetallide poolt, näiteks põlevad nad hapnikus:
2Cr (k) + 3/2 0 2 (g) \u003d Cr 2 0 3 (k), .
Sel juhul moodustub kroom (III) oksiid ning molübdeeni (VI) ja volframi (VI) oksiidid, mis vastavad Cr ja Mo, W stabiilsetele oksüdatsiooniastmetele. Kroom on kergesti passiveeritav, seetõttu kasutatakse seda laialdaselt galvaanilise kaitsena. pinnakatete ja korrosioonikindlate teraste tootmiseks. Molübdeeni kasutatakse keemiaseadmete valmistamiseks, volframit - elektritööstuses (eriti hõõglampide tootmiseks). Katalüsaatoritena kasutatakse molübdeeni ja volframi.
Kroomiühendid.
d-elemendid, eriti 4. perioodi elemendid, on muutuva valentsiga ja moodustavad seetõttu mitmeid erinevaid oksiide ja hüdroksiide. Kroom moodustab kolm suhteliselt stabiilset oksiidi: CrO, Cr 2 0 3, Cr0 3 ja kolm vastavat hüdroksiidi: Cr(OH) 2 Cr(OH) 3, H 2 Cr0 4. Kroomiiooni oksüdatsiooniaste (laeng) hüdroksiidide seerias suureneb järjekindlalt ja raadius väheneb: Cr 2+ - 0,83; Cr 3 + -0,64, Cr 6 + -0,52.
Laengu suurenemise ja raadiuse vähenemise tulemusena suurenevad kroomiooni polariseerivad omadused, Cr-0 sidemed lähevad järjest enam ioonsetest üle kovalentseteks polaarseteks (kõige kovalentsem iseloom on Cr0 side Cr0 3 ja H2Cr04); seetõttu nõrgeneb oksiidide ja hüdroksiidide põhiline iseloom ning tugevneb happelisus. Tõepoolest, Cr(OH)2 on tüüpiline alus, Cr(OH)3 on amfoteerne hüdroksiid ja H2Cr04 on tüüpiline hape.
Kroomiühendid (II)
Kroomi puhul on oksüdatsiooniaste +3 kõige stabiilsem. Kroomi (III) koordinatsiooniarv on kuus, seega on selle kompleksid (struktuuriüksused) oktaeedri kujulised. Enamik Cr(III) ühendeid on intensiivse värvusega.
Kroomoksiid (III) Cr 2 0 3 on tumeroheline pulber ja kristallilises olekus on see metallilise läikega must. Cr 2 0 3 struktuur vastab aatomite oktaeedri-tetraeedrilisele koordinatsioonile Kroomoksiid (III) on tulekindel (mp. 2265 °C), keemiliselt inertne. See ei lahustu vees, hapetes ja leelistes. Selle amfoteersus avaldub sulatamisel vastavate ühenditega. Niisiis, kui Cr 2 0 3 sulatatakse kaaliumdisulfaadiga, moodustub kroomsulfaat (III):
Cr 2 0 3 + 3K 2 S 2 0 7 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3K 2 S0 4
Ja kui Cr 2 0 3 sulatatakse leelistega ja vastavad aluselised oksiidid, tekivad oksokromaadid (III), nn. kromiidid:
2KOH + Cr 2 O 3 \u003d 2KSg0 2 + H 2 0
M (Cr0 2) 2 tüüpi d-elementide oksokromaadid (III) on koordinatsioonipolümeerid ehk segatud oksiidid (spinelltüüpi), mille kristallides on M (II) aatomid tetraeedris ja Cr (III) aatomid. on oktaeedrilises keskkonnas hapnikuaatomid. Cr (III) ja Fe (II) segaoksiid on looduslik kromiit - kroomi rauamaak FeCr 2 0 4.
Hallikassinine hüdroksiid Cr (OH) 3 sadestus lahustest
Cr 3+ + ZON - \u003d Cr (OH) 3
on muutuva koostisega Cr 2 0 3 -nH 2 0.
Värskelt saadud Cr (OH) 3 (st Cr 2 0 3 -nH 2 0) lahustub hästi hapete ja leeliste juuresolekul, mis põhjustavad kihilises polümeeris sideme katkemist:
Cr (OH) 3 + H Z O + \u003d [Cr (H 2 O) 6] 3+
Cr (OH) 3 + TSOON – \u003d 3-
Kroomiühendid (III)
VI rühma elemendid oksüdatsiooniastmega 6+ on võimelised moodustama erineva koostisega hüdroksiide. Niisiis vastab oksiid CrO 3 kahele hüdroksiidile:
Cr0 3 + H 2 0 = H 2 Cr0 4 - kroomhape
2Cr0 3 + H 2 0 \u003d H 2 Cr 2 0 7 - kaks kroomhapet
Kroomhape moodustab kromaate ja dikroomhape moodustab dikromaate.
Kromaadid (kollased) võivad muutuda dikromaatideks (oranžiks) ja tagasi, kui keskkonna reaktsioon muutub
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O - kollane
Kromaadid on leeliselises keskkonnas stabiilsed ja dikromaadid happelises keskkonnas.
Bikroomhape kuulub isopolhapete hulka. Selle aine molekulides on Cr-O-Cr side. Sarnased happed moodustavad ka teisi d-elemente, eelkõige Mo, W, aga ka mõningaid f-elemente (B, Si, Ridr.).
Tugevad oksüdeerivad omadused on Cr 6+ ühenditel, eriti K 2 CrO 4 ja K 2 Cr 2 O 7
K 2 Cr 2 0 7 + 6 KJ + 7H 2 S0 4 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3J 2 + 4K 2 S0 4 + 7H 2 0
Kromaate ja bikromaate kasutatakse tööstuses oksüdeerijate ja elektrolüütidena kroomimisel, naha parkimisel jne. Kromaadid, bikromaadid on metallide korrosiooni inhibiitorid neutraalses vesikeskkonnas. Nende moderaatorite toime põhineb asjaolul, et olles tugevad oksüdeerivad ained, viivad nad kaitstud metalli passiivsesse olekusse.
Töö lõpetamine.
Eesmärk: õppige Chrome'i põhiomadusi.
Instrumendid ja reaktiivid.Metlakh plaadid, portselanist tass, raudvarras, klaaspulk, asbestvõrk. Ammooniumdikromaat, kroomsulfaat. Dietüüleeter, naatriumvismutaat, naatriumhüdroksiid, kaaliumdikromaat. Lahendused. Kroomsulfaat, kaaliumkromaat, kaaliumdikromaat, väävelhape, kaaliumjodiid, vesinikperoksiid, lämmastikhape.
kroomoksiidi saamine (III).
Metlakhi plaadile valati väike kogus peenkristallilist ammooniumdikromaati (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Peenike raudvarras kuumutati ja varda kuum ots asetati oranži soola sisse. Mõne aja pärast täheldati soola spontaanset lagunemist tumerohelise pulbri - kroom(III)oksiidi moodustumisega.
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O
Kogemus nr 2 .
Kroomhüdroksiidi valmistamine ja omadused (III).
Katseklaasis segatakse 4 tilka kroom(III)sulfaadi lahust 3 tilga kaaliumhüdroksiidi lahusega. Moodustus määrdunudroheline sade.
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Pool settest koos lahusega viidi teise katseklaasi. Ühte katsutisse lisati paar tilka väävelhapet ja teise naatriumhüdroksiidi. Sade lahustus mõlemas katseklaasis.
2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O
Cr(OH)3 + NaOH=Na
Kromaadi üleminek dikromaadile ja vastupidi.
5 tilka kaaliumkromaati lisati paar tilka 2n. väävelhappe lahust, kuni värvus muutub kollasest oranžiks. Seejärel lisati sellele lahusele kaustilise kaaliumi lahust ja täheldati värvuse muutumist kollaseks.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O - oranž
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O - kollane
Chrome'i üleminek (III) kroomiks (VI).
Katseklaasi valati 2-3 tilka väävelhappe lahust ja 1 mikrospaatlit naatriumvismutaati, milles oli 5-6 tilka kroom(III)sulfaati. Kõik segati põhjalikult ja kuumutati. Täheldati naatriumdikromaadi oranži värvi välimust.
2Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaBiO 3 + 4H 2 SO 4 = 2Na 2Cr 2 O 7 + 3Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
Kogemus nr 5 .
Kroomiühendite oksüdeerivad omadused oksüdatsiooniarvuga +6
a) Kaaliumjodiidi oksüdeerimine
Katseklaasi valati lahused: kaaliumdikromaat, väävelhape, kaaliumjodiid. Selle tulemusena tekkis kroom(III)sulfaat, jood, kaaliumsulfaat ja vesi.
K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7 H 2 O
b) Vesinikkloriidhappe oksüdeerimine
Kaaliumdikromaadi lahusele lisati kontsentreeritud vesinikkloriidhape. Järgmisena kuumutati katseklaasi, kuni oranž värvus muutus roheliseks.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \u003d 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O + 3Cl 2
Kroomiperoksiidi saamine (kroomi avastamise reaktsioon)
Katseklaasi valati lahused: kaaliumdikromaat, väävelhape, vesinikperoksiid, dietüüleeter. Tekkis kroomperoksiidi ühend, mis seejärel lagunes.
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O 2 + H 2 SO 4 + C 4 H 10 O \u003d 2CrO (O 2) 2 + K 2 SO 4 + 5H 2 O?
Tumeroheline sade, lahus ise on sinine.
Kroom(II)jodiid- anorgaaniline ühend, kroommetallisool ja vesinikjodiidhape valemiga CrI 2, pruunikaspunased kristallid, vees lahustuvad, moodustavad kristalse hüdraadi.
Kviitung
- Joodiauru toime kuumutatud pulbrilisele kroomile vaakumis:
texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat/README.): \mathsf(Cr + I_2 \ \xrightarrow(700-800^oC)\ CrI_2 )
- Metalli kroom lahustamine vesinikjodiidhappes:
texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat/README.): \mathsf(Cr + 2HI \ \xrightarrow()\ CrI_2 + H_2 )
- Kroom(III)jodiidi redutseerimine vesinikuga:
texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat/README.): \mathsf(2CrI_3 + H_2 \ \xrightarrow()\ 2CrI_2 + 2HI )
Füüsikalised omadused
Kroom(II)jodiid moodustab pruunikaspunased rombilised kristallid, ruumirühm C mcP 2 1 , lahtri parameetrid a= 0,3915 nm, b= 0,7560 nm, c= 1,3553 nm, Z = 4.
Vaakumis kuumutamisel sublimeerub see temperatuuril üle 420°C.
See lahustub hästi vees, moodustades siniseid lahuseid, mis on hapniku puudumisel stabiilsed.
Moodustab kristalse CrI26H2O.
Keemilised omadused
- Tugeval kuumutamisel laguneb:
texvc ei leitud; Seadistusabi saamiseks vaadake matemaatikat/README.): \mathsf(CrI_2 \ \xrightarrow(T)\ Cr + I_2 )
Rakendus
- Pigment klaasi jaoks.
Kirjutage ülevaade artiklist "Kroom(II)jodiid"
Kirjandus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja teised. - M .: Suur vene entsüklopeedia, 1998. - T. 5. - 783 lk. - ISBN 5-85270-310-9.
- Keemiku käsiraamat / Toimetus: Nikolsky B.P. ja teised – 3. väljaanne, parandatud. - L.: Keemia, 1971. - T. 2. - 1168 lk.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorgaaniline keemia. Metallide keemia. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 lk.
| Keemiaanumad | See anorgaanilist ainet käsitlev artikkel on tühine. Saate projekti aidata, lisades sellele. |
Kroomi(II)jodiidi iseloomustav väljavõte
"Noh, neil on hirmutavad koletised seljas ja nad ütlevad neile, mida nad peaksid tegema. Ja kui nad ei kuula, siis koletised mõnitavad neid hirmsasti... Üritasin nendega rääkida, aga need koletised ei lase.Me ei saanud sellest "seletusest" absoluutselt mitte midagi aru, kuid ainuüksi tõsiasi, et mõned astraalolendid inimesi piinavad, ei saanud meie "uuritavaks" jääda, seetõttu küsisime temalt kohe, kuidas me seda hämmastavat nähtust näha saame.
- Oh, igal pool! Eriti Mustal mäel. Seal ta on, puude taga. Kas sa tahad, et me ka sinuga kaasa läheksime?
– Muidugi oleme õnnelikud! - vastas Stella kohe rõõmsalt.
Ausalt öeldes ei naeratanud ma ka väljavaade kohtuda kellegi teisega, "jube ja arusaamatu", eriti üksi. Kuid huvi sai hirmust võitu ja me oleksime muidugi läinud, hoolimata sellest, et kartsime veidi ... Aga kui meiega oli selline kaitsja nagu Dean, läks kohe lõbusamaks ...
Ja nüüd, lühikese hetkega, avanes meie hämmastusest avatud silmade ees tõeline põrgu... maailm... Muidugi polnud ta hull, vaid oli lihtsalt nägija, kes millegipärast nägi ainult madalam astraal. Kuid me peame talle au andma – ta kujutas teda suurepäraselt... Ma nägin tema maale raamatus, mis oli mu isa raamatukogus, ja mäletasin ikka veel seda kohutavat tunnet, mida kandis enamik tema maale...
- Milline õudus! .. - sosistas šokeeritud Stella.
Võib vist öelda, et oleme siin, "põrandatel" juba palju näinud... Aga isegi meie ei suutnud oma kõige kohutavamas õudusunenäos sellist asja ette kujutada! .. "Musta kivi" taga avanes midagi täiesti mõeldamatut ... See nägi välja nagu kaljusse raiutud hiiglaslik lame "pada", mille põhjas pulbitses karmiinpunane "laava"... Kuum õhk "purskas" kõikjal kummaliste vilkuvate punakate mullidega, millest väljus põlev aur ja langesid suurte piiskadena maapinnale või sel hetkel tema alla jäänud inimeste peale ... Kuulda oli südantlõhestavaid hüüdeid, kuid need jäid kohe vait, kuna samade inimeste seljas istusid kõige vastikumad olendid, kes , rahuloleval pilgul "majandasid" oma ohvreid, pööramata vähimatki tähelepanu nende kannatustele... Inimeste paljaste jalge all punetavad punakuumad kivid, kuum karmiinpunane maa pulbitses ja "sulas". kõrgel, kerge uduga haihtudes... Ja päris keset "auku" voolas helepunane lai tuline jõgi, millesse aeg-ajalt viskasid samad vastikud koletised ootamatult ühe või teise piinatud olendi, mis , kukkumine tekitas vaid lühikese oranži sädeme pritsme ja siis hetkeks kohevaks valgeks pilveks muutudes kadus ... igaveseks ... See oli tõeline põrgu ja me Stellaga tahtsime "kaduda" sealt esimesel võimalusel...
- Mida me teeme? .. - sosistas Stella vaikses õuduses. - Kas sa tahad sinna alla minna? Kas saame midagi teha, et neid aidata? Vaata, kui palju neid on!...
Seisime mustjaspruunil kuumkuivanud kaljunukil ja vaatasime õudusest üle ujutatud valu, lootusetuse ja vägivalla “segamist” allpool ja tundsime end nii lapselikult jõuetuna, et isegi minu sõjakas Stella pani seekord kategooriliselt kokku oma sasitud “ tiivad ” ja oli juba esimesel kõnel valmis tormama oma, nii kallile ja usaldusväärsele ülemisele „korrusele” ...
Ja siis meenus mulle, et Maria näis kõnelevat nende inimestega, keda saatus (või nende endi poolt) nii julmalt karistas ...
"Räägi mulle, palun, kuidas sa sinna alla said?" küsisin hämmeldunult.
"Dean kandis mind," vastas Maria rahulikult, nagu iseenesestmõistetav.
- Mida need vaesed tegid nii kohutavalt, et sattusid sellisesse põrgusse? Ma küsisin.
"Ma arvan, et see ei puuduta niivõrd nende pahategusid, vaid seda, et nad olid väga tugevad ja neil oli palju energiat ning see on just see, mida need koletised vajavad, kuna nad "toituvad" nendest õnnetutest inimestest," ütles väike. tüdruk seletas väga täiskasvanulikult.
- Mida?! .. - me peaaegu hüppasime. - Selgub - nad lihtsalt "söövad" neid?
“Kahjuks jah... Kui me sinna läksime, nägin... Nendest vaestest voolas välja puhas hõbedane oja ja täitis otse selili istunud koletised. Ja nad ärkasid kohe ellu ja jäid väga rahule. Mõned inimloomad ei suutnud pärast seda peaaegu kõndida... See on nii hirmus... Ja miski ei saa aidata... Dean ütleb, et neid on isegi tema jaoks liiga palju.
"Jah... On ebatõenäoline, et ka meie saame midagi teha..." sosistas Stella kurvalt.
Väga raske oli lihtsalt ümber pöörata ja lahkuda. Aga teadsime hästi, et hetkel olime täiesti jõuetud, aga ainuüksi sellise kohutava “vaatemängu” vaatamine ei pakkunud kellelegi vähimatki naudingut. Seetõttu, olles veel kord seda hirmuäratavat põrgut vaadanud, pöörasime üksmeelselt teises suunas ... Ma ei saa öelda, et mu inimlik uhkus ei oleks haavatud, kuna mulle ei meeldinud kunagi kaotada. Aga ma õppisin ammu ka leppima reaalsusega sellisena, nagu see oli, ja mitte kurtma oma abituse üle, kui ma mõnes olukorras veel aidata ei saanud.
"Kas ma tohin teilt küsida, kuhu te, tüdrukud, praegu lähete?" küsis Maria kurvalt.
- Ma tahaksin ülakorrusele minna ... Ausalt öeldes piisab mulle täna "alumisest korrusest" ... Soovitav on näha midagi lihtsamat ... - ütlesin ja mõtlesin kohe Mariale - vaesele tüdrukule, ta on siin jäänused!..
Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Toidu ja toidu mahu muundur Pindala muundur Mahu ja retsepti ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Termo- ja kütusetõhususe muundur Lamenurga muundur numbrid erinevates numbrisüsteemides Teabehulga mõõtühikute teisendaja Valuutakursid Naiste riiete ja jalatsite mõõtmed Meeste riiete ja jalatsite mõõtmed Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirendusmuundur Nurkkiirenduse muundur Tihedusmuundur Erimahu muundur Inertsmomendi muundur Moment jõumuunduri pöördemomendi muundur Erikütteväärtuse muundur (massi järgi) Energiatiheduse ja kütusespetsiifilise kütteväärtuse muundur (mahu järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Koefitsiendi muundur Soojuspaisumise koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energia kokkupuude ja kiirgusvõimsuse muundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekande koefitsient Muundur Mahuvoolu muundur Massivoolu muundur Moolvoolu muundur Massivoolu muundur Moolvoolu muundur Massi voo muundur Moolaarvoolu muundur Massi voo muundur Mool. Läbilaskvuse muundur veeauru voo tiheduse muundur Helitaseme muundur Mikrofoni tundlikkuse muundur Helirõhutaseme (SPL) muundur Helirõhutaseme muundur Valitava võrdlusrõhuga Heleduse muundur Valgustugevuse muundur Valgustustiheduse muundur Võimsusmuundur Arvutigraafika Eraldusvõime muundur Sagedus ja fookuskauguse muundur Sagedus ja fookuse diiselsagedus Kauguse dioptri võimsus ja objektiivi suurendus (×) elektrilaengu muundur Lineaarlaengute tiheduse muundur Pinna laengu tiheduse muundur elektrivoolu muundur Lineaarvoolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur Elektrivälja tugevuse muundur ja elektrilise pinge muundur Elektrivälja tugevuse muundur ja elektrostaatiline pingemuundur Elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Mahtuvusinduktiivsuse muundur USA traatmõõturi muunduri tasemed dBm (dBm või dBm), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsioonmuundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafiline ja pilditöötlusüksus Muundur Puidu mahuühiku teisendaja D. I. Mendelejevi keemiliste elementide molaarmassi perioodilise tabeli arvutamine
Keemiline valem
CrI 3, kroom(III)jodiidi molaarmass 432.70951 g/mol
51,9961+126,90447 3
Elementide massiosad ühendis
Molaarmassi kalkulaatori kasutamine
- Keemilised valemid tuleb sisestada tõstutundlikult
- Indeksid sisestatakse tavaliste numbritena
- Punkt keskjoonel (korrutusmärk), mida kasutatakse näiteks kristalsete hüdraatide valemites, asendatakse tavalise punktiga.
- Näide: CuSO₄ 5H2O asemel kasutab konverter sisestamise hõlbustamiseks kirjapilti CuSO4.5H2O.
Mikrofonid ja nende tehnilised andmed
Molaarmassi kalkulaator
sünnimärk
Kõik ained koosnevad aatomitest ja molekulidest. Keemias on oluline täpselt mõõta reaktsioonis osalevate ja sellest tulenevate ainete massi. Definitsiooni järgi on mool aine koguse SI-ühik. Üks mool sisaldab täpselt 6,02214076 × 10²³ elementaarosakest. See väärtus on arvuliselt võrdne Avogadro konstandiga NA, väljendatuna mooliühikutes⁻¹ ja seda nimetatakse Avogadro arvuks. Aine kogus (sümbol n) on konstruktsioonielementide arvu mõõt. Struktuurielemendiks võib olla aatom, molekul, ioon, elektron või mis tahes osake või osakeste rühm.
Avogadro konstant N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro number on 6,02214076×10²³.
Teisisõnu, mool on aine kogus, mille mass on võrdne aine aatomite ja molekulide aatommasside summaga, korrutatuna Avogadro arvuga. Mool on üks SI-süsteemi seitsmest põhiühikust ja seda tähistatakse mutiga. Kuna üksuse nimi ja selle sümbol on samad, tuleb märkida, et erinevalt üksuse nimest, millest saab keelduda vastavalt tavapärastele vene keele reeglitele, sümbolist ei keelduta. Üks mool puhast süsinik-12 võrdub täpselt 12 grammiga.
Molaarmass
Molaarmass on aine füüsikaline omadus, mis on määratletud kui selle aine massi ja aine koguse suhe moolides. Teisisõnu, see on aine ühe mooli mass. SI-süsteemis on molaarmassi ühikuks kilogramm/mol (kg/mol). Keemikud on aga harjunud kasutama mugavamat ühikut g/mol.
molaarmass = g/mol
Elementide ja ühendite molaarmass
Ühendid on ained, mis koosnevad erinevatest aatomitest, mis on omavahel keemiliselt seotud. Näiteks järgmised ained, mida võib leida iga perenaise köögis, on keemilised ühendid:
- sool (naatriumkloriid) NaCl
- suhkur (sahharoos) C₂H₂2O1₁
- äädikas (äädikhappe lahus) CH₃COOH
Keemiliste elementide molaarmass grammides mooli kohta on arvuliselt sama kui elemendi aatomite mass, väljendatuna aatommassiühikutes (ehk daltonites). Ühendite molaarmass on võrdne ühendi moodustavate elementide molaarmasside summaga, võttes arvesse aatomite arvu ühendis. Näiteks vee (H2O) molaarmass on ligikaudu 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekulmass
Molekulmass (vana nimetus on molekulmass) on molekuli mass, mis arvutatakse iga molekuli moodustava aatomi masside summana, korrutatuna selle molekuli aatomite arvuga. Molekulmass on mõõtmeteta füüsikaline suurus, mis on arvuliselt võrdne molaarmassiga. See tähendab, et molekulmass erineb mõõtmetelt molaarmassist. Kuigi molekulmass on mõõtmeteta suurus, on sellel siiski väärtus, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu) või daltoniks (Da), ja see on ligikaudu võrdne ühe prootoni või neutroni massiga. Aatommassi ühik on samuti arvuliselt võrdne 1 g/mol.
Molaarmassi arvutamine
Molaarmass arvutatakse järgmiselt:
- määrata perioodilisuse tabeli järgi elementide aatommassid;
- määrata iga elemendi aatomite arv ühendi valemis;
- määrata molaarmass, liites ühendis sisalduvate elementide aatommassid korrutatuna nende arvuga.
Näiteks arvutame äädikhappe molaarmassi
See koosneb:
- kaks süsinikuaatomit
- neli vesinikuaatomit
- kaks hapnikuaatomit
- süsinik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- vesinik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- hapnik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molaarmass = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Meie kalkulaator teeb just seda. Saate sellesse sisestada äädikhappe valemi ja kontrollida, mis juhtub.
Kas teil on raske mõõtühikuid ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.
Kroom(II)jodiid- anorgaaniline ühend, kroommetallisool ja vesinikjodiidhape valemiga CrI 2, pruunikaspunased kristallid, vees lahustuvad, moodustavad kristalse hüdraadi.
Kviitung
- Joodiauru toime kuumutatud pulbrilisele kroomile vaakumis:
- Metalli kroom lahustamine vesinikjodiidhappes:
- Kroom(III)jodiidi redutseerimine vesinikuga:
Füüsikalised omadused
Kroom(II)jodiid moodustab pruunikaspunased rombilised kristallid, ruumirühm C mcP 2 1 , lahtri parameetrid a= 0,3915 nm, b= 0,7560 nm, c= 1,3553 nm, Z = 4.
Vaakumis kuumutamisel sublimeerub see temperatuuril üle 420°C.
See lahustub hästi vees, moodustades siniseid lahuseid, mis on hapniku puudumisel stabiilsed.
Moodustab kristalse CrI26H2O.
Keemilised omadused
- Tugeval kuumutamisel laguneb:
Rakendus
- Pigment klaasi jaoks.
Kirjutage ülevaade artiklist "Kroom(II)jodiid"
Kirjandus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja teised. - M .: Suur vene entsüklopeedia, 1998. - T. 5. - 783 lk. - ISBN 5-85270-310-9.
- Keemiku käsiraamat / Toimetus: Nikolsky B.P. ja teised – 3. väljaanne, parandatud. - L.: Keemia, 1971. - T. 2. - 1168 lk.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorgaaniline keemia. Metallide keemia. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 lk.
| See anorgaanilist ainet käsitlev artikkel on tühine. Saate projekti aidata, lisades sellele. |
Kroomi(II)jodiidi iseloomustav väljavõte
Kogu mäng keskendus ühele Rostovile. Kuueteistkümnesaja rubla asemel oli tal kirja pandud pikk numbrite veerg, mida ta luges kümne tuhandeni, kuid mis nüüd, nagu ta ähmaselt oletas, oli tõusnud juba viieteistkümne tuhandeni. Tegelikult ületas rekord juba kakskümmend tuhat rubla. Dolohhov ei kuulanud enam ega rääkinud lugusid; ta jälgis iga Rostovi käte liigutust ja heitis aeg-ajalt põgusa pilgu oma selja taga olevale nootile. Ta otsustas mängu jätkata, kuni see rekord kasvas neljakümne kolme tuhandeni. Selle numbri valis ta, sest nelikümmend kolm oli tema aastate summa koos Sonya omadega. Rostov, toetades pea kahele käele, istus kirjutistega kaetud, veinist läbimärja ja kaarte täis laua ees. Üks valus mulje ei jätnud teda: need laia kondiga punakad käed, mille karvad paistsid särgi alt, need käed, mida ta armastas ja vihkas, hoidsid teda oma võimuses."Kuussada rubla, äss, nurk, üheksa ... tagasi võita on võimatu! ... Ja kui lõbus oleks kodus ... Jack on neel ... see ei saa olla! . .. Ja miks ta minuga seda teeb? ... ”mõtles ja meenutas Rostov. Mõnikord mängis ta suure kaardi; kuid Dolokhov keeldus teda peksmast ja määras jackpoti. Nikolai alistus talle ja seejärel palvetas ta Jumala poole, nagu ta palvetas lahinguväljal Amsteteni sillal; nüüd arvas ta, et kaart, mis laua all olevast kõverate kaartide hunnikust esimesena pihku kukkus, päästab ta; kas ta arvutas välja, mitu pitsi tema pintsakul oli ja proovis sama arvu punktidega panustada kaarti kogu kaotuse peale, siis vaatas abi saamiseks ringi teiste mängijate poole, siis piilus Dolokhovi nüüdseks külma näo sisse ja proovis. et tungida selles toimuvasse.
"Sest ta teab, mida see kaotus minu jaoks tähendab. Ta ei saa tahta, et ma sureksin, eks? Lõppude lõpuks oli ta mu sõber. Lõppude lõpuks ma armastasin teda ... Aga tema pole ka süüdi; mida ta peaks tegema, kui tal veab? See pole minu süü, ütles ta endale. Ma ei teinud midagi valesti. Kas ma olen kellegi tapnud, solvanud, halba soovinud? Miks selline kohutav õnnetus? Ja millal see algas? Mitte nii kaua aega tagasi pöördusin selle laua poole mõttega võita sada rubla, osta oma emale see kast nimepäevaks ja minna koju. Ma olin nii õnnelik, nii vaba, rõõmsameelne! Ja ma ei saanud siis aru, kui õnnelik ma olin! Millal see lõppes ja millal algas see uus kohutav seisund? Mis seda muutust tähistas? Istusin ikka sellel kohal, selle laua taga, valisin ja panin kaarte ning vaatasin neid laia kondiga osavaid käsi. Millal see juhtus ja mis juhtus? Olen terve, tugev ja ikka samasugune ja ikka samas kohas. Ei, see ei saa olla! Kindlasti ei lõpe see kunagi."
Ta oli näost punetav ja higine, hoolimata sellest, et toas polnud palav. Ja tema nägu oli hirmuäratav ja haletsusväärne, eriti tänu jõuetule soovile näida rahulik.
Rekord jõudis saatusliku arvu neljakümne kolme tuhandeni. Rostov valmistas ette kaardi, mis pidi äsja antud kolmest tuhandest rublast viltu minema, kui tekiga koputav Dolohhov selle kõrvale pani ja kriidi võtnud, oma selge, tugeva käega kiiresti alustas. käekiri, kriidi murdmine, kui Rostovi märkus kokku võtta.
"Õhtusöök, on õhtusöögi aeg!" Siit tulevad mustlased! - Tõepoolest, mõned mustanahalised mehed ja naised astusid oma mustlase aktsendiga juba külmast sisse ja rääkisid midagi. Nikolai sai aru, et kõik on läbi; kuid ta ütles ükskõiksel häälel:
"Mis, sa ei tee?" Ja mul on kena kaart valmis. "Nagu oleks teda kõige rohkem huvitanud mängu enda lõbu.
"See on läbi, ma olen läinud! ta mõtles. Nüüd kuul otsmikku - üks asi jääb, ”ja ütles ta samal ajal rõõmsal häälel:
Noh, üks kaart veel.
- Hea, - vastas Dolokhov, olles kokkuvõtte lõpetanud, - hea! 21 rubla on tulemas, - ütles ta, osutades numbrile 21, mis võrdub 43 tuhandega, ja võttes teki, valmistus ta viskama. Rostov keeras kuulekalt nurga taha ja kirjutas ettevalmistatud 6000 asemel usinalt 21.
"Mind ei huvita," ütles ta, "ma tahan lihtsalt teada, kas tapate või annate mulle selle kümne.
Dolokhov hakkas tõsiselt viskama. Oi, kuidas Rostov tol hetkel vihkas neid lühikeste sõrmede ja särgi alt paistvate juustega punakaid käsi, mille võimuses ta oli... Kümme anti.
"Teil on selja taga 43 tuhat, krahv," ütles Dolokhov ja tõusis end sirutades lauast püsti. "Aga sa väsid nii kaua istumisest," ütles ta.
"Jah, ja ma olen ka väsinud," ütles Rostov.
Dolohhov, justkui meenutades talle, et tema jaoks on sündsusetu nalja teha, katkestas ta: Millal sa käsid mul raha kätte saada, loe?
Rostov punastas ja kutsus Dolokhovi teise tuppa.
"Ma ei saa järsku kõike maksta, teie võtate arve," ütles ta.
"Kuule, Rostov," ütles Dolohhov selgelt naeratades ja Nikolaile silma vaadates, "teate ütlust: "Õnnelik armastuses, õnnetu kaartides." Sinu nõbu on sinusse armunud. Ma tean.
"O! kohutav on tunda end selle mehe armust," arvas Rostov. Rostov mõistis, millise hoobi ta sellest kaotusest teatades oma isale ja emale annab; ta mõistis, milline õnn oleks sellest kõigest vabaneda, ja mõistis, et Dolokhov teadis, et suudab teda sellest häbist ja leinast päästa, ja nüüd tahtis ta ikkagi temaga mängida, nagu kass hiirega.
"Teie nõbu..." tahtis Dolohhov öelda; kuid Nicholas katkestas ta.
"Mu nõbul pole sellega midagi pistmist ja temast pole midagi rääkida!" karjus ta raevukalt.
Nii et millal sa selle kätte saad? küsis Dolokhov.
"Homme," ütles Rostov ja lahkus toast.
Ei olnud raske öelda "homme" ja säilitada õiget tooni; aga tulla üksi koju, näha õdesid, venda, ema, isa, tunnistada ja küsida raha, millele sul pole õigust pärast antud ausõna, see oli kohutav.
Crl3 (c, g). Kristallilise ja vedela kroomtrijodiidi termodünaamilised omadused standardolekus temperatuuril 298,15 - 3000 K on toodud tabelis. CrI 3_ s. CrI 3 (c) standardseisund vahemikus 0–1130 K loetakse kuusnurkseks modifikatsiooniks (struktuuritüüp CrCl 3, [52HAN/GRE]). Termodünaamiliste funktsioonide arvutamiseks kasutatavate konstantide väärtused on toodud tabelis. Cr.K1 .
Kirjanduses puuduvad katseandmed CrI 3 (c, l) termodünaamiliste omaduste kohta, välja arvatud sulamistemperatuur ja moodustumise entalpia. CrI 2 – CrI 3 süsteemi uurimise tulemusena DTA ja röntgenfaasi analüüsiga argooni atmosfääris leidsid Jouin jt [72GUE/ALL], et CrI 3 sulab ühtlaselt temperatuuril 1130 K. CrI 3 termodünaamilised funktsioonid (c) standardtemperatuuril hinnati CrBr 3 , CrCl 3 ja CrF 3 madalatel temperatuuridel soojusmahtuvuse eksperimentaalsete väärtuste arvessevõtmise põhjal. Nende väärtuste ekstrapoleerimisel CrI 3-le saadi järgmised käsiraamatus aktsepteeritud väärtused (käsiraamatus hinnatud vead on näidatud sulgudes).
kolmap° (298,15 K) \u003d 98 ± (2) J K -1 mol -1,
Sº (298,15 K) = 200 ± (7) J K -1 mol -1,
Hº (298,15 K) - Hº (0) = 25,0 ± (1,0) kJ mol-1.
CrI 3 (c) termodünaamilised funktsioonid temperatuurivahemikus 298–1130 K arvutati soojusmahtuvuse lineaarvõrrandi abil, mis tuletati hinnangulistest väärtustest. kolmap° (298,15 K) ja kolmap° (1130 K) \u003d 123 ± 3 J K -1 mol -1. Sulandumise entalpia väärtuseks 45 kJ·mol -1 hinnati, võttes arvesse CrF 2 sulandumise entroopia eksperimentaalset väärtust (vt CrF 2 teksti). CrI 3 (l) 130 J·K -1 ·mol -1 soojusmahtuvus hinnati ligikaudse empiirilise seose Cp = 33 n J·K -1 ·mol -1 põhjal.
Vead Фº(T) arvutatud väärtustes 298,15, 500, 1000, 1500, 2000 ja 3000 K juures on hinnanguliselt 0,3, 0,7, 3, 6, 10 ja 15 J·K -1 ·mol - 1, vastavalt. Arvutatud tabelis. CrI 3_ c termodünaamilised funktsioonid CrI 3 (k) erinevad käsiraamatus [ 95BAR ] (298 - 900K) toodud funktsioonidest vahemikus 12 J K -1 mol -1 (väärtuses Sº(900 K)) erinevuse tõttu hinnanguline soojusmahtuvus CrI 3 (to). CrF 3 (g) termodünaamilisi funktsioone pole varem arvutatud.
CrI 3 (k) termokeemilised väärtused
Kristallilise kroomtrijodiidi moodustumise entalpia väärtus on võrdne
D f H°(CrI 3, k, 298,15 °K) \u003d -200 ± 20 kJ × mol -1.
Väärtus võeti vastu tabelis Cr.T20 esitatud tulemuste töötlemise põhjal. Tabelis olevad andmed näitavad kahe meetodi abil saadud tulemuste halba ühtlust. Kompromiss on vastu võetud. Viga on hinnanguline.
Aktsepteeritud väärtus vastab väärtusele:
D f H°(CrI 3, k, 0 °K) \u003d -201,156 ± 20 kJ × mol -1.
Kroomitrijodiidi aururõhk reaktsioonis CrI 3 (c, l)=CrI 3 (g) arvutati aktsepteeritud väärtuse alusel:
D s H°(CrI 3, k, 0 °K) = 265 ± 15 kJ × mol -1.
Väärtus võeti vastu [73SHI/GRE]-s tehtud mõõtmiste põhjal. Töö on terviklik uurimus. Aururõhu väärtused, mille järgi võetakse sublimatsiooni entalpia, on ülekande-, torsiooni- ja spektrofotomeetriliste meetoditega saadud tulemuste ühise töötlemise tulemus. Selle töötlemise tulemusena said autorid 4 kroomtrijodiidi aururõhu väärtust temperatuurivahemikus 519-591 °C. Nendele aururõhkudele vastavad sublimatsiooni entalpiad olid 250 ± 70 (II seadus) ja 266 ± 11 (III seadus) kJ mol -1. Vastuvõetud väärtus põhineb töötlemise tulemustel, kasutades termodünaamika kolmandat seadust. Väärtus on mõnevõrra ümardatud; viga on ka definitsiooni unikaalsuse tõttu mõnevõrra ümardatud ja suurenenud.
