Иодид хрома (III): состав и молярная масса. Иодид хрома (III): состав и молярная масса Расчет молярной массы
Федеральное агенство по образованию Р Ф.
Владимирский государственный университет.
Кафедра Химии.
Лабораторная работа №22.
Выполнил:
Ст.гр Хб – 109.
Леденёв С.А.
Проверил: Проф. Орлин Н.А.
Владимир 2010.
Теоретическое введение
Природный хром состоит из четырех стабильных изотопов, молибден - из семи, вольфрам - из пяти. Большое число радиоактивных изотопов получено искусственно. В виде простых веществ хром, молибден и вольфрам - серовато-белые блестящие металлы. Устойчивые в обычных условиях модификации Сг, Мо и W имеют структуру объемно-центрированного куба.
Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг-Мо-W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет d-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром - один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен.
Как и в других подгруппах d-элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Сг-Мо-W химическая активность заметно понижается. Так, хром вытесняет водород из разбавленных НС1 и H 2 S0 4 , тогда как вольфрам растворяется лишь в горячей смеси плавиковой и азотной кислот:
Э + 2HN0 3 + 8HF = H 2 WO 4 + 2NO + 4Н 2 0
За счет образования анионных комплексов ЭО 4 2- | молибден и вольфрам взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителя:
Э + 3NaN0 3 + 2NaOH = Na 2 Э0 4 + 3NaN0 2 + H 2 0
В концентрированных HN0 3 и H 2 S0 4 хром пассивируется. При нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, Сг, Мо и W довольно легко окисляются многими неметаллами, например сгорают в кислороде:
2Сг (к) + 3 / 2 0 2 (г) = Сг 2 0 3 (к), .
При этом образуются оксид хрома (III)и оксиды молибдена (VI) и вольфрама (VI), что соответствует устойчивым степеням окисления Сг и Мо, W. Хром легко пассивируется, поэтому широко используется в качестве гальванических защитных покрытий и для получения коррозионностойких сталей. Молибден применяется для изготовления химической аппаратуры, вольфрам - в электротехнической промышленности (в частности, для производства ламп накаливания). Молибден и вольфрам применяются в качестве катализаторов.
Соединения хрома.
d-элементы, особенно элементы 4-го периода, переменной валентности и поэтому образуют несколько различных оксидов и гидроксидов. Хром образует три сравнительно устойчивых оксида: СгО, Сг 2 0 3 , Сг0 3 и три соответствующих им гидроксида: Сг(ОН) 2 Сг(ОН) 3 , Н 2 Сг0 4 . Степень окисления (заряд) иона хрома в ряду гидроксидов последовательно увеличивается, а радиус уменьшается: Сг 2+ - 0,83; Сг 3 +-0,64, Сг 6 +-0,52.
В результате увеличения заряда и уменьшения радиуса поляризующие свойства иона хрома увеличиваются, связи Сг-0 все более переходят из ионной в ковалентную полярную (самый ковалентный характер носит связьCr-О в Cr0 3 и Н 2 СгО 4); поэтому основной характер оксидов и гидроксидов ослабевает, а кислотный - усиливается. Действительно, Сг(ОН) 2 -типичное основание, Сг(ОН) 3 - амфотерный гидроксид, а Н 2 Сг0 4 -типичная кислота.
Соединени хрома (II )
У хрома степень окисления +3 является наиболее устойчивой. Координационное число хрома (III) равно шести, поэтому его комплексы (структурные единицы) имеют форму октаэдра. Большинство соединений Сг (III) интенсивно окрашено.
Оксид хрома (III) Сг 2 0 3 -темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии - черный с металлическим блеском. Структура Сг 2 0 3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов Оксид хрома (III) тугоплавок (т. пл. 2265° С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении Сг 2 0 3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (III):
Cr 2 0 3 + 3K 2 S 2 0 7 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3K 2 S0 4
А при сплавлении Cr 2 0 3 со щелочами и соответствующими основными оксидами образуются оксохроматы (III), называемые хромитами:
2КОН + Cr 2 O 3 = 2КСг0 2 + Н 2 0
Оксохроматы (III) d-элементов типа М (Сг0 2) 2 являются координационными полимерами, т. е. смешанными оксидами (типа шпинели), В их кристаллах атомы М (II) находятся в тетраэдричеcком, а атомы Сг (III) в октаэдрическом окружении атомов кислорода. Смешанным оксидом Сг (III) и Fe (II) является природный хромит - хромистый железняк FeCr 2 0 4 .
Осаждаемый из растворов серо-синий гидроксид Сг(ОН) 3
Сг 3+ + ЗОН - = Cr(OH) 3
имеет переменный состав Сг 2 0 3 -nН 2 0.
Свежеполученный Сг(ОН) 3 (т. е. Сг 2 0 3 -nН 2 0) хорошо растворяется в присутствии кислот и щелочей, которые вызывают разрыв связей в слоистом полимере:
Сг(ОН) 3 + Н З О + = [Сг(Н 2 О) 6 ] 3+
Сг(ОН) 3 + ЗОН - = 3-
Соединения хрома (III )
Элементы VI группы со степенью окисления 6+ способны образовывать гидроксиды различного состава. Так, окислу СгО 3 соответствуют два гидроксида:
Сг0 3 + Н 2 0 = Н 2 Сг0 4 - хромовая кислота
2Сг0 3 + Н 2 0 = Н 2 Сг 2 0 7 - двухромовая кислота
Хромовая кислота образует хроматы, а двухромовая - бихроматы.
Хроматы (желтые) могут переходить в дихроматы (оранжевые) и обратно при изменении реакции среды
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O – желтая
Хроматы устойчивы в щелочной среде, а бихроматы в кислой.
Двухромовая кислота относится к изополикислотам. В молекулах этого вещества имеется связь Сг-О-Сг. Подобные кислоты образуют и другие d-элементы, в частности Mo, W, а также некоторые f-элементы (В, Si, Ридр.).
Сильные окислительные свойства проявляют соединения Сг 6+ , в частности К 2 СгО 4 и К 2 Сг 2 О 7
К 2 Сг 2 0 7 + 6KJ + 7H 2 S0 4 = Cr 2 (S0 4) 3 + 3J 2 + 4K 2 S0 4 + 7H 2 0
Хроматы и бихроматы применяются в промышленности как окислители и электролиты для хромирования, при дублении кож и т. д. Хроматы, бихроматы - замедлители коррозии металлов в нейтральной водной среде. Действие этих замедлителей основано на том, что, будучи сильными окислителями, они переводят защищаемый металл в пассивное состояние.
Выполнение работы .
Цель работы : изучить основные свойства Хрома.
Приборы и реактивы .Метлахская плитка, фарфоровая чашка, железный стержень, стеклянная палочка, асбестовая сетка. Дихромат аммония, сульфат хрома. Диэтиловы эфир, висмутат натрия, едкий натр, дихромат калия. Растворы. Сульфат хрома, хромат калия, дихромат калия, серной кислоты, иодида калия, пероксида волорода, азотной кислоты.
Получение оксида хрома (III ).
На метлахскую плитку насыпали горкой небольшое количество мелкокристаллического дихромата аммония (NH 4) 2 Cr 2 O 7 . Нагрели тонкий железный стержень и горячий конец стержня поместили в оранжевую соль. Через некоторое время наблюдали самопроизвольное разложение соли с образованием темно-зеленого порошка – оксида хрома (III).
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +H 2 O
Опыт №2.
Получение и свойства гидроксида хрома (III ).
Смешали в пробирке 4 капли раствора сульфата хрома (III) с 3 каплями раствора гидроксида калия. Выпал осадок грязно-зеленого цвета.
Cr 2 (SO 4) 3 +6NaOH=2Cr(OH) 3 +3Na 2 SO 4
Половину осадка вместе с раствором перенесли в другую пробирку. В одну пробирку добавили несколько капель серной кислоты, к другой – гидроксида натрия. В обеих пробирках осадки растворились.
2Cr(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +6H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH=Na
Переход хромата в дихромат и обратно.
К 5 каплям хромата калия прибавили несколько капель 2н. раствора серной кислоты до изменения желтой окраски на оранжевую. Потом прилили к этому раствору раствор едкого калия и наблюдали изменение окраски обратно на желтую.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O – оранжевая
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O – желтая
Переход хрома (III ) в хром (VI ).
В пробирку с 5-6 каплями сульфата хрома(III) прилили 2-3 капли раствора серной кислоты и 1 микрошпатель висмутата натрия. Все тщательно перемешали и нагрели. Наблюдали появление оранжевой окраски дихромата натрия.
2Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaBiO 3 + 4H 2 SO 4 = 2Na 2 Cr 2 O 7 + 3Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
Опыт № 5.
Окислительные свойства соединений хрома с окислительным числом +6
а) Окисление йодида калия
В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, йодида калия. В результате образовался сульфат хрома (III), йод, сульфат калия и вода.
K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
б) Окисление соляной кислоты
К раствору дихромата калия прибавили концентрированной соляной кислоты. Далее пробирку нагрели до перехода оранжевой окраски в зеленую.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O + 3Cl 2
Получение пероксида хрома (реакция открытия хрома)
В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, пероксида водорода, диэтилового эфира. Образовалось перекисное соединение хрома, которое в дальнейшем разложилось.
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O 2 + H 2 SO 4 + C 4 H 10 O = 2CrO(O 2) 2 + K 2 SO 4 + 5H 2 O ?
Осадок тёмно-зелёного цвета сам раствор синий.
Иодид хрома(II) - неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI 2 , коричнево-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .
Получение
- Действие паров иода на нагретый порошкообразный хром в вакууме :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Cr + I_2 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ CrI_2 }
- Растворение металлического хрома в иодистоводородной кислоте:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{Cr + 2HI \ \xrightarrow{}\ CrI_2 + H_2 }
- Восстановление водородом иодида хрома(III) :
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{2CrI_3 + H_2 \ \xrightarrow{}\ 2CrI_2 + 2HI }
Физические свойства
Иодид хрома(II) образует коричнево-красные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcP 2 1 , параметры ячейки a = 0,3915 нм, b = 0,7560 нм, c = 1,3553 нм, Z = 4.
При нагревании в вакууме возгоняется при температуре выше 420°С.
Хорошо растворяется в воде, образуя голубые растворы, устойчивые в отсутствии кислорода .
Образует кристаллогидрат CrI 2 6H 2 O.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании:
texvc не найден; См. math/README - справку по настройке.): \mathsf{CrI_2 \ \xrightarrow{T}\ Cr + I_2 }
Применение
- Пигмент для стекла.
Напишите отзыв о статье "Иодид хрома(II)"
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. - М .: Большая Российская энциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.
| Химическая посуда | Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Иодид хрома(II)
– Ну, у них страшенные чудища на спинах сидят, и говорят им, что они должны делать. А если те не слушают – чудища над ними страшно издеваются... Я попробовала поговорить с ними, но эти монстры не разрешают.Мы абсолютно ничего из этого «объяснения» не поняли, но сам факт, что какие-то астральные существа истязают людей, не мог остаться нами не «исследованным», поэтому, мы тут же её спросили, как мы можем это удивительное явление увидеть.
– О, да везде! Особенно у «чёрной горы». Во-он там, за деревьями. Хотите, мы тоже с вами пойдём?
– Конечно, мы только рады будем! – сразу же ответила обрадованная Стелла.
Мне тоже, если честно, не очень-то улыбалась перспектива встречаться с кем-то ещё, «жутким и непонятным», особенно в одиночку. Но интерес перебарывал страх, и мы, конечно же, пошли бы, несмотря на то, что немного побаивались... Но когда с нами шёл такой защитник как Дин – сразу же становилось веселее...
И вот, через короткое мгновение, перед нашими широко распахнутыми от изумления глазами развернулся настоящий Ад... Видение напоминало картины Боша (или Боска, в зависимости от того, на каком языке переводить), «сумасшедшего» художника, который потряс однажды своим искусством весь мир... Сумасшедшим он, конечно же, не был, а являлся просто видящим, который почему-то мог видеть только нижний Астрал. Но надо отдать ему должное – изображал он его великолепно... Я видела его картины в книге, которая была в библиотеке моего папы, и до сих пор помнила то жуткое ощущение, которое несли в себе большинство из его картин...
– Ужас какой!.. – прошептала потрясённая Стелла.
Можно, наверное, было бы сказать, что мы видели здесь, на «этажах», уже многое... Но такого даже мы не в состоянии были вообразить в самом жутком нашем кошмаре!.. За «чёрной скалой» открылось что-то совершенно немыслимое... Это было похоже на огромный, выбитый в скале, плоский «котёл», на дне которого пузырилась багровая «лава»... Раскалённый воздух «лопался» повсюду странными вспыхивающими красноватыми пузырями, из которых вырывался обжигающий пар и крупными каплями падал на землю, или на попавших в тот момент под него людей... Раздавались душераздирающие крики, но тут же смолкали, так как на спинах тех же людей восседали омерзительнейшие твари, которые с довольным видом «управляли» своими жертвами, не обращая ни малейшего внимания на их страдания... Под обнажёнными ступнями людей краснели раскалённые камни, пузырилась и «плавилась» пышущая жаром багровая земля... Сквозь огромные трещины прорывались выплески горячего пара и, обжигая ступни рыдающим от боли людским сущностям, уносились в высь, испаряясь лёгким дымком... А по самой середине «котлована» протекала ярко красная, широкая огненная река, в которую, время от времени, те же омерзительные монстры неожиданно швыряли ту или иную измученную сущность, которая, падая, вызывала лишь короткий всплеск оранжевых искр, и тут же, превратившись на мгновение в пушистое белое облачко, исчезала... уже навсегда... Это был настоящий Ад, и нам со Стеллой захотелось как можно скорее оттуда «исчезнуть»...
– Что будем делать?.. – в тихом ужасе прошептала Стелла. – Ты хочешь туда спускаться? Разве мы чем-то можем им помочь? Посмотри, как их много!..
Мы стояли на чёрно-буром, высушенном жаром обрыве, наблюдая простиравшееся внизу, залитое ужасом «месиво» боли, безысходности, и насилия, и чувствовали себя настолько по-детски бессильными, что даже моя воинственная Стелла на этот раз безапелляционно сложила свои взъерошенные «крылышки» и готова была по первому же зову умчаться на свой, такой родной и надёжный, верхний «этаж»...
И тут я вспомнила, что Мария вроде бы говорила с этими, так жестоко судьбой (или ими самими) наказанными, людьми...
– Скажи, пожалуйста, а как ты туда спустилась? – озадачено спросила я.
– Меня Дин отнёс, – как само собой разумеющееся, спокойно ответила Мария.
– Что же такое страшное эти бедняги натворили, что попали в такое пекло? – спросила я.
– Думаю, это касается не столь их проступков, сколько того, что они были очень сильные и имели много энергии, а этим монстрам именно это и нужно, так как они «питаются» этими несчастными людьми, – очень по-взрослому объяснила малышка.
– Что?!.. – чуть ли не подпрыгнули мы. – Получается – они их просто «кушают»?
– К сожалению – да... Когда мы пошли туда, я видела... Из этих бедных людей вытекал чистый серебристый поток и прямиком заполнял чудищ, сидящих у них на спине. А те сразу же оживали и становились очень довольными. Некоторые людские сущности, после этого, почти не могли идти... Это так страшно... И ничем нельзя помочь... Дин говорит, их слишком много даже для него.
– Да уж... Вряд ли мы можем что-то сделать тоже... – печально прошептала Стелла.
Было очень тяжко просто повернуться и уйти. Но мы прекрасно понимали, что на данный момент мы совершенно бессильны, а просто так наблюдать такое жуткое «зрелище» никому не доставляло ни малейшего удовольствия. Поэтому, ещё раз взглянув на этот ужасающий Ад, мы дружно повернули в другую сторону... Не могу сказать, что моя человеческая гордость не была уязвлена, так как проигрывать я никогда не любила. Но я уже также давно научилась принимать реальность такой, какой она была, и не сетовать на свою беспомощность, если помочь в какой-то ситуации мне было пока ещё не по силам.
– А можно спросить вас, куда вы сейчас направляетесь, девочки? – спросила погрустневшая Мария.
– Я бы хотела наверх... Если честно, мне уже вполне достаточно на сегодня «нижнего этажа»... Желательно посмотреть что-нибудь полегче... – сказала я, и тут же подумала о Марии – бедная девчушка, она ведь здесь остаётся!..
Конвертер длины и расстояния Конвертер массы Конвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питания Конвертер площади Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Конвертер температуры Конвертер давления, механического напряжения, модуля Юнга Конвертер энергии и работы Конвертер мощности Конвертер силы Конвертер времени Конвертер линейной скорости Плоский угол Конвертер тепловой эффективности и топливной экономичности Конвертер чисел в различных системах счисления Конвертер единиц измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Конвертер угловой скорости и частоты вращения Конвертер ускорения Конвертер углового ускорения Конвертер плотности Конвертер удельного объема Конвертер момента инерции Конвертер момента силы Конвертер вращающего момента Конвертер удельной теплоты сгорания (по массе) Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему) Конвертер разности температур Конвертер коэффициента теплового расширения Конвертер термического сопротивления Конвертер удельной теплопроводности Конвертер удельной теплоёмкости Конвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излучения Конвертер плотности теплового потока Конвертер коэффициента теплоотдачи Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер молярной концентрации Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер плотности потока водяного пара Конвертер уровня звука Конвертер чувствительности микрофонов Конвертер уровня звукового давления (SPL) Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давления Конвертер яркости Конвертер силы света Конвертер освещённости Конвертер разрешения в компьютерной графике Конвертер частоты и длины волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Конвертер электрического заряда Конвертер линейной плотности заряда Конвертер поверхностной плотности заряда Конвертер объемной плотности заряда Конвертер электрического тока Конвертер линейной плотности тока Конвертер поверхностной плотности тока Конвертер напряжённости электрического поля Конвертер электростатического потенциала и напряжения Конвертер электрического сопротивления Конвертер удельного электрического сопротивления Конвертер электрической проводимости Конвертер удельной электрической проводимости Электрическая емкость Конвертер индуктивности Конвертер Американского калибра проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Конвертер магнитодвижущей силы Конвертер напряженности магнитного поля Конвертер магнитного потока Конвертер магнитной индукции Радиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Конвертер радиоактивного распада Радиация. Конвертер экспозиционной дозы Радиация. Конвертер поглощённой дозы Конвертер десятичных приставок Передача данных Конвертер единиц типографики и обработки изображений Конвертер единиц измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Химическая формула
Молярная масса CrI 3 , иодид хрома (III) 432.70951 г/моль
51,9961+126,90447·3
Массовые доли элементов в соединении
Использование калькулятора молярной массы
- Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
- Индексы вводятся как обычные числа
- Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
- Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O .
Микрофоны и их технические характеристики
Калькулятор молярной массы
Моль
Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N A , если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n ) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
Постоянная Авогадро N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.
Другими словами моль - это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.
Молярная масса
Молярная масса - физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.
молярная масса = г/моль
Молярная масса элементов и соединений
Соединения - вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:
- соль (хлорид натрия) NaCl
- сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH
Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярная масса
Молекулярная масса (старое название - молекулярный вес) - это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.
Расчет молярной массы
Молярную массу рассчитывают так:
- определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
- определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
- определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.
Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты
Она состоит из:
- двух атомов углерода
- четырех атомов водорода
- двух атомов кислорода
- углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.
Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.
Иодид хрома(II) - неорганическое соединение, соль металла хрома и иодистоводородной кислоты с формулой CrI 2 , коричнево-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .
Получение
- Действие паров иода на нагретый порошкообразный хром в вакууме :
- Растворение металлического хрома в иодистоводородной кислоте:
- Восстановление водородом иодида хрома(III) :
Физические свойства
Иодид хрома(II) образует коричнево-красные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа C mcP 2 1 , параметры ячейки a = 0,3915 нм, b = 0,7560 нм, c = 1,3553 нм, Z = 4.
При нагревании в вакууме возгоняется при температуре выше 420°С.
Хорошо растворяется в воде, образуя голубые растворы, устойчивые в отсутствии кислорода .
Образует кристаллогидрат CrI 2 6H 2 O.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании:
Применение
- Пигмент для стекла.
Напишите отзыв о статье "Иодид хрома(II)"
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. - М .: Большая Российская энциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9 .
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Иодид хрома(II)
Вся игра сосредоточилась на одном Ростове. Вместо тысячи шестисот рублей за ним была записана длинная колонна цифр, которую он считал до десятой тысячи, но которая теперь, как он смутно предполагал, возвысилась уже до пятнадцати тысяч. В сущности запись уже превышала двадцать тысяч рублей. Долохов уже не слушал и не рассказывал историй; он следил за каждым движением рук Ростова и бегло оглядывал изредка свою запись за ним. Он решил продолжать игру до тех пор, пока запись эта не возрастет до сорока трех тысяч. Число это было им выбрано потому, что сорок три составляло сумму сложенных его годов с годами Сони. Ростов, опершись головою на обе руки, сидел перед исписанным, залитым вином, заваленным картами столом. Одно мучительное впечатление не оставляло его: эти ширококостые, красноватые руки с волосами, видневшимися из под рубашки, эти руки, которые он любил и ненавидел, держали его в своей власти.«Шестьсот рублей, туз, угол, девятка… отыграться невозможно!… И как бы весело было дома… Валет на пе… это не может быть!… И зачем же он это делает со мной?…» думал и вспоминал Ростов. Иногда он ставил большую карту; но Долохов отказывался бить её, и сам назначал куш. Николай покорялся ему, и то молился Богу, как он молился на поле сражения на Амштетенском мосту; то загадывал, что та карта, которая первая попадется ему в руку из кучи изогнутых карт под столом, та спасет его; то рассчитывал, сколько было шнурков на его куртке и с столькими же очками карту пытался ставить на весь проигрыш, то за помощью оглядывался на других играющих, то вглядывался в холодное теперь лицо Долохова, и старался проникнуть, что в нем делалось.
«Ведь он знает, что значит для меня этот проигрыш. Не может же он желать моей погибели? Ведь он друг был мне. Ведь я его любил… Но и он не виноват; что ж ему делать, когда ему везет счастие? И я не виноват, говорил он сам себе. Я ничего не сделал дурного. Разве я убил кого нибудь, оскорбил, пожелал зла? За что же такое ужасное несчастие? И когда оно началось? Еще так недавно я подходил к этому столу с мыслью выиграть сто рублей, купить мама к именинам эту шкатулку и ехать домой. Я так был счастлив, так свободен, весел! И я не понимал тогда, как я был счастлив! Когда же это кончилось, и когда началось это новое, ужасное состояние? Чем ознаменовалась эта перемена? Я всё так же сидел на этом месте, у этого стола, и так же выбирал и выдвигал карты, и смотрел на эти ширококостые, ловкие руки. Когда же это совершилось, и что такое совершилось? Я здоров, силен и всё тот же, и всё на том же месте. Нет, это не может быть! Верно всё это ничем не кончится».
Он был красен, весь в поту, несмотря на то, что в комнате не было жарко. И лицо его было страшно и жалко, особенно по бессильному желанию казаться спокойным.
Запись дошла до рокового числа сорока трех тысяч. Ростов приготовил карту, которая должна была итти углом от трех тысяч рублей, только что данных ему, когда Долохов, стукнув колодой, отложил ее и, взяв мел, начал быстро своим четким, крепким почерком, ломая мелок, подводить итог записи Ростова.
– Ужинать, ужинать пора! Вот и цыгане! – Действительно с своим цыганским акцентом уж входили с холода и говорили что то какие то черные мужчины и женщины. Николай понимал, что всё было кончено; но он равнодушным голосом сказал:
– Что же, не будешь еще? А у меня славная карточка приготовлена. – Как будто более всего его интересовало веселье самой игры.
«Всё кончено, я пропал! думал он. Теперь пуля в лоб – одно остается», и вместе с тем он сказал веселым голосом:
– Ну, еще одну карточку.
– Хорошо, – отвечал Долохов, окончив итог, – хорошо! 21 рубль идет, – сказал он, указывая на цифру 21, рознившую ровный счет 43 тысяч, и взяв колоду, приготовился метать. Ростов покорно отогнул угол и вместо приготовленных 6.000, старательно написал 21.
– Это мне всё равно, – сказал он, – мне только интересно знать, убьешь ты, или дашь мне эту десятку.
Долохов серьезно стал метать. О, как ненавидел Ростов в эту минуту эти руки, красноватые с короткими пальцами и с волосами, видневшимися из под рубашки, имевшие его в своей власти… Десятка была дана.
– За вами 43 тысячи, граф, – сказал Долохов и потягиваясь встал из за стола. – А устаешь однако так долго сидеть, – сказал он.
– Да, и я тоже устал, – сказал Ростов.
Долохов, как будто напоминая ему, что ему неприлично было шутить, перебил его: Когда прикажете получить деньги, граф?
Ростов вспыхнув, вызвал Долохова в другую комнату.
– Я не могу вдруг заплатить всё, ты возьмешь вексель, – сказал он.
– Послушай, Ростов, – сказал Долохов, ясно улыбаясь и глядя в глаза Николаю, – ты знаешь поговорку: «Счастлив в любви, несчастлив в картах». Кузина твоя влюблена в тебя. Я знаю.
«О! это ужасно чувствовать себя так во власти этого человека», – думал Ростов. Ростов понимал, какой удар он нанесет отцу, матери объявлением этого проигрыша; он понимал, какое бы было счастье избавиться от всего этого, и понимал, что Долохов знает, что может избавить его от этого стыда и горя, и теперь хочет еще играть с ним, как кошка с мышью.
– Твоя кузина… – хотел сказать Долохов; но Николай перебил его.
– Моя кузина тут ни при чем, и о ней говорить нечего! – крикнул он с бешенством.
– Так когда получить? – спросил Долохов.
– Завтра, – сказал Ростов, и вышел из комнаты.
Сказать «завтра» и выдержать тон приличия было не трудно; но приехать одному домой, увидать сестер, брата, мать, отца, признаваться и просить денег, на которые не имеешь права после данного честного слова, было ужасно.
CrI 3 (к,ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого трийодида хрома в стандартном состоянии при 298.15 – 3000 К приведены в табл. CrI 3_ с. За стандартное состояние CrI 3 (к) в интервале 0 – 1130 К принята гексагональная модификация (структурный тип CrCl 3 , [ 52HAN/GRE ]). Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.К1 .
В литературе отсутствуют экспериментальные данные по термодинамическим свойствам CrI 3 (к,ж), за исключением точки плавления и энтальпии образования. В результате изучения системы CrI 2 – CrI 3 методом ДТА и рентгенофазового анализа в атмосфере аргона Жуэн и др. [ 72GUE/ALL ] установили, что CrI 3 плавится конгруэнтно при 1130 К. Термодинамические функции CrI 3 (к) при стандартной температуре были оценены с учетом экспериментальных значений по теплоемкости при низких температурах для CrBr 3 , CrCl 3 и CrF 3 . Экстраполяция этих значений к CrI 3 привела к следующим величинам, принятым в справочнике (в скобках приведены погрешности, оцененные в справочнике).
Ср °(298.15 К) = 98 ± (2) Дж·К -1 ·моль -1 ,
S º(298.15 K) = 200 ± (7) Дж·К -1 ·моль -1 ,
Hº(298.15 K) - Hº(0) = 25.0 ± (1.0) кДж·моль -1 .
Термодинамические функции CrI 3 (к) в интервале температур 298 – 1130 К были рассчитаны по линейному уравнению для теплоемкости, выведенному по оцененным значениям Ср ° (298.15 К) и Ср ° (1130 К) = 123 ± 3 Дж·К -1 ·моль -1 . Энтальпия плавления 45 кДж·моль -1 была оценена с учетом экспериментальной величены энтропии плавления CrF 2 (см. текст для CrF 2). Теплоемкость CrI 3 (ж) 130 Дж·К -1 ·моль -1 была оценена по приближенному эмпирическому соотношению Ср = 33 n Дж·К -1 ·моль -1 .
Погрешности вычисленных значений Фº(T) при 298.15, 500, 1000, 1500, 2000 и 3000 К оцениваются в 0.3, 0.7, 3, 6, 10 и 15 Дж·К -1 ·моль -1 соответственно. Рассчитанные в табл. CrI 3_ c термодинамические функции CrI 3 (к) отличаются от приведенных в справочнике [ 95BAR ] (298 – 900K) в пределах 12 Дж·К -1 ·моль -1 (в значении Sº(900 K)) вследствие различия оценок теплоемкости CrI 3 (к). Расчеты термодинамических функций CrF 3 (ж) ранее не проводились.
Термохимические величины для CrI 3 (к)
Значение энтальпии образования кристаллического трийодида хрома принимается равным
D f H °(CrI 3 , к, 298.15°K) = -200 ± 20 кДж× моль ‑1 .
Величина принята на основании обработки результатов, представленных в Таблице Cr.Т20 . Данные таблицы демонстрируют плохое согласие результатов, полученных двумя методами. Принято компромиссное значение. Погрешность оценена.
Принятому значению соответствует величина:
D f H °(CrI 3 , к, 0°K) = -201.156 ± 20 кДж× моль ‑1 .
Давление пара трииодида хрома в реакции CrI 3 (к,ж)=CrI 3 (г) вычислено на основании принятой величины:
D s H °(CrI 3 , к, 0°K) = 265 ± 15 кДж× моль ‑1 .
Значение принято на основании измерений, выполненных в работе [ 73SHI/GRE ]. Работа представляет собой комплексное исследование. Значения давлений пара, по которым принята энтальпия сублимации, являются результатом совместной обработки результатов, полученных методами переноса, торзионным и спектрофотометрическим. В результате такой обработки авторы получили 4 значения давления пара трииодида хрома для интервала температур 519-591°C. Соответствующие этим давлениям пара энтальпии сублимации составили 250±70 (II закон) и 266± 11 (III закон) кДж× моль ‑1 . Принятое значение основано на результатах обработки с использованием III закона термодинамики. Величина несколько округлена; погрешность также несколько округлена и увеличена в связи с единственностью определения.
