Кварц имеет кристаллическую решетку ионную. Большая энциклопедия нефти и газа
В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества.
Наша задача познакомиться со строением вещества.
При низких температурах для веществ устойчиво твёрдое состояние.
☼ Самым твёрдым веществом в природе является алмаз. Он считается царём всех самоцветов и драгоценных камней. Да и само его название означает по-гречески «несокрушимый». На алмазы с давних пор смотрели как на чудодейственные камни. Считалось, что человек, носящий алмазы, не знает болезней желудка, на него не действует яд, он сохраняет до глубокой старости память и весёлое расположение духа, пользуется царской милостью.
☼ Алмаз, подвергнутый ювелирной обработке – огранке, шлифовке, называют бриллиантом.
При плавлении в результате тепловых колебаний порядок частиц нарушается, они становятся подвижными, при этом характер химической связи не нарушается. Таким образом, между твёрдым и жидким состояниями принципиальных различий нет.
У жидкости появляется текучесть (т. е. способность принимать форму сосуда).
Жидкие кристаллыЖидкие кристаллы открыты в конце XIX века, но изучены впоследние 20-25 лет. Многие показывающие устройства современной техники, например некоторые электронные часы, мини-ЭВМ, работают на жидких кристаллах.
В общем-то слова «жидкие кристаллы» звучат не менее необычно, чем «горячий лёд» . Однако на самом деле и лёд может быть горячим, т.к. при давлении более 10000 атм. водянойлёдплавится при температуре выше 200 0 С. Необычность сочетания «жидкие кристаллы» состоит в том, что жидкое состояние указывает на подвижность структуры, а кристалл предполагает строгую упорядоченность.
Если вещество состоит из многоатомных молекул вытянутой или пластинчатой формы и имеющих несимметричное строение, то при его плавлении эти молекулы ориентируются определённым образом друг относительно друга (их длинные оси располагаются параллельно). При этом молекулы могут свободно перемещаться параллельно самим себе, т.е. система приобретает свойство текучести, характерное для жидкости. В то же время система сохраняет упорядоченную структуру, обусловливающую свойства, характерное для кристаллов.
Высокая подвижность такой структуры даёт возможность управлять ею путём очень слабых воздействий (тепловых, электрических и др.), т.е. целенаправленно изменять свойства вещества, в том числе оптические, с очень малыми затратами энергии, что и используется в современной технике.
Типы кристаллических решётокЛюбое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою.
При низких температурах, когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку .
Кристаллическая решетка – это структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.
В самой кристаллической решетке различают узлы и межузловое пространство.
Одно и то же вещество в зависимости от условий (p , t ,…)существует в различных кристаллических формах (т.е. имеют разные кристаллические решетки) – аллотропных модификациях, которые отличаются по свойствам.
Например, известно четыре модификации углерода – графит, алмаз, карбин и лонсдейлит.
☼ Четвёртая разновидность кристаллического углерода «лонсдейлит» мало кому известна. Он обнаружен в метеоритах и получен искусственно, а строение его ещё изучается.
☼ Сажу, кокс, древесный уголь относили к аморфным полимерам углерода. Однако теперь стало известно, что это тоже кристаллические вещества.
☼ Кстати, в саже обнаружили блестящие чёрные частицы, которые назвали «зеркальным углеродом». Зеркальный углерод химически инертен, термостоек, непроницаем для газов и жидкостей, обладает гладкой поверхностью и абсолютной совместимостью с живыми тканями.
☼ Название графита происходит от итальянского «граффитто» - пишу, рисую. Графит представляет собой тёмно – серые кристаллы со слабым металлическим блеском, имеет слоистую решётку. Отдельные слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются друг от друга.
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК
ионная |
металлическая |
|||
Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица |
ионы |
атомы |
молекулы |
атомы и катионы |
Тип химической связи между частицами узла |
ионная |
ковалентная: полярная и неполярная |
металлическая |
|
Силы взаимодействия между частицами кристалла |
электростати- ческие |
ковалентные |
межмолекуляр- ные |
электростати- ческие |
Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой |
· силы притяжения между ионами велики, · Т пл. (тугоплавкте), · легко растворяются в воде, · расплав и р-р проводит эл.ток, · нелетучи (не имеют запаха) |
· ковалентные связи между атомами велики, · Т пл. и T кип очень, · в воде не растворяются, · расплав не проводит эл.ток |
· силы притяжения между молекулами невелики, · Т пл. ↓, · некоторые растворяются в воде, · обладают запахом – летучи |
· силы взаимодействия велики, · Т пл. , · Высокие тепло и электропроводность |
Агрегатное состояние вещества при обычных условиях |
твёрдое |
твёрдое |
твёрдое, газообразное, жидкое |
твёрдое, жидкое(Нg) |
Примеры |
большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов |
С (алмаз, графит), Si , Ge , B , SiO 2 , CaC 2 , SiC (карборунд), BN , Fe 3 C , TaC (t пл. =3800 0 С) Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов. |
все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H 2 , N 2 , O 2 , O 3 , P 4 (белый), S 8 . Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H 2 O , CO 2 «сухой лёд». Большинство органических соединений. |
Металлы, сплавы |
Если скорость роста кристаллов мала при охлаждении – образуется стеклообразное состояние (аморфное).
- Взаимосвязь между положениемэлемента в Периодической системе и кристаллической решёткой его простого вещества.
Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь.
группа |
|||||||||
III |
VII |
VIII |
|||||||
п е р и о д |
H 2 |
||||||||
N 2 |
O 2 |
F 2 |
|||||||
III |
P 4 |
S 8 |
Cl 2 |
||||||
Br 2 |
|||||||||
I 2 |
|||||||||
Тип кристаллическойрешётки |
металлическая |
атомная |
молекулярная |
Простые вещества остальных элементов имеют металлическую кристаллическую решётку.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Изучите материал лекции, ответьте на следующие вопросы письменно в тетради:
- Что такое кристаллическая решётка?
- Какие виды кристаллических решёток существуют?
- Охарактеризуйте каждый вид кристаллической решётки по плану: Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица → Тип химической связи между частицами узла → Силы взаимодействия между частицами кристалла → Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой → Агрегатное состояние вещества при обычных условиях → Примеры
Выполните задания по данной теме:
- Какой тип кристаллической решётки у следующих широко используемых в быту веществ: вода, уксусная кислота (CH 3 COOH ), сахар (C 12 H 22 O 11), калийное удобрение (KCl ), речной песок (SiO 2) – температура плавления 1710 0 C , аммиак (NH 3), поваренная соль? Сделайте обобщённый вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решётки?
- По формулам приведённых веществ: SiC
, CS
2 , NaBr
, C
2 H
2 - определите тип кристаллической решётки
(ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите физические
свойства каждого из четырёх веществ.
- Тренажёр №1. "Кристаллические решётки"
- Тренажёр №2. "Тестовые задания"
- Тест (самоконтроль):
1) Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:
a ). тугоплавки и хорошо растворимы в водеб). легкоплавки и летучи
в). Тверды и электропроводны
г). Теплопроводны и пластичны
2) Понятия «молекула»не применимо по отношению к структурной единице вещества:
a
).
вода
б). кислород
в). алмаз
г). озон
3) Атомная кристаллическая решётка характерна для:
a
).
алюминияи графита
б). серы и йода
в).
оксида кремния и хлорида натрия
г). алмаза и бора
4) Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,электропроводно, то его кристаллическая решётка:
а).
молекулярная
б). атомная
в). ионная
г). металлическая
Молекулярное строение имеет
1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)
Пояснение.
Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Нитрат бария и хлорид натрия вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. Оксид углерода (II) это газ в молекуле ковалентные связи, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.
Ответ: 4
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2012 по химии.
В твердом виде молекулярное строение имеет
1) оксид кремния(IV)
2) хлорид кальция
3) сульфат меди (II)
Пояснение.
Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Хлорид кальция и сульфат меди - вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. В молекуле йода ковалентные связи, и он легко возгоняется, значит это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.
Ответ: 4
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2013 по химии.
1) оксид углерода(II)
3) бромид магния
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Ответ: 3
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1.
Ионную кристаллическую решётку имеет
2) оксид углерода(II)
4) бромид магния
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Ионную кристаллическую решетку имеет бромид магния.
Ответ: 4
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2.
Сульфат натрия имеет кристаллическую решётку
1) металлическую
3) молекулярную
4) атомную
Пояснение.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Сульфат натрия - это соль, имеющая ионную кристаллическую решетку.
Ответ: 2
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3.
Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) азот и алмаз
2) калий и медь
3) вода и гидроксид натрия
4) хлор и бром
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Из приведенных веществ только алмаз, калий, медь и гидроксид натрия имеют немолекулярное строение.
Ответ: 2
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 4.
Веществом с ионным типом кристаллической решётки является
3) уксусная кислота
4) сульфат натрия
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Ионную кристаллическую решетку имеет сульфат натрия.
Ответ: 4
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1.
Металлическая кристаллическая решётка характерна для
2) белого фосфора
3) оксида алюминия
4) кальция
Пояснение.
Металлическая кристаллическая решетка характерна для металлов, например, кальция.
Ответ: 4
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1.
Максим Аврамчук
22.04.2015 16:53
Все металлы кроме ртути имеют металлическую кристаллическую решетку. Не подскажите какая кристаллическая решетка у ртути и амальгамы?
Александр Иванов
Ртуть в твердом состоянии тоже имеет металлическую кристаллическую решетку
·2) оксид кальция
4) алюминий
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Ионную кристаллическую решетку имеет оксид кальция.
Ответ: 2
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 2.
Молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет
1) иодид натрия
2) оксид серы(IV)
3) оксид натрия
4) хлорид железа(III)
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Среди приведенных веществ все кроме оксида серы(IV) имеют ионную кристаллическую решетку, а он - молекулярную.
Ответ: 2
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 4.
Ионную кристаллическую решётку имеет
3) гидрид натрия
4) оксид азота(II)
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Гидрид натрия имеет ионную кристаллическую решетку.
Ответ: 3
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5.
Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерным свойством является
1) тугоплавкость
2) низкая температура кипения
3) высокая температура плавления
4) электропроводность
Пояснение.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. Ответ: 2
Ответ: 2
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 1.
Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерным свойством является
1) тугоплавкость
2) высокая температура кипения
3) низкая температура плавления
4) электропроводность
Пояснение.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры плавления и кипения, чем все остальные вещества.
Ответ: 3
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 2.
Молекулярное строение имеет
1) хлороводород
2) сульфид калия
3) оксид бария
4) оксид кальция
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Из приведенных веществ все имеют ионную кристаллическую решетку кроме хлороводорода.
Ответ: 1
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5.
Mолекулярное строение имеет
1) оксид кремния(IV)
2) нитрат бария
3) хлорид натрия
4) оксид углерода(II)
Пояснение.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2 , CaC2 , SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
Среди приведенных веществ молекулярное строение имеет угарный газ.
Ответ: 4
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2014 по химии.
Веществом молекулярного строения является
1) хлорид аммония
2) хлорид цезия
3) хлорид железа(III)
4) хлороводород
Пояснение.
Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки.
1) хлорид аммония - ионное строение
2) хлорид цезия - ионное строение
3) хлорид железа(III) - ионное строение
4) хлороводород - молекулярное строение
Ответ: 4
Какое из соединений хлора имеет наибольшую температуру плавления?
1) | 2) | 3) | 4) |
Ответ: 3
Какое из соединений кислорода имеет наибольшую температуру плавления?
Ответ: 3
Александр Иванов
Нет. Это атомная кристаллическая решётка
Игорь Сраго
22.05.2016 14:37
Поскольку в рамках ЕГЭ учат, что связь между атомами металлов и неметаллов является ионной, постольку оксид алюминия должен образовывать ионный кристалл. А вещества ионного строения тоже (как и атомного) имеют температуру плавления выше, чем вещества молекулярного.
Антон Голышев
Вещества с атомной кристаллической решеткой лучше просто выучить.
·Для веществ с металлической кристаллической решёткой нехарактерна
1) хрупкость
2) пластичность
3) высокая электропроводность
4) высокая теплопроводность
Пояснение.
Для металлов характерна пластичность, высокая электро- и теплопроводность, а вот хрупкость для них нехарактерна.
Ответ: 1
Источник: ЕГЭ 05.05.2015. Досрочная волна.
Пояснение.
Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Ответ: 1
Молекулярную кристаллическую решётку имеет
Пояснение.
Вещества с ионными (BaSO 4) и металлическими связями имеют немолекулярное строение.
Вещества, атомы которых соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), B 2 O 3 , Al 2 O 3 .
Вещества, газообразные при обычных условиях (O 2 , H 2 , NH 3 , H 2 S, CO 2), а также жидкие (H 2 O, H 2 SO 4) и твердые, но легкоплавкие (S, глюкоза), имеют молекулярное строение
Поэтому молекулярную кристаллическую решётку имеет - углекислый газ.
Ответ: 2
Атомную кристаллическую решётку имеет
1) хлорид аммония
2) оксид цезия
3) оксид кремния(IV)
4) сера кристаллическая
Пояснение.
Вещества с ионными и металлическими связями имеют немолекулярное строение.
Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красный и чёрный фосфор. Остальные относятся к веществам с молекулярной кристаллической решеткой.
Поэтому атомную кристаллическую решётку имеет оксид кремния(IV).
Ответ: 3
Твёрдое хрупкое вещество с высокой температурой плавления, раствор которого проводит электрический ток, имеет кристаллическую решётку
2) металлическую
3) атомную
4) молекулярную
Пояснение.
Такие свойства характерны для веществ с ионной кристаллической решеткой.
Ответ: 1
Какое соединение кремния имеет в твёрдом состоянии молекулярную кристаллическую решётку?
1) | 2) | 3) | 4) |
Любое вещество в природе, как известно, состоит из более мелких частиц. Они, в свою очередь, связаны и образуют определенную структуру, которая определяет свойства конкретного вещества.
Атомная свойственна и возникает при низких температурах и высоком давлении. Собственно, именно благодаря такому , металлы и ряд других материалов приобретают характерную прочность.
Строение таких веществ на молекулярном уровне выглядит, как кристаллическая решетка, каждый атом в которой связан со своим соседом самым прочным соединением, существующим в природе - ковалентной связью. Все мельчайшие элементы, образующие структуры, расположены упорядоченно и с определенной периодичностью. Представляя собой сетку, в углах которой расположены атомы, окруженные всегда одинаковым числом спутников, атомная кристаллическая решетка практически не меняет своего строения. Общеизвестно, что изменить структуру чистого металла или сплава можно лишь нагревая его. При этом температура тем выше, чем более прочные связи в решетке.
Иными словами, атомная кристаллическая решетка является залогом прочности и твердости материалов. При этом, однако, стоит учитывать, что расположение атомов в различных веществах также может отличаться, что, в свою очередь, влияет на степень прочности. Так, например, алмаз и графит, имеющие в составе один и тот же атом углерода, в высшей мере отличаются друг от друга по показателям прочности: алмаз - на Земле, графит же может слоиться и ломаться. Дело в том, что в кристаллической решетке графита атомы расположены слоями. Каждый слой напоминает пчелиную соту, в которой атомы углерода сочленены достаточно слабо. Подобное строение обуславливает слоистое крошение грифелей карандаша: при поломке части графита попросту отслаиваются. Другое дело - алмаз, кристаллическая решетка которого состоит из возбужденных атомов углерода, то есть тех, что способны образовывать 4 прочных связи. Разрушить такое сочленение попросту невозможно.
Кристаллические решетки металлов, кроме того, обладают определенными характеристиками:
1. Период решетки - величина, определяющая расстояние между центрами двух рядом расположенных атомов, измеряемая по ребру решетки. Общепринятое обозначение не отличается от оного в математике: a, b, c - длина, ширина, высота решетки соответственно. Очевидно, что размеры фигуры столь малы, что расстояние измеряется в наименьших единицах измерения - десятой доли нанометра или ангстремах .
2. К - координационное число . Показатель, определяющий плотность упаковки атомов в рамках одной решетки. Соответственно, плотность ее тем больше, чем выше число К. По факту же данная цифра являет собой количество атомов, находящихся как можно ближе и на равном расстоянии от изучаемого атома.
3. Базис решетки . Также величина, характеризующая плотность решетки. Представляет собой общее число атомов, которые принадлежат конкретной изучаемой ячейке.
4. Коэффициент компактности измеряется путем подсчета общего объема решетки, поделенного на тот объем, что занимают все атомы в ней. Как и предыдущие две, эта величина отражает плотность изучаемой решетки.
Мы рассмотрели всего несколько веществ, которым свойственна атомная кристаллическая решетка. Меж тем, их великое множество. Несмотря на большое разнообразие, кристаллическая атомная решетка включает в себя единицы, всегда соединенные при помощи (полярной или неполярной). Кроме того, подобные вещества практически не растворяются в воде и характеризуются низкой теплопроводностью.
В природе существует три вида кристаллических решеток: кубическая объемно-центрированная, кубическая гранецентрированная, плотноупакованная гексагональная.
Существующее в природе, образовано большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою. Все вещества существуют в трёх агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твёрдом. Когда затруднено тепловое движение (при низких температурах), а также в твердых веществах частицы строго ориентированы в пространстве, что проявляется в их точной структурной организации.
Кристаллическая решётка вещества - это структура с геометрически упорядоченным расположением частиц (атомы, молекулы либо ионы) в определённых точках пространства. В различных решетках различают межузловое пространство и непосредственно узлы - точки, в которых расположены сами частицы.
Кристаллическая решётка бывает четырех типов: металлическая, молекулярная, атомная, ионная. Типы решеток определяются в соответствии с видом частиц, расположенных в их узлах, а также характером связей между ними.
Кристаллическая решётка называется молекулярной в том случае, если в ее узлах располагаются молекулы. Они связаны между собой межмолекулярными сравнительно слабыми силами, называемые ван-дер-ваальсовыми, однако сами атомы внутри молекулы соединяются существенно более сильной либо неполярной). Молекулярная кристаллическая решетка свойственна хлору, твердому водороду, и другим веществам, являющимся газообразными при обычной температуре.
Кристаллы, которые образуют благородные газы, также имеют молекулярные решетки, состоящие из одноатомных молекул. Большинство твердых органических веществ имеют именно такую структуру. Число же которым свойственна молекулярная структура, весьма невелико. Это, например, твердые галогеноводороды, природная сера, лед, твердые простые вещества и некоторые другие.
При нагревании относительно слабые межмолекулярные связи разрушаются довольно легко, поэтому вещества с такими решетками имеют очень низкие температуры плавления и малую твердость, они нерастворимы либо малорастворимы в воде, растворы их практически не проводят электрический ток, характеризуются значительной летучестью. Минимальные температуры кипения и плавления - у веществ из неполярных молекул.
Металлической называется такая кристаллическая решетка, узлы которой сформированы атомами и положительными ионами (катионами) металла со свободными валентными электронами (отцепившимися от атомов при образовании ионов), беспорядочно движущимися в объеме кристалла. Однако эти электроны по существу являются полусвободными, так как могут беспрепятственно перемещаться только в рамках, которые ограничивает данная кристаллическая решетка.
Электростатические электроны и положительные ионы металлов взаимно притягиваются, чем объясняется стабильность металлической кристаллической решетки. Совокупность свободных движущихся электронов называют электронным газом - он обеспечивает хорошую электро- и При появлении электрического напряжения электроны устремляются к положительной частице, участвуя в создании электрического тока и взаимодействуя с ионами.
Металлическая кристаллическая решетка характерна, главным образом, для элементарных металлов, а также для соединений различных металлов друг с другом. Основные свойства, которые присущи металлическим кристаллам(механическая прочность, летучесть, достаточно сильно колеблются. Однако такие физические свойства, как пластичность, ковкость, высокая электро- и теплопроводность, характерный металлический блеск свойственны лишь исключительно кристаллам с металлической решеткой.
Дата публикации 07.01.2013 17:01
Абсолютно любое химическое вещество, существующее в природе, образовано большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою. Все вещества существуют в трёх агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твёрдом. Когда затруднено тепловое движение (при низких температурах), а также в твердых веществах частицы строго ориентированы в пространстве, что проявляется в их точной структурной организации.
Кристаллическая решётка вещества – это структура с геометрически упорядоченным расположением частиц (атомы, молекулы либо ионы) в определённых точках пространства. В различных решетках различают межузловое пространство и непосредственно узлы – точки, в которых расположены сами частицы.
Кристаллическая решётка бывает четырех типов: металлическая, молекулярная, атомная, ионная. Типы решеток определяются в соответствии с видом частиц, расположенных в их узлах, а также характером связей между ними.
Кристаллическая решётка называется молекулярной в том случае, если в ее узлах располагаются молекулы. Они связаны между собой межмолекулярными сравнительно слабыми силами, называемые ван-дер-ваальсовыми, однако сами атомы внутри молекулы соединяются существенно более сильной ковалентной связью (полярной либо неполярной). Молекулярная кристаллическая решетка свойственна хлору, твердому водороду, двуокиси углерода и другим веществам, являющимся газообразными при обычной температуре.
Кристаллы, которые образуют благородные газы, также имеют молекулярные решетки, состоящие из одноатомных молекул. Большинство твердых органических веществ имеют именно такую структуру. Число же неорганических веществ, которым свойственна молекулярная структура, весьма невелико. Это, например, твердые галогеноводороды, природная сера, лед, твердые простые вещества и некоторые другие.
При нагревании относительно слабые межмолекулярные связи разрушаются довольно легко, поэтому вещества с такими решетками имеют очень низкие температуры плавления и малую твердость, они нерастворимы либо малорастворимы в воде, растворы их практически не проводят электрический ток, характеризуются значительной летучестью. Минимальные температуры кипения и плавления – у веществ из неполярных молекул.
Металлической называется такая кристаллическая решетка, узлы которой сформированы атомами и положительными ионами (катионами) металла со свободными валентными электронами (отцепившимися от атомов при образовании ионов), беспорядочно движущимися в объеме кристалла. Однако эти электроны по существу являются полусвободными, так как могут беспрепятственно перемещаться только в рамках, которые ограничивает данная кристаллическая решетка.
Электростатические электроны и положительные ионы металлов взаимно притягиваются, чем объясняется стабильность металлической кристаллической решетки. Совокупность свободных движущихся электронов называют электронным газом – он обеспечивает хорошую электро- и теплопроводность металлов. При появлении электрического напряжения электроны устремляются к положительной частице, участвуя в создании электрического тока и взаимодействуя с ионами.
Металлическая кристаллическая решетка характерна, главным образом, для элементарных металлов, а также для соединений различных металлов друг с другом. Основные свойства, которые присущи металлическим кристаллам(механическая прочность, летучесть, температура плавления), достаточно сильно колеблются. Однако такие физические свойства, как пластичность, ковкость, высокая электро- и теплопроводность, характерный металлический блеск свойственны лишь исключительно кристаллам с металлической решеткой.